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    淺談化學(xué)平衡判斷的方法與技巧

    2015-05-30 11:42:01趙永君
    關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡混合氣體平衡點(diǎn)

    趙永君

    [摘要]利用化學(xué)平衡“等”和“定”的特點(diǎn),以及由其引申出的判據(jù)進(jìn)行化學(xué)平衡判斷,有利于建立起系統(tǒng)的平衡判斷方法,使教學(xué)收到立竿見影的效果。

    [關(guān)鍵詞]等速定濃分量總量

    [中圖分類號(hào)]G633.8[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A[文章編號(hào)]1674-6058(2015)02-0104

    化學(xué)教學(xué)中關(guān)于化學(xué)平衡判斷的內(nèi)容量較多且繁雜、離散,所涉知識(shí)點(diǎn)很難構(gòu)建起清晰而又系統(tǒng)的知識(shí)脈絡(luò)體系,學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中常欠缺整體性的思考,應(yīng)用困難。針對(duì)以上問題,現(xiàn)將教學(xué)過程中的所思所得結(jié)合例題對(duì)化學(xué)平衡判斷的方法與技巧稍做歸納。

    一、用“等”字判斷化學(xué)平衡

    教學(xué)過程中可根據(jù)化學(xué)平衡的定義,用“逆”“動(dòng)”“等”“定”四個(gè)字歸納出化學(xué)平衡的特點(diǎn),并用“等”和“定”的特點(diǎn)進(jìn)行化學(xué)平衡判斷。

    首先,教學(xué)過程中出現(xiàn)的幾種表述平衡的說法皆可歸納為一個(gè)“等”字。如,單位時(shí)間內(nèi),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率(υ)相等;同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等;同一物質(zhì)的消耗量等于生成量;同一物質(zhì)鍵的斷裂和形成相等;若用不同物質(zhì)判斷平衡時(shí),都可轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等來(lái)進(jìn)行判斷。結(jié)構(gòu)圖如下:

    上圖引申出的幾種判據(jù):正—逆、消耗—生成、斷裂—形成都可歸結(jié)為“等”。若采用以上判據(jù)使用不同物質(zhì)判斷平衡時(shí),只要描述的方向?qū)α?,等式中的?shù)量關(guān)系與化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)比值相同即可判斷。

    二、用“定”字判斷化學(xué)平衡

    可逆反應(yīng)中,當(dāng)各組分質(zhì)量或濃度保持不變時(shí),可判斷反應(yīng)已達(dá)平衡。教材中出現(xiàn)的以下各物理量皆可歸納為一個(gè)“定”字,并用其來(lái)判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡。如,混合體系中各組分的量簡(jiǎn)稱為分量判據(jù),混合體系的整體量簡(jiǎn)稱為總量判據(jù)。

    分量判據(jù)——質(zhì)量(m)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(χ)、體積分?jǐn)?shù)(ψ)、濃度(c)、轉(zhuǎn)化率(α) ,分量的變化最終由各組分物質(zhì)的量(n)決定。

    總量判據(jù)——混合氣體壓強(qiáng)(P總)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)、恒壓下混合氣體的密度(ρ)、混合氣體總體積(V總)、混合氣體總物質(zhì)的量(n總),總量的變化最終由氣相可逆反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之和不等(Δ n ≠ 0)條件下的混合氣體的總物質(zhì)的量(n總)決定。

    無(wú)論是用分量判斷還是用總量判斷平衡,都應(yīng)從反應(yīng)起點(diǎn)和平衡點(diǎn)著眼比較,如選用某個(gè)量來(lái)判斷化學(xué)平衡,若此量從反應(yīng)起點(diǎn)到平衡點(diǎn)由變化到不變情況下,也就是由變到定時(shí),此量則可用于判斷平衡;若此量從反應(yīng)起點(diǎn)到平衡點(diǎn)始終是恒量時(shí),此量則不可用于判斷平衡。實(shí)際上就是“變”“定”“恒”這三個(gè)字的比較,從起點(diǎn)和平衡點(diǎn)這兩點(diǎn)入手。結(jié)構(gòu)圖如下:

    由上圖可知:分量判斷的各物理量都?xì)w結(jié)為n的比較,總量判斷的各物理量都?xì)w結(jié)為n總的比較。

    三、“等”和“定”的應(yīng)用解析

    【例1】下列方法中可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )。

    ①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol HI ;

    ②1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H—I鍵斷裂;

    ③反應(yīng)速率υ消耗(H2)=υ消耗(I2) ;

    ④反應(yīng)速率υ正(H2)=0.5υ逆(HI) ;

    ⑤I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間發(fā)生變化;

    ⑥溫度和體積一定時(shí),某一反應(yīng)物濃度不再變化;

    ⑦溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化;

    ⑧溫度和體積一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;

    ⑨溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

    ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體密度不再變化。

    討論:在上述⑥ ~ ⑩ 的說法中能說明 2NO2 (g)N2O4 (g) 達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

    解析:先分類,① ~ ⑩中,使用“等”字判斷的有①②③④;使用“定”字判斷的有⑤⑥⑦⑧⑨⑩,其中運(yùn)用分量判據(jù)的有⑤⑥⑦,總量判據(jù)的有⑧⑨⑩。

    分析:①方向?qū)α?,與對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)比例不相等,錯(cuò)誤;

    ②方向?qū)α?,比值相同,正確。

    ③方向相同,錯(cuò)誤;

    ④方向相反,比值相同,正確;

    ⑤ω(I2)歸結(jié)為n(I2)判斷,n(I2)的值從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)是由變到定的過程,正確;

    ⑥c(反應(yīng)物)歸結(jié)為n(反應(yīng)物)判斷,n(反應(yīng)物)從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)是由變到定的過程,正確;

    ⑦此反應(yīng)中I2是有顏色的,歸結(jié)為c(I2)判斷,c(I2)從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)是由變到定的過程,正確。

    此反應(yīng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等(Δn = 0)的反應(yīng),反應(yīng)從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)的混合氣體的總物質(zhì)的量(n總)和混合氣體的總質(zhì)量(m總)都不變,始終為恒量,又因?yàn)镸=m總 / n總 , ρ = m總 / V總, 恒壓下的V總?cè)Q于n總 , 所以⑧⑨⑩中M、P總、ρ 都?xì)w結(jié)為混合氣體n總的判斷,n總從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)始終為恒量,錯(cuò)誤。

    該問的正確答案為②④⑤⑥⑦。

    對(duì)于該題在上述⑥ ~ ⑩ 的說法中能說明 2NO2 (g) N2O4 (g) 達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

    使用“定”字判斷,其中運(yùn)用分量判據(jù)的有⑥⑦,運(yùn)用總量判據(jù)的有⑧⑨⑩。

    因?yàn)镹O2是有顏色的,⑥⑦歸結(jié)為c判斷,c(NO2)從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)是由變到定的過程,都正確。

    此反應(yīng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等(Δn ≠ 0)的反應(yīng),反應(yīng)從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)的混合氣體的總物質(zhì)的量(n總)是由變到定的過程,所以⑧⑨⑩中M、P總、ρ 都?xì)w結(jié)為混合氣體n總的判斷,正確。

    該問題正確答案為⑥⑦⑧⑨⑩。

    【例2】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )。

    A.混合氣體的壓強(qiáng)

    B.氣體的總物質(zhì)的量

    C.混合氣體的密度

    D.B的物質(zhì)的量濃度

    解析:此反應(yīng)A物質(zhì)為固體,此反應(yīng)是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等(Δn ≠ 0)的反應(yīng),反應(yīng)從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)的混合氣體的總物質(zhì)的量(n總)和混合氣體的總質(zhì)量(m總)都是由變到定的過程,A、B、C都屬于總量判據(jù),其中A、B都?xì)w結(jié)為混合氣體n總的判斷,正確;對(duì)于C,ρ = m總 / V總 ,因?yàn)楹闳?,V總不變,ρ取決于m總,所以ρ從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)是由變到定的過程,正確;D屬于分量判據(jù),歸結(jié)為n(B),n(B)從起點(diǎn)到平衡點(diǎn)是由變到定的過程,正確。

    此題正確答案為ABCD。

    綜上所述,以化學(xué)平衡特點(diǎn)“等”和“定”為出發(fā)點(diǎn),以及由“等”引申出的判據(jù)和由“定” 引申出的分量、總量判據(jù),進(jìn)行化學(xué)平衡判斷,能夠使知識(shí)更加系統(tǒng)化,從而能逐步提高學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法分析、解決平衡判斷問題的能力,為其后繼知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。

    參考文獻(xiàn)

    [1] 化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.化學(xué)反應(yīng)原理[M].北京:人民教育出版社,2013.

    [2] 宋天佑,程鵬,王杏喬.無(wú)機(jī)化學(xué)[M]. 北京:高等教育出版社,2005.

    [3] 劉知新. 化學(xué)教學(xué)論[M]. 北京:高等教育出版社,2004.

    [4] 周青.化學(xué)學(xué)習(xí)論[M]. 北京:科學(xué)出版社,2010.

    (責(zé)任編輯羅艷)

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