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    解讀:化學教材必修1、2中的實驗

    2015-05-30 10:48:04黃穎
    中學生數理化·高一版 2015年5期
    關鍵詞:玻璃棒分液試液

    黃穎

    一、化學實驗基礎知識

    1.安全知識。能識別化學品安全使用標志,了解實驗室一般事故的預防和處理方法。如:用后多余的藥品不能放回原瓶,但多余的鈉、鉀、白磷要放回原瓶;鉀、鈣、鈉、鎂等非常活潑的金屬著火時,不能使用水或CO2滅火器滅火,可用沙土覆蓋滅火。

    2.常用儀器。了解常用儀器的主要用途和使用方法。如:平底燒瓶一般不用作加熱儀器;加熱圓底燒瓶時要墊石棉網,或水浴加熱;加熱蒸餾燒瓶時要墊石棉網,或水浴加熱;蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的÷,液體也不能蒸干;容量瓶在使用前要檢查是否漏水,要在所標溫度下使用,加液體時要用玻璃棒引流,定容時液體的凹液面的最低處與刻度線相切,不能長期存放溶液。

    3.試劑保存。掌握常用試劑的保存方法。①固體藥品要盛放在廣口瓶中,液體試劑一般盛放在細口瓶中。②見光易分解的物質要盛放在有色玻璃瓶中。③堿性物質盛放在玻璃瓶中時,應使用橡皮塞;強酸、強氧化性試劑、有機溶劑,要保存在玻璃瓶中,且不能用橡皮塞或軟木塞。④易燃、易爆的物質保存時要遠離火源。⑤特殊的化學試劑要有特殊的保存措施。如:氫氟酸易腐蝕玻璃,應保存在塑料瓶中;少量白磷要保存在水中;液溴揮發(fā)性很強,要在試劑瓶中加入少量水,并在瓶口處熔上石蠟;鋰常保存在液體石蠟中,鈉、鉀保存在煤油中。

    4.基本操作。掌握化學實驗的基本操作。如:液體物質的溶解(稀釋),一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中;濃硫酸與水或硝酸等混合,都應是濃硫酸倒人其他液體中。

    例l下列有關實驗的敘述錯誤的是()。

    A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水密封

    B.將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照

    C.稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

    D.一旦金屬汞灑落,必須盡可能地收集起來,放在水中保存以防揮發(fā),并將硫磺粉撒在灑落汞的地方,使會屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞

    解析

    B項,pH試紙不能用蒸餾水潤濕,不能放到溶液中;c項,由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱,稀釋濃硫酸時需要將濃硫酸慢慢地滴加到水中,并不斷用玻璃棒攪拌,使放出的熱量及時散失,防止酸液飛濺。本題選BC。

    練習1:下列說法不正確的是()。

    A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

    B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶

    C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的2/3,液體也不能蒸干

    D.金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火

    二、物質的檢驗

    能對常見的物質進行檢驗,掌握常見物質(氣體、陽離子、陰離子)的檢驗試劑和現象。

    1.常見氣體的檢驗。①C12:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,變藍。②SO2:用品紅溶液檢驗,紅色褪去,再加熱又出現紅色。③NO:與空氣接觸,立即變?yōu)榧t棕色。④NH3:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,變藍。

    2.常見陽離子的檢驗。①Na-:利用焰色反應檢驗,火焰呈黃色。②Fe2+:取少量試液,滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?;蛘呤侨∩倭吭囈海渭覭SCN溶液,不變色,加氯水后變紅色,離子方程式為2Fc2++Cl2=2Fe3++2Cl-, Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3③Fe3+:取少量試液,滴加NaOH溶液,出現紅褐色沉淀,離子方程式為Fe3++30H-=Fe(OH)3↓?;蛘呤侨∩倭吭囈?,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,離子方程式略。④NH+4:取少量試液,與NaOH溶液混合,加熱,產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色、有刺激性氣味的氣體,離子方程式為NH+4+。⑤Al3-:取少量試液,滴加NaOH溶液,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀溶解,繼續(xù)加氨水,沉淀不溶解,離子方程式為Al3++30H-=AI(OH)3↓,Al(OH)3+OH=A1O-2+2H2O。

    3.常見陰離子的檢驗。①CI (Br-、T-):取少量試液,滴加AgNO3溶液,產生白(淡黃、黃)色沉淀,向沉淀中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,離子方程式為②:取少量試液,滴加稀鹽酸,無沉淀產生,再加BaCI2溶液,產生白色沉淀,離子方程式為③:取少量試液,滴加稀硫酸,產生無色、有刺激性氣味的氣體,該氣體能使品紅溶液褪色,離子方程式為。④:取少量試液,滴加稀鹽酸,產生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,離子方程式為

    例2 下列說法正確的是()。

    A.為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

    B.向某溶液中加入稀鹽酸,能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有

    C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應

    D.檢驗某溶液中是否含有時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

    B項,可使澄清石灰水變渾濁的氣

    體為SO2或CO2,而與酸作用能產生CO2的可能是,也可能是;C項,做焰色反應時,用稀鹽酸洗滌鉑絲;D項,檢驗某溶液中是否含有時,應取少量該溶液,先滴入稀鹽酸,無沉淀牛成,冉加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,這樣可以防止Cl的干擾。本題選人。

    練習2:下列說法正確的是()。

    A.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色的物質一定是Cl2

    B.取少量X溶液,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2

    C,向某無色溶液中加入Ba(NO32溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定含有

    D.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性

    三、物質的分離、提純與除雜

    能對常見的物質進行分離、提純與除雜,常見混合物分離、提純、除雜的方法主要有以下幾種:

    1.過濾。分離互不相溶的固液混合物,如除去NaCI溶液中的BaCO3。注意事項:“一貼、二低、三靠”,即濾紙緊貼漏斗內壁;濾紙低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣;上燒杯口緊靠玻璃棒,玻璃棒末端緊靠t層濾紙?zhí)?,漏斗末端緊靠下燒杯內壁。

    2.蒸發(fā)。加熱使溶質從溶液中結晶分離出來,如從NaCl溶液中分離出NaC1。注意事項:加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌,以免局部過熱;較多晶體析出時停止加熱,利用余熱把剩余的水蒸干。

    3.蒸餾。根據物質的沸點不同分離互溶的幾種液體,如石油的分餾。注意事項:需加沸石以防止暴沸,溫度計的水銀球保持在蒸餾燒瓶的支管口處,冷凝水從冷凝管的下口進、上口出。

    4.萃取。利用溶質在互不相溶的兩種液體J|I溶解度差別很大進行分離,如用苯(或CCl;)從溴水中提取溴。注意事項:分液漏斗下端緊靠燒杯內壁,打開分液漏斗上口玻璃塞,旋開活塞,讓下層液體從卜.口流出,再關閉活塞,上層液體由上幾倒入另一燒杯。萃取劑的選擇要遵循“與原溶劑可互不溶、互不反應,溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶剎中大得多且與萃取劑不反應”的原則。

    5.掌握除雜的原則:不引入新的雜質;被提純物質易與雜質分離;所用試劑只與雜質反應;若除去氣體雜質后帶有水分,還應干燥;最好在除雜的同時能增加被提純物質的量。常見的除雜方法有吸收法、轉化法、沉淀法、氣化法、熱分解法、溶解法、結晶法等。

    例3 下列實驗操作正確的是()。

    A.將碘水倒人分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

    B.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

    C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

    D.蒸發(fā)結晶NaCI溶液時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱

    解析

    A項,乙醇溶于水,不能作萃取劑;B項,乙酸與乙醇互溶,不分層,不能用分液漏斗分離;C項,苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴時,溴的苯溶液在上層,從分液漏斗的上口倒出。本題選D。

    練習3:下列除去雜質的方法正確的是()。

    ①除去乙烷中少量的乙烯:在光照條件下通人C12,氣液分離 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:川飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾 ⑧除去CO2中少量的S02:將氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

    A.①②

    B.②④

    C.③④

    D.②③

    四、化學計量在實驗中的應用

    能根據要求配制溶液,明確配制溶液時需要的儀器、步驟,能對錯誤的操作進行誤差分析。①儀器:天平(溶質是液體時用量筒或移液管)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。②步驟:計算→稱量(溶質是液體時采用“量取”)→溶解→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶。③誤差分析:根據可知,凡是導致溶質減少的操作都會使?jié)舛绕。瑢е氯苜|增多的操作會使?jié)舛绕?;而凡是導致多加水的操作都會使?jié)舛绕?,導致少加水的操作會使?jié)舛绕蟆?/p>

    例4下列敘述正確的是()。

    A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質的量濃度的溶液

    B.配制溶液時,若加水超過容量瓶的刻度線,應用膠頭滴管將多余溶液吸出

    C.在50ml.量筒中配制O.IOmol·L-1碳酸鈉溶液

    D.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉固體溶解后沒有冷卻直接轉入容量瓶中,會導致濃度偏大

    固體不能直接在容量瓶中溶解,A

    項錯誤;配制溶液時,若加水超過容量瓶的刻度線,需要倒掉溶液重新配制,B項錯誤;量筒是用來量取液體的,一般不用來配制溶液,C項錯誤;NaOH固體溶解過程中會放熱,使液體膨脹,待冷卻后,液體會冷縮,液面一定低于刻度線,相當于少加了水,會導致濃度偏大,D項正確。本題選D。

    練習4:下列敘述正確的是()。

    A.用容量瓶配制溶液時,沒有洗滌玻璃棒和燒杯,會使所配溶液濃度偏小

    B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏小

    C.用量筒量取5.00ml。1.00mol·L-1的鹽酸置于50ml。容量瓶中,加水稀釋至刻度線,可配制0.10mol·L-1鹽酸

    D.欲配制1L1.00mol·L-1的CuSO4溶液,需要稱量160gCuSO4·H2O

    五、實驗原理的設計與評價

    能根據實驗題的要求,做到了解控制實驗條件的方法,設計、評價或改進實驗方案。解答該類試題,注意以下基本要求:①科學性:實驗原理科學,操作程序、方法正確。②安全性:避免有毒氣體泄漏和危險性的實驗操作。③可行性:條件允許,效果明顯,操作方便。④簡約性:裝置簡便,步驟簡短,完成實驗所需的時間短。

    例5下列說法正確的是()。

    A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的NaOH溶液,完全反應后過濾

    B.為測定熔融NaOH的導電性,可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量

    C.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCI3飽和溶液并長時間煮沸

    D.實驗室常用圖1所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

    解析

    鐵粉不與

    NaOH溶液反應,而鋁粉可溶于NaOH溶液,A項正確;陶瓷中含有SiO2、硅酸鹽等,SiO2可與NaOH溶液反應,B項錯誤;配制Fe(OH)3膠體,只需向沸水中滴人幾滴飽和FeC13溶液并加熱至呈紅褐色即可,C項錯誤;實驗室制備少量乙酸乙酯時,產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上,D項錯誤。本題選人。

    練習5:下列說法正確的是()。

    A.制備Fe(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

    B.做“鈉與水的反應”實驗時,切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放人燒杯中,滴人兩滴酚酞試液,再加入少量水,然后觀察并記錄實驗現象

    C.鋅與稀硫酸反應時,要加快反應速率,可滴加少量CuSO4溶液

    D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通人足量Cl2后,充分加熱,除去過量的C12,即可得到較純凈的FeCl3溶液

    練習參考答案與提示:I.B 2.D 提示:A項,除C12外,其他的如O。也可以將KI氧化成I2;B項,應先向X溶液中滴人KSCN溶液,溶液不呈紅色,再滴人適量新制氯水,溶液變紅,才能說明X溶液巾一定含有Fe2-;C項,加入稀鹽酸后,有強氧化性,若沉淀是BaS03,能被氧化成BaSO4。 3.B 提示:①在光照條件下,乙烷與Cl2發(fā)生取代反應,乙烯與Cl2發(fā)生加成反應,不能除去乙烷中少量的乙烯;②發(fā)生反應CH3COOH+;③飽和Na2CO3溶液與SO2、CO2均反應;④乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣,并且生石灰又吸水,蒸餾得到乙醇。 4.A 提示:B項,用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,相當于少加了水,使溶液濃度偏大;C項,配制溶液時,要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷卻至室溫,再轉入容量瓶中;D項,應該稱量250gCuS04·SH20。 5.C 提示:A項,只能得到沉淀,Fe(OH)3膠體的制備通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中;B項,做“鈉與水的反應”實驗時,應向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液,然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面煤油的金屬鈉投入小燒杯中,觀察并記錄實驗現象;C項,鋅能置換出銅,構成了原電池,加快了反應速率;D項,加熱FeCl3溶液,使Fe3+的水解程度增大,生成Fe(OH)3得不到純凈的FeC13溶液。

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