高中化學(xué)生成性教學(xué)資源開發(fā)研究

寇 亮

（陜西省西安市戶縣惠安中學(xué) 陜西西安 710000）

高中化學(xué)生成性教學(xué)資源開發(fā)研究

寇 亮

（陜西省西安市戶縣惠安中學(xué) 陜西西安 710000）

高中化學(xué)在課堂教學(xué)實踐中不能漠視生成性教學(xué)資源的存在，認(rèn)識生成性教學(xué)資源的價值并與預(yù)設(shè)的教學(xué)方法和手段相整合，才能更好地為教學(xué)服務(wù)，才能更好地鼓勵每一個學(xué)生走向成功，這符合新課標(biāo)的理念。

高中化學(xué) 生成性 開發(fā)研究

一、對生成性教學(xué)資源的認(rèn)識

生成性教學(xué)資源就是化學(xué)教學(xué)過程中產(chǎn)生的可被用來為教學(xué)目標(biāo)服務(wù)的各種教學(xué)因素，如：學(xué)生學(xué)習(xí)中的學(xué)習(xí)狀態(tài)、學(xué)習(xí)興趣、積極性、注意力、學(xué)習(xí)方法與思維、合作情況、發(fā)表的觀點、提出的問題或是錯誤的問題和解答等。它具有以下特點：1.非預(yù)設(shè)性，生成性教學(xué)資源是教學(xué)活動之前不能預(yù)設(shè)的，因此，它不同于教材、教學(xué)方法和教學(xué)手段等基礎(chǔ)性教學(xué)資源，它需要教師在教學(xué)過程中瞬時捕捉。2.潛在性，生成性學(xué)生教學(xué)資源并不是現(xiàn)實的課程要素和條件，它隱藏于學(xué)生個體或群體之中。3.情境性，生成性學(xué)生教學(xué)資源產(chǎn)生于具體的教學(xué)情境之中，其生成的內(nèi)容與教學(xué)情境緊密相關(guān)。教學(xué)情境是生成性教學(xué)資源生成的平臺，脫離了具體的教學(xué)情境，生成性教學(xué)資源無法生成。而必修課程是為全體高中生開設(shè)的課程，選取必修課作為生成性教學(xué)資源的開發(fā)研究具有現(xiàn)實意義。

二、必修1中的氧化還原反應(yīng)配平中的生成性教學(xué)資源

1．問題的提出

在介紹氧化還原反應(yīng)配平時，用化合價升降法配氧化還原反應(yīng)：從反應(yīng)物中找到化合價升高的元素，在生成物中找到此元素升高到幾價，再在反應(yīng)物中找到化合價降低的元素，在生成物中找到此元素降低到幾價，然后用求最小公倍數(shù)的方法使化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)，這樣就找到含化合價變化的元素的物質(zhì)的系數(shù)，而所含化合價沒有變化的元素的系數(shù)用觀察法按照元素質(zhì)量守恒配平。在練習(xí)了幾個簡單的氧化還原反應(yīng)配平之后，我告訴學(xué)生要準(zhǔn)備挑戰(zhàn)一下難度，練習(xí)以下氧化還原反應(yīng)的配平：KM-nO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+MnSO4+O2+H2O因為此反應(yīng)是一個較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用時較長，有一學(xué)生說出了正確答案：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+5O2+8H2O。本以為可以結(jié)束，這時有學(xué)生說還有別的配平系數(shù)，比如：2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3O2+4H2O，2KM nO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2+6H2O等。一個普通的氧化還原反應(yīng)怎么會有這么多個配平系數(shù)呢？

2．問題解決過程

一個氧化還原反應(yīng)是否配平，不僅要滿足元素化合價升高和元素化合價降低總數(shù)相等，還要滿足質(zhì)量守恒定律，所以氧化還原反應(yīng)的配平，不能只滿足質(zhì)量守恒定律。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)時，學(xué)生學(xué)得是觀察法配平，學(xué)生就會有這樣的認(rèn)識，用觀察法配平了就是配平了，殊不知氧化還原反應(yīng)配平的本質(zhì)是元素得失電子數(shù)相等，特征是元素化合價升高和元素化合價降低總數(shù)相等。本題就出現(xiàn)了這樣的情況，后兩個答案雖然滿足質(zhì)量守恒定律，但KMnO4中錳元素化合價降低總數(shù)不等于H2O2中氧元素化合價升高總數(shù)。比如，第一個，Mn元素化合價降低總數(shù)是10，而H2O2中氧元素化合價升高總數(shù)是2，化合價降低總數(shù)和化合價升高總數(shù)不相等。第二個，Mn元素化合價降低總數(shù)是10，而H2O2中氧元素化合價升高總數(shù)是6，化合價降低總數(shù)和化合價升高總數(shù)也不相等。之所以出現(xiàn)這樣的情況，學(xué)生無法正確地用雙線橋分析元素化合價的變化，那就用觀察法直接配平，沒有抓住氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，所以元素質(zhì)量守恒不是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。所以此反應(yīng)只有一個正確的配平系數(shù)，只能用元素化合價升降法配平。

三、必修2中的乙烯化學(xué)性質(zhì)中的生成性教學(xué)資源

1．問題的提出

在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比約1:3）的混合液20ml，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體分別通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。正確結(jié)論是乙烯氣體使高錳酸鉀溶液褪色，并使溴的四氯化碳溶液褪色。有的學(xué)生質(zhì)疑：燒瓶底部有黑色的碳，單質(zhì)碳和濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2和SO2氣體，會不會是SO2氣體使溶液褪色？加熱時會產(chǎn)生C2H5OH蒸氣，C2H5OH會使高錳酸鉀溶液褪色嗎？

2．問題解決過程

經(jīng)過師生討論認(rèn)為：1.先驗證有沒有SO2氣體雜質(zhì)產(chǎn)生。在乙烯發(fā)生裝置后直接接盛有品紅溶液的試管，觀察品紅溶液是否褪色，結(jié)果是品紅褪色，說明可能有SO2氣體，然后再在乙烯發(fā)生裝置和盛有品紅溶液的試管之間連接一個盛NaOH溶液的洗氣瓶，觀察除去SO2氣體，CO2氣體和C2H5OH蒸汽后，乙烯氣體能否使品紅褪色，結(jié)果品紅溶液不褪色，到此就可以說明使品紅溶液褪色的是SO2氣體。2.驗證C2H5OH蒸汽能否使高錳酸鉀溶液褪色。往盛有高錳酸鉀溶液的試管中加入足量C2H5OH液體，觀察是否褪色？結(jié)果是C2H5OH使高錳酸鉀溶液褪色了，所以乙烯氣體通入高錳酸鉀溶液之前要除去C2H5OH蒸氣，防止C2H5OH干擾乙烯的性質(zhì)檢驗。所以乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)前通過濃NaOH溶液，結(jié)果溴的四氯化碳溶液仍能褪色，說明是乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色。而乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)前也要通過濃NaOH溶液，既除去SO2氣體干擾，又除去C2H5OH蒸氣的干擾，才能說明乙烯氣體使高錳酸鉀溶液褪色。

四、對生成性教學(xué)資源的幾點思考

1．關(guān)于教師角色的思考

按照新課標(biāo)理念，教師不應(yīng)只作為課堂教學(xué)知識傳授的傳統(tǒng)型教師，教師要重新定位，教師要做課堂教學(xué)過程中呈現(xiàn)信息的“重組者”。在化學(xué)課堂教學(xué)中教師要能敏銳地捕捉到動態(tài)生成的教學(xué)資源并隨機(jī)有效引導(dǎo)學(xué)生深入探究問題，給學(xué)生創(chuàng)造一種和諧、民主的課堂氣氛，引導(dǎo)學(xué)生依靠自己的自主建構(gòu)來完成對知識的真正“接受”。這樣才能使教學(xué)過程真正呈現(xiàn)出動態(tài)生成的創(chuàng)生性質(zhì)。

2．關(guān)于生成性教學(xué)“度”的思考

強(qiáng)調(diào)課堂教學(xué)的動態(tài)生成，并不反對教學(xué)預(yù)設(shè)，把預(yù)設(shè)和生成有機(jī)地結(jié)合起來才符合新課標(biāo)理念的要求。為了達(dá)到這種要求，這就要求教師為學(xué)生的主動參與留出時間和空間，為教學(xué)過程的動態(tài)生成創(chuàng)設(shè)條件，但是不能漫無目的地探究與教學(xué)內(nèi)容無關(guān)的內(nèi)容。本文選取的氧化還原反應(yīng)配平和乙烯性質(zhì)內(nèi)容中生成的教學(xué)資源不超范圍，均是圍繞教學(xué)中心內(nèi)容展開的。

3．關(guān)于教學(xué)目標(biāo)的思考

新課標(biāo)理念之一要求鼓勵每一個學(xué)生走向成功，那么現(xiàn)在課堂教學(xué)的目標(biāo)不應(yīng)該只是考試，不應(yīng)該把學(xué)生培養(yǎng)成考試的機(jī)器，教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該是豐富的、多元的。本文選取的氧化還原反應(yīng)配平和乙烯性質(zhì)內(nèi)容中生成的教學(xué)資源體現(xiàn)思維的過程，在這樣的教學(xué)中，學(xué)生的主體性得到了充分發(fā)揮，學(xué)生學(xué)會了質(zhì)疑和探究，培養(yǎng)了發(fā)散思維，個性得以彰顯，同時激發(fā)了教師的創(chuàng)造性，學(xué)生和教師的價值得以實現(xiàn)。