初中化學基本反應類型的辨別和特點

聶義斌

（江西省樟樹市清江中學 江西樟樹 331211）

初中化學基本反應類型的辨別和特點

聶義斌

（江西省樟樹市清江中學 江西樟樹 331211）

初中化學相對于高中甚至大學的化學學習都比較簡單，但是初中化學為之后深度的化學學習奠定了一個基礎。初中化學的學習方式多樣化，并且內容相對雜并沒有一個清楚的分界線，所以在學習初中化學的時候需要掌握其中一些最基礎的理論，做到舉一反三，發(fā)散聯想。在初中階段，化學學習當中的化學基本反應類型相關板塊比較重要。因此，本文所探討的就是如何辨別這些基本反應，并且了解這些反應類型的特點。

初中化學 基本反應類型 特點 化合 分解 置換 復分解

相對于小學階段的學習，初中階段，根據學生的綜合素質能力要求，增加了相應的學科，形式也趨向于多樣化。在這個階段，學生接受知識的能力相對較強。在日常學習中，可能有的同學學習比較差，有的學習比較好。但是一旦前者開始發(fā)憤圖強，努力學習，是有極大可能超越后者。所以在初中階段，前兩年并不是關鍵，往往初三會是一個轉折點。在這一階段學生的能力有無限可開發(fā)的潛力，像學生的思維能力，邏輯能力，創(chuàng)新思想都會在一定程度上有所提高。而初中化學，作為理科，作為一門基礎學科，理性思維無疑會對上述能力的升華起到至關重要的作用，可見初中化學的地位。在了解了初中化學對一個人產生的影響，才能更好的把握對化學的學習。接下來，通過對初中化學基本反應的介紹，辨別來深入探討對初中化學的學習。

初中化學的基本反應類型和對應特點

1．化合反應是指多種反應物生成一種生成物，即多變一

可簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物.（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應.）

2．分解反應指一種反應物生成多種生成物，即一變多

可簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子.（即化合反應的逆反應.它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應.）

3．置換反應（單取代反應）指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物

簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素.（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應.）

（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代.置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應.）

4．復分解反應 （ 雙交換，價不變）指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時復分解反應才能發(fā)生）

簡記為：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物.（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應.）

如何辨別四大初中化學基本反應

1．化合反應的分辨

化合反應當中，部分反應為氧化還原反應（如：3Fe+2O2==點燃==Fe3O4），部分為非氧化還原反應（如：CaO+SO3==高溫==CaSO4）。此外，化合反應一般釋放出能量。

辨別方法：簡單記住就是，在化學反應式的兩邊，反應物至少2個，生成物只有1個，不必考慮計量數。也就是生成物少，反應物多。在實驗當中，可根據反應前后的質量差判斷，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，即根據反應物和生成物的種數即可知道是分解反應還是化合反應。

注意：

①在化合反應中特別注意氧化反應和氧化還原反應，有單質參加的化合是氧化反應，有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

②化合放熱分解吸熱

三、分解反應的辨別

分解反應是化學反應中的一個基本類型.它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應.其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標準，分解反應也可以被分為不同的類別即按產物種類多少分類，按反應物種類進行分類等。

辨別方法：記住一點即可，就是分解反應和化合反應是一種互補關系，分解反應是化合反應的逆向思維。所以在熟悉了化合反應的時候，試著倒推，可通過帶入方式，判斷是否是分解反應。換句話說，反應能發(fā)生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點即反應物是一種物質、生成物不止一種物質和反應物有固定組成，是純凈物這三方面。要把握一個原則：分解反應公式前只有一種化合物，右面生成兩種或兩種以上的產物。

四、置換反應的辨別

置換反應包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。根據反應環(huán)境，元素性質，元素周期表中的位置，物質類別等可劃分置換反應的類型。

辨別方法：注意兩點：①前后物質要都是兩種②前后都有單質。

注意：①置換反應必定有元素的化合價升高和降低，所以一定是氧化還原反應.通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。②置換反應記好金屬活動順序

拓展：①還原反應主要指金屬氧化物與還原劑（氫氣，一氧化碳，碳單質）反應產生金屬單質和另外一種物質的反應?；瘜W上把物質氧化數降低（得電子）的反應叫做還原反應。

②置換反應都是氧化還原反應。有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。

五、復分解反應的辨別

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應.要想準確判斷復分解反應一定要抓住概念的要點，理解其中“化合物”和“互相交換成分”。

辨別方法：記住復分解反應產生的一定條件，即復分解反應發(fā)生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶于水，生成物至少要有沉淀或者氣體或者水；酸堿中和反應屬于復分解反應.

注意：①復分解反應是有沉淀有氣體生成②在中學階段不考慮化合價變化的復分解反應。

結語

通過對初中化學四大基本反應類型的探討，我們不難發(fā)現，初中化學的學習比較繁瑣，要記住的要點也很多。所以老師除了傳授知識之外，也要求學生培養(yǎng)自己綜合運用能力。希望通過本篇文章的探討，歸納總結的這幾種方法，能夠減輕初中生學習化學的壓力，并且通過歸納總結，找到正確的學習方法，有效提高化學學習效率和成績。