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      幾種學(xué)科思想在化學(xué)教學(xué)中的滲透

      2015-06-11 17:57:57馮紹勇
      新課程學(xué)習(xí)·中 2015年4期
      關(guān)鍵詞:極值電荷電解質(zhì)

      馮紹勇

      化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過實(shí)驗(yàn)形成規(guī)律,構(gòu)建知識體系,形成認(rèn)知。不論是新授課還是復(fù)習(xí)課,化學(xué)教師要適時、適度地向?qū)W生滲透這些學(xué)科思想,這樣才能使學(xué)生盡快入門,輕松學(xué)習(xí)化學(xué),提升學(xué)生能力,有效地解決化學(xué)問題,才能取得令人滿意的學(xué)習(xí)效果。守恒思想、分類思想、均值與極值思想、分段函數(shù)思想在中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用很廣泛,也可以教學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí),掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

      一、分類思想

      對事物分類是認(rèn)知世界的重要方法,分類思想也是一種重要的學(xué)習(xí)方法,通過分類可以更好地認(rèn)識歸納物質(zhì)的性質(zhì),達(dá)到事倍功半的效果,對概念的理解更加深刻。在化學(xué)教學(xué)中通過對物質(zhì)種類的分類可以掌握物質(zhì)的性質(zhì),例如酸堿鹽的分類,可以更好地學(xué)習(xí)方程式的書寫,掌握酸堿鹽的通性。無論在初中還是高中都占有重要地位;氧化物的分類可以加深酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)的認(rèn)識,可以學(xué)習(xí)二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅和堿的反應(yīng),氧化鎂、三氧化二鐵等不同類別物質(zhì)的性質(zhì);化學(xué)反應(yīng)的分類可以加深理解氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng),并正確書寫方程式;對基本概念分類可以對溶液、膠體學(xué)習(xí);通過對有機(jī)物的分類學(xué)習(xí)烷、烯、炔,鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酸、酯的性質(zhì),可以更好地學(xué)習(xí)有機(jī)物性質(zhì),在研究有機(jī)物性質(zhì)時對官能團(tuán)的研究可以掌握各類有機(jī)物的性質(zhì)。

      二、守恒思想

      化學(xué)守恒隨處可見,包括質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒、原子守恒,在化學(xué)計算中及電解質(zhì)溶液中有重要的應(yīng)用。守恒既是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)也是難點(diǎn),在高考中也占有重要地位。在元素化合物計算中以質(zhì)量守恒、電子守恒為主,利用化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和種類不發(fā)生變化可以計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如,在氧化還原反應(yīng)中電子守恒為主,利用氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進(jìn)行計算、配平、化合價的計算、得失電子數(shù)目。在電解質(zhì)溶液中以電荷守恒、物料守恒、之子守恒的應(yīng)用為主。利用電解質(zhì)溶液顯中性陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù);利用水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度分析質(zhì)子守恒;利用弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡分析物料守恒。

      三、極值思想

      極值思想在化學(xué)中的應(yīng)用具有一定普遍性,在有多個變量的條件下更具有廣泛性,例如在混合物的計算中計算化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在化學(xué)平衡反應(yīng)限度的問題,2SO2+O2■2SO3反應(yīng)從SO2和O2開始或者從2SO3開始分析可能的濃度,酸堿稀釋加水時PH值的變化,氧化還原中分析一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)時生成物的情況。在研究可逆反應(yīng)的限度時也會用到極值思想,在金屬與酸反應(yīng)的計算時可以考慮金屬反應(yīng)的情況,在混合物的計算中也可以進(jìn)行極值假設(shè)。

      四、分段函數(shù)思想

      分段函數(shù)雖然是數(shù)學(xué)中的重要問題,但是在化學(xué)中分析反應(yīng)的產(chǎn)物也是常見的,例如NaOH和CO2的反應(yīng),可以通過數(shù)軸表示量不同得到不同產(chǎn)物的情況,在氧化還原反應(yīng)中例如FeBr+Cl2的反應(yīng),由于還原性Fe2+大于Br-,反應(yīng)時通入Cl2的量不同,得到產(chǎn)物不同,由于先氧化Fe2+在氧化Br-,通過數(shù)軸表示可以很清晰的反應(yīng)通入Cl2不同的量得到是Fe3+還是Br2。利用分段函數(shù)更加利于學(xué)生理解得到產(chǎn)物的情況。

      參考文獻(xiàn):

      謝芝澤.中學(xué)化學(xué)創(chuàng)新教學(xué)的實(shí)施探討[J].山西青年,2013(8):82.

      編輯 孫玲娟

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