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    “電解質(zhì)”有效教學(xué)設(shè)計初探

    2015-12-05 03:02:26謝祥林
    化學(xué)教與學(xué) 2015年7期
    關(guān)鍵詞:電離水溶液導(dǎo)電

    蘇 慨 謝祥林

    (湖南師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院 湖南 長沙 410081)

    “電解質(zhì)”有效教學(xué)設(shè)計初探

    蘇 慨 謝祥林*

    (湖南師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院 湖南 長沙 410081)

    文章在建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下,以電離理論教學(xué)為主體內(nèi)容,重點突出電解質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài),在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)概念。這種教學(xué)設(shè)計的優(yōu)點是突出了電離理論教學(xué),學(xué)生認識了溶質(zhì)在溶液中存在狀態(tài),掌握了認識方法,主動構(gòu)建起電解質(zhì)概念,知識的遷移性良好。實踐教學(xué)證明,這種教學(xué)設(shè)計的教學(xué)效率是很高的。

    電解質(zhì);理論教學(xué);教學(xué)設(shè)計

    “電解質(zhì)”是中學(xué)化學(xué)課程中重要的基本概念之一。從概念的定義“在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)”上認識,電解質(zhì)概念僅僅是對化合物進行分類的概念,但實際上僅有分類意義對中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)是不夠的,電解質(zhì)概念學(xué)習(xí)中應(yīng)該掌握的并不是簡單的物質(zhì)分類意義,更重要的是運用電離理論,了解物質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài),這是理解溶液的滲透壓現(xiàn)象、溶液的其它物理性質(zhì)的基礎(chǔ),也是認識溶液中反應(yīng)實質(zhì)—離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)的基礎(chǔ)知識。因此,本文將電解質(zhì)概念的教學(xué)重點轉(zhuǎn)向電離理論教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生認識物質(zhì)在水溶液中存在的狀態(tài)—離子或分子,并衍生出從電解質(zhì)概念對化合物的分類,使得學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)清晰,知識結(jié)構(gòu)完整,思維能力得到較好的提高,具有比較嚴密的邏輯性,對知識的意義理解較透徹,因而知識的遷移性較好。

    一、“電解質(zhì)”概念教學(xué)分析

    在現(xiàn)行的中學(xué)化學(xué)必修課程中,電解質(zhì)知識標(biāo)注的題目是“酸堿鹽在水溶液中的存在形式”。從標(biāo)題上看該項內(nèi)容應(yīng)看成是電離理論的學(xué)習(xí),但教材編寫仍以電解質(zhì)概念為主,教學(xué)實際也是以電解質(zhì)概念為重點。因此,在該文中仍以“電解質(zhì)”代表該題目。

    電離理論是化學(xué)基礎(chǔ)理論,是對水溶液中溶質(zhì)存在狀態(tài)的微觀認識。電解質(zhì)是化學(xué)基本概念,是在對水溶液中溶質(zhì)存在狀態(tài)的認識的基礎(chǔ)上對物質(zhì)分類而形成的概念。由于電解質(zhì)概念形成于早期的化學(xué)科學(xué)之中,且是以溶液的導(dǎo)電與否對物質(zhì)分類而形成的概念,歷年未變。隨著人們對物質(zhì)認識的發(fā)展,水溶液導(dǎo)電實質(zhì)認識的深入,化學(xué)理論逐步完善,人們已能較為真實地認識了物質(zhì)在水溶液中存在的微觀形態(tài),能夠從微觀層面解釋溶液的導(dǎo)電性,因此以物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性為標(biāo)準(zhǔn)的分類方法就顯得過于陳舊了,會限制學(xué)生認知的發(fā)展,同時也不符合知識發(fā)展的邏輯,知識學(xué)習(xí)的有用性和意義建構(gòu)都大打折扣。物質(zhì)在溶液中導(dǎo)電與否是一種實驗現(xiàn)象,并不是物質(zhì)的本質(zhì)屬性,在后來的實際運用中,“導(dǎo)電”在學(xué)習(xí)中幾乎是無意義的,也不是本課學(xué)習(xí)的真實目標(biāo)。本課學(xué)習(xí)的真正目標(biāo)是認識溶液中溶質(zhì)的存在狀態(tài),溶液導(dǎo)電性只是溶液的本性之一,是物理性質(zhì),因而用來解決化學(xué)問題意義不大。在所有的電解質(zhì)概念教學(xué)中,溶液的導(dǎo)電性在認識了溶質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)是電解質(zhì)電離成陰、陽離子后,溶液的導(dǎo)電性就沒有很大意義了,而溶質(zhì)在溶液中存在狀態(tài)和電離理論卻是學(xué)生進行后續(xù)的離子反應(yīng)和一系列其它知識學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。所以本文認為,本課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是化學(xué)的基礎(chǔ)理論—電離理論,電解質(zhì)只是在此理論掌握的基礎(chǔ)上對化合物一種分類方法,是一個附帶的學(xué)習(xí)概念。

    化學(xué)基礎(chǔ)理論是用一定方法認識事物,形成對事物本質(zhì)的認識,其中包含認識方法的體驗和對事物本質(zhì)的認識;概念是事物的本質(zhì)屬性,是用一定的理論知識認識事物的本質(zhì)后,對事物本質(zhì)屬性的歸納和抽象。因而基礎(chǔ)理論知識學(xué)習(xí)與基本概念學(xué)習(xí)的原理有一些差異,但也有一些共同點。

    本課學(xué)習(xí)還需要學(xué)生掌握電解質(zhì)在溶液中電離的表達方式—電離方程式及寫法。這是關(guān)系到學(xué)生是否真正理解了電解質(zhì)概念,同時也是解決下一課時中離子方程式寫法的基礎(chǔ)知識。因此讓學(xué)生全面地掌握在溶液中能電離的物質(zhì)的種類及電離的方式,寫出電離方程式,也是本課時的重要任務(wù)之一。弱電解質(zhì)是一個在化學(xué)學(xué)習(xí)中不可避開的概念,在電解質(zhì)概念建立起來后,隨之用電離出離子的多少情況來說明弱電解質(zhì)的電離狀態(tài),而不要求學(xué)生掌握弱電解質(zhì)概念也是處理教材內(nèi)容的一種策略。

    因此,本課時將電離理論作為主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計教學(xué)就應(yīng)有以下教學(xué)過程:①認識一定數(shù)量溶液的導(dǎo)電性;②用電離理論認識溶液導(dǎo)電的本質(zhì);③認識物質(zhì)在水溶液中存在的狀態(tài),學(xué)習(xí)電解質(zhì)在溶液中電離的表達方法—電離方程式;④歸納溶質(zhì)在水溶液中存在的形態(tài),形成電解質(zhì)概念;⑤概念的重建辨析;⑥遷移、運用。教學(xué)的重點是認識物質(zhì)在水溶液中存在的狀態(tài)。

    在教學(xué)策略上,先要讓學(xué)生意識到研究物質(zhì)水溶液的意義和方向,用實驗證實水溶液的導(dǎo)電性,了解實驗中各物質(zhì)水溶液導(dǎo)電的本質(zhì),從而認識物質(zhì)在水溶液中存在的狀態(tài)。再引導(dǎo)學(xué)生進行分類,形成電解質(zhì)概念。教師舉例認識水溶液中溶質(zhì)存在狀態(tài)后,引導(dǎo)學(xué)生進行模仿,并練習(xí)電離方程式的寫法。電解質(zhì)概念由學(xué)生自主總結(jié)分類得出。

    綜上所述,電解質(zhì)知識的教學(xué)步驟為:提出問題(為什么很多化學(xué)反應(yīng)都在水溶液中進行,物質(zhì)在水溶液中是否與固態(tài)有差別?)—觀察實驗(認識純物質(zhì)和水溶液的導(dǎo)電性)—形成電離理論 (電解質(zhì)電離出陰陽離子,寫出電離方程式)—構(gòu)建電解質(zhì)概念—認識電解質(zhì)和非電解質(zhì)在溶液中存在狀態(tài)(分子,陰、陽離子,分子與陰、陽離子共存)。

    二、教學(xué)設(shè)計及其特點

    1.教學(xué)過程設(shè)計

    【教學(xué)引入】提出問題,提供先行組織者,明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

    [教師提問]我們知道很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進行的,為什么一定在溶液中進行?(溶液中反應(yīng)快。(進行泡騰片溶解實驗)為什么溶液中反應(yīng)快?(物質(zhì)在溶液中存在的形式與固態(tài)不同)物質(zhì)在溶液中以什么形式存在?這是我們今天要認識的主要問題。如何認識物質(zhì)在水溶液中存在形態(tài)呢?我們先看幾個實驗。

    【電離理論和電離方程式】

    [學(xué)生活動一]圖1是溶液導(dǎo)電實驗裝置示意圖。

    圖1 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實驗裝置示意圖

    學(xué)生完成導(dǎo)電性實驗,并將實驗現(xiàn)象填于表1中。

    表1 導(dǎo)電性實驗現(xiàn)象

    [教師引導(dǎo)]物質(zhì)溶于水以后形成的溶液為什么有些能導(dǎo)電,有些不導(dǎo)電呢?我們先認識溶液是如何導(dǎo)電的。

    金屬導(dǎo)電原理轉(zhuǎn)換:將學(xué)生熟悉的電子定向移動產(chǎn)生電流的知識轉(zhuǎn)換成電荷移動產(chǎn)生電流的知識,以突破前概念對學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的影響。

    [教師引導(dǎo)]以NaCl溶液為例,認識溶液導(dǎo)電機理→認識溶質(zhì)在溶液中存在狀態(tài)→用電離方程式表示電解質(zhì)電離過程。

    推理過程:溶液導(dǎo)電→溶液中存在可移動的電荷→存在帶電荷微?!鷰щ姾晌⒘哪睦飦??→物質(zhì)的離解(電離)→歸納電離的條件(化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下)→以方程式表示之(NaCl=Na++Cl-)。

    解釋電離過程:離子被水分子包裹,進入水中,自由移動。

    [學(xué)生活動二]

    (1)按照教師的推理過程說明KNO3、HCl、NaOH溶液導(dǎo)電的機理,認識溶液中微粒形式,寫出電離方程式。

    (2)解釋蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因,說明它們在溶液中的存在狀態(tài)。

    【電解質(zhì)概念的形成】

    [教師引導(dǎo)]引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上述實驗結(jié)果對化合物分類,下定義:

    電解質(zhì):在溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(以自由移動的陰、陽離子狀態(tài)存在)的化合物。

    非電解質(zhì):在溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電(以分子狀態(tài)存在)的化合物。

    【電解質(zhì)概念的理解】

    理解:①必須是化合物;

    ②只要有一種狀態(tài)導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(如濃H2SO4是液體,即其熔融狀態(tài),不導(dǎo)電,但溶于水后導(dǎo)電,是電解質(zhì);

    ③電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系:CaCO3不溶于水,但加熱熔融后可導(dǎo)電,是電解質(zhì)。

    兩種情形都不導(dǎo)電的才是非電解質(zhì)。

    [學(xué)生活動三]

    (1)溶液中導(dǎo)電的原理是什么?(溶液中存自由移動的帶電荷微粒)

    (2)電解質(zhì)導(dǎo)電現(xiàn)象的本質(zhì)是什么?(電解質(zhì)在溶液以離子狀態(tài)存在)

    (3)什么是電離?電離需要電的作用嗎?

    (4)二氧化硫的水溶液也能導(dǎo)電,SO2是電解質(zhì)嗎?

    (5)寫出下列電解質(zhì)在溶液中的電離方程式:MgCl2、Na2CO3、NaHCO3、K2SO4、KHSO4

    (6)請觀察溶解性表,寫出盡量多的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

    【電解質(zhì)概念的重建】

    電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)。

    (1)電離:電解質(zhì)在水溶液中本身離解成陰陽離子的過程。

    (2)電解質(zhì)在水溶液中以離子狀態(tài)存在,非電解質(zhì)在溶液中以分子狀態(tài)存在。

    (3)深入理解電解質(zhì):

    ①常見電解質(zhì):酸、堿、鹽;

    ②必須自身能夠電離,如SO2、NH3不是自身導(dǎo)電,不是電解質(zhì);

    ③準(zhǔn)確理解溶解性及電離。

    [學(xué)生活動四]強化訓(xùn)練

    (1)乙醇和葡萄糖溶液為什么不導(dǎo)電?這類物質(zhì)的名稱是什么?

    (2)氯氣溶于水能導(dǎo)電,氯氣是不是電解質(zhì)?

    (3)固體狀態(tài)的硝酸鉀為什么不導(dǎo)電?而熔融狀態(tài)的硝酸鉀會導(dǎo)電?

    (4)物質(zhì)在水溶液中存在有哪些形態(tài)?

    (5)硫酸鋇是電解質(zhì)。但有人認為硫酸鋇不溶于水,所以水溶液不導(dǎo)電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。你分析得出這種錯誤結(jié)論的問題在哪里?

    【課堂小結(jié)】

    ① 根據(jù)化合物在溶液中存在的形式將其分成電解質(zhì)和非電解質(zhì);

    ② 電解質(zhì)在溶液中以陰陽離子狀態(tài)存在,所以溶液導(dǎo)電(完全以離子形式存在是強電解質(zhì);以分子和離子狀態(tài)同時存在是弱電解質(zhì))。非電解質(zhì)在溶液中以分子狀態(tài)存在。

    ③ 電離理論及電離方程式:電解質(zhì)在水溶液中離解成陰陽離子的過程。

    2.教學(xué)設(shè)計特點

    本教學(xué)設(shè)計基本符合學(xué)生的認知規(guī)律。

    電解質(zhì)的概念屬于抽象概念。本教學(xué)設(shè)計符合抽象概念的教學(xué)過程,先做導(dǎo)電性實驗,讓學(xué)生認識了一定數(shù)量的事物,用電離理論認識溶液導(dǎo)電的原因,即是存在自由移動的離子,再深入理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理,讓學(xué)生明白導(dǎo)電的本質(zhì),將學(xué)生引導(dǎo)到觀察物質(zhì)在溶液中存在的狀態(tài)上來,最終得出正確的電解質(zhì)概念—電解質(zhì)是在溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的陰陽離子的化合物。

    概念形成后,相關(guān)概念的遷移運用可采用概念教學(xué)的常規(guī)教學(xué)手段。本課時中設(shè)計的學(xué)生活動,目的是引導(dǎo)學(xué)生自主理解概念和辨析概念,充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動作用,提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。寫出電離方程式是學(xué)生必須掌握的重要的技能,本課設(shè)計將此訓(xùn)練與物質(zhì)溶解性表聯(lián)系起來,以擴大學(xué)生視野,同時也強化了物質(zhì)組成的認識。

    三、教學(xué)結(jié)果及分析

    此教學(xué)設(shè)計在長沙市長郡中學(xué)、長沙市第十九中學(xué)等學(xué)校進行了實踐。教學(xué)實踐結(jié)果表明,這種“電解質(zhì)”概念的意義建構(gòu)教學(xué),能夠使學(xué)生學(xué)習(xí)積極性提高,對于概念的意義十分清楚,有很高的教學(xué)效率;同時,對于之后學(xué)生們要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)等知識,教師的教學(xué)實施比未采用這種教學(xué)手段的班級要容易,學(xué)生更容易接受概念??梢?,這種教學(xué)手段不僅能夠使學(xué)生較好地掌握“電解質(zhì)”這個概念,而且對其他內(nèi)容也有很好的促進積極作用。

    [1]廖小燕.中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論學(xué)習(xí)條件的案例探究[D].長沙:湖南師范大學(xué)碩士論文,2012

    1008-0546(2015)07-0062-03

    G632.41

    B

    10.3969/j.issn.1008-0546.2015.07.022

    *通訊聯(lián)系人:謝祥林,E-mail:xxl-h(huán)nsd@163.com

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