合理設(shè)計學(xué)習(xí)進(jìn)程 體現(xiàn)知識發(fā)展規(guī)律

殷志忠

摘要：“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，也是難點(diǎn)之一，其掌握情況直接影響后續(xù)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)興趣與學(xué)習(xí)質(zhì)量。本文對“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”學(xué)習(xí)的困難作了成因分析，據(jù)此提出：在實(shí)際教學(xué)中應(yīng)依據(jù)學(xué)情，合理設(shè)計學(xué)習(xí)進(jìn)程，體現(xiàn)知識發(fā)展規(guī)律，減少學(xué)習(xí)障礙，為后續(xù)學(xué)習(xí)作好初步準(zhǔn)備。

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)教學(xué)；復(fù)分解反應(yīng)；進(jìn)行條件

文章編號：1005–6629（2015）7–0048–03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

1 “復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”是初中化學(xué)的重要內(nèi)容

“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”概括了酸、堿、鹽以及氧化物相互反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，在了解這些物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)的前提下，掌握它們之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律，不但有利于化學(xué)反應(yīng)知識條理化，促進(jìn)理解，減輕記憶負(fù)擔(dān)，能使初中階段學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)“有所歸屬”，而且可以大體上預(yù)測酸、堿、鹽以及氧化物相互之間能夠發(fā)生哪些反應(yīng)，增加有關(guān)的探究活動中假設(shè)的理性，也是進(jìn)一步學(xué)習(xí)高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)，因而歷來是初中化學(xué)的重要內(nèi)容。

也許有人會質(zhì)疑：既然它很重要，為什么課程標(biāo)準(zhǔn)沒有作明確規(guī)定，課本上沒有專門章節(jié)？確實(shí)，新課程標(biāo)準(zhǔn)沒有相應(yīng)的專門條目，但是一些條目是有所涉及的。例如，在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的“四、物質(zhì)的化學(xué)變化”中規(guī)定了“初步認(rèn)識常見的……復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象”、“知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)”等內(nèi)容。各種版本的教科書雖然有點(diǎn)“遮遮掩掩”，多數(shù)還是或明或暗地寫進(jìn)了有關(guān)內(nèi)容。例如，科學(xué)版九年級化學(xué)（下冊）（江琳才主編，錢揚(yáng)義副主編）就明確寫出“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀（難溶物）、氣體、水等；否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”[1]；湘教版化學(xué)九年級（下冊）（沈怡文，陳德余主編，呂琳副主編）也明確寫出“復(fù)分解反應(yīng)必須在一定的條件下才可能發(fā)生，如有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成等”[2]；人教版九年級化學(xué)（下冊）（胡美玲主編，何少華、王晶副主編）要求學(xué)生“分析、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？”，隨后明確寫出“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生”[3]；上教版九年級化學(xué)（下冊）（中學(xué)化學(xué)國家課程標(biāo)準(zhǔn)研制組編）則在第7章“整理與歸納”中要求學(xué)生“從物質(zhì)分類的角度列表說明……氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，并分別列舉幾種利用各類物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用實(shí)例”[4]；上教版化學(xué)九年級第二學(xué)期（試驗(yàn)本）（姚子鵬主編，陳基福，洪東府副主編）在單元6的“小結(jié)與思考”中要求學(xué)生“舉例分析復(fù)分解反應(yīng)需要一定條件才能發(fā)生”[5]……

一線教師在實(shí)際教學(xué)中，往往作為專門課題或者重點(diǎn)復(fù)習(xí)內(nèi)容，并且至少占用1課時，因?yàn)樗麄冎溃菏韬隽诉@個內(nèi)容是很難讓學(xué)生真正了解復(fù)分解反應(yīng)，很難通過最后的“關(guān)口”的。

總之，“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，要充分重視并且努力搞好它的教學(xué)。

2 “復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”的學(xué)習(xí)困難探究

“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”雖然很重要，卻常常成為學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。早在上世紀(jì)80年代，就曾有人總結(jié)它跟化學(xué)用語、化學(xué)計算一起，是初中化學(xué)的“三大分化點(diǎn)”之一。

學(xué)習(xí)“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”的難點(diǎn)在哪里？一些學(xué)生說：我不知道哪些（化合物之間）能反應(yīng)、哪些不能反應(yīng)；一些學(xué)生說：我不知道它們反應(yīng)生成什么；還有學(xué)生說：我不知道它們?yōu)槭裁匆粨Q成分、怎樣交換成分、交換哪些成分……

筆者分別讓一些學(xué)困生和學(xué)優(yōu)生完成下列內(nèi)容的測試題：

①關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件的測試題；

②寫出由酸、堿生成對應(yīng)氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式；

③分別確定一些氧化物能不能跟酸或堿反應(yīng)；

④分別寫出由酸、堿生成對應(yīng)鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式；

⑤分別寫出氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；

⑥用具體的化學(xué)反應(yīng)方程式為例分別說明氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

由圖可見，關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件（題①）的測試得分跟另5項(xiàng)內(nèi)容（題②～⑥）的測試得分都有較明顯的相關(guān)性（散點(diǎn)基本上圍繞一條斜線分布）。

為什么“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”會成為學(xué)習(xí)難點(diǎn)？根據(jù)測查結(jié)果，主要有下列可能的原因：

（1）對各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和衍變規(guī)律掌握得不好，這是最基本的原因；

（2）對具體的化學(xué)反應(yīng)接觸得較少，而掌握規(guī)律是需要以足夠事實(shí)為基礎(chǔ)的；

（3）有一些學(xué)生不能熟練和正確地寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；

（4）“交換成分”是有很強(qiáng)的二元論色彩的。所謂二元論是大約二百年前由戴維、柏爾采留斯等人提出的，后來被更合理、更先進(jìn)的電化學(xué)說、電離理論等取代[6]，初中學(xué)生不具備這些認(rèn)識，這里發(fā)生了認(rèn)知跳躍，當(dāng)然是很難理解的。理解和正確地把握“交換成分”很可能是許多初中學(xué)生理解和掌握“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”的關(guān)鍵所在。

實(shí)踐表明，學(xué)生不掌握好酸和堿跟對應(yīng)的氧化物、對應(yīng)的鹽在組成（元素）和性質(zhì)方面的聯(lián)系，不掌握好各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，沒有掌握“交換成分”，以及掌握、熟悉的有關(guān)反應(yīng)太少，不能順利地寫出化學(xué)方程式等等，都難以掌握好復(fù)分解反應(yīng)的進(jìn)行條件。

3 合理設(shè)計學(xué)習(xí)進(jìn)程，體現(xiàn)知識發(fā)展規(guī)律

世界是復(fù)雜的，而人們總是力圖對復(fù)雜的世界作出簡單的概括，人們對世界的認(rèn)識也總是在復(fù)雜-簡單-復(fù)雜……的矛盾運(yùn)動中逐步深化，在化學(xué)認(rèn)知中這種現(xiàn)象是很典型和多樣的，對“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”的認(rèn)識正是如此。

在我國，曾經(jīng)把復(fù)分解反應(yīng)Double Decomposition譯為“雙分解反應(yīng)”，意為“兩種化合物各自分解互換其分子中之一部分，另生成兩種化合物”。實(shí)際上，這類反應(yīng)比分解反應(yīng)更為復(fù)雜，所以后來改稱為“復(fù)分解反應(yīng)”，“復(fù)雜”之意不言而喻。

對于復(fù)分解反應(yīng)，在總結(jié)了生成沉淀、氣體或者水是其發(fā)生的條件后，會發(fā)現(xiàn)一些例外情況。例如，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液，會聞到NH3的特殊臭味，表明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這是一個復(fù)分解反應(yīng)，可是并沒有沉淀、氣體和水生成；把CO2通入CaCl2溶液時，二氧化碳可以跟水反應(yīng)生成碳酸，按“理”說，H2CO3會與CaCl2交換成分，生成CaCO3沉淀，可是事實(shí)并非如此，而且類似的例子不少，例如H2S跟NaCl溶液也不能交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HCl而使溶液酸性變強(qiáng)；若總結(jié)出“不能由弱酸制備強(qiáng)酸”、“不能由弱堿制備強(qiáng)堿”規(guī)律，H2S通入CuSO4溶液卻可以產(chǎn)生黑色沉淀CuS和硫酸H2SO4，Ca（OH）2卻可以與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaOH，與上述規(guī)律矛盾！對規(guī)律之外的特殊情況，學(xué)生會感到困惑，加大他們學(xué)習(xí)“復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”的困難。而且，這些困惑和困難還會影響他們的后續(xù)學(xué)習(xí)。

筆者認(rèn)為，要解決這些問題，循序漸進(jìn)，合理設(shè)計學(xué)習(xí)進(jìn)程，體現(xiàn)知識發(fā)展規(guī)律十分重要?！皬?fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件”的合理學(xué)習(xí)進(jìn)程應(yīng)該是引導(dǎo)學(xué)生：

（1）形成熟練和正確地寫出化學(xué)反應(yīng)方程式的技能；

（2）弄清常見的酸、堿跟對應(yīng)氧化物的衍變關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）掌握酸性氧化物與堿性氧化物概念，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式；

（4）掌握酸、堿跟對應(yīng)鹽的衍變關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)方程式；

（5）掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式；

（6）強(qiáng)化大多數(shù)酸根、氫氧根都是“原子團(tuán)”，能夠“像一個原子一樣”參加反應(yīng)而不拆開等認(rèn)識，熟悉常見酸、堿、鹽在“交換成分”時是怎樣拆分的；

（7）在初步掌握好復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行條件的基礎(chǔ)上達(dá)到順利地寫出“正?！钡膹?fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的水平。

上述諸點(diǎn)應(yīng)該是初中階段的基本要求，必須努力達(dá)到。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可以在初中化學(xué)的范圍和后期內(nèi)向他們初步介紹一些例外情況和補(bǔ)充規(guī)律（例如“不能由弱酸制備強(qiáng)酸”、“不能由弱堿制備強(qiáng)堿”等），使他們初步建立“規(guī)律常有例外，深入研究例外?？梢酝苿诱J(rèn)識發(fā)展”的觀念。討論例外情況時可以大致就生成沉淀、氣體和水3種情況分別展開，有序地進(jìn)行，為后續(xù)學(xué)習(xí)作一些初步準(zhǔn)備，注意避免提前進(jìn)入高中內(nèi)容學(xué)習(xí)。

參考文獻(xiàn)：

[1]江琳才主編，錢揚(yáng)義副主編.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（九年級下冊）[M].北京：科學(xué)出版社，2004：232.

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[3]課程教材研究所化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（九年級下冊）[M].北京：人民教育出版社，2001：74.

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