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    感悟“定性到定量”的立體探究式復習

    2015-03-13 08:13:46任婷婷
    化學教與學 2015年7期
    關鍵詞:氯化鈉粉末定量

    任婷婷

    (連云港市新海實驗中學教育集團鳳凰校區(qū) 江蘇 連云港 222000)

    《義務教育化學課程標準》指出:義務教育階段的科學探究,是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。它既是一種重要的學習方式,也是義務教育階段化學課程的目標和重要內(nèi)容,對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)具有不可替代的作用。

    一、“定性到定量”立體探究式復習的提出

    在實際教學中,科學探究主要運用在新授課和習題中,在復習課中還沒有被廣泛地采用。運用探究式的復習模式,需要集中教師的智慧,進行精心的教學設計和準備,需要的精力和時間比較長,這也是探究式復習沒有被廣泛運用的原因之一。但是如果能結合具體教學認真思考,探究式復習往往在化學復習課中起到事半功倍的效果。從人教版九年級化學第三單元學習“構成物質(zhì)的奧秘”開始,就在化學學習中融入了定量計算, 所以化學中的探究往往和計算密不可分,通過計算,可以加深對知識的理解。下面我以“探秘暖寶寶”為例,談談對“定性到定量”的立體探究式復習的認識。

    二、同一探究主題在不同復習課中的運用

    1.探究復習在章節(jié)復習中的運用

    “探秘暖寶寶”這一個題目,變換探究方式,可以運用到不同的復習課中。在復習第八單元“金屬和金屬材料”第3 節(jié)的時候,我首先運用了這個探究主題。

    第八單元第3 節(jié)是“金屬資源的利用和保護”。這節(jié)常規(guī)的復習方法是按順序做習題再歸納知識點,但我在運用探究式復習后變換了下復習的順序,設計如下:

    【查閱資料】每到冬天,市面上便有“暖寶寶”出售,它是一個裝有化學藥品的小袋。使用時,撕去它的保護膜貼在身體上,不久便會產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。

    思考:1.暖寶寶的發(fā)熱原理2.氯化鈉的作用3.如何保存暖寶寶。

    通過這一個小小的問題,讓學生回顧鐵生銹的條件和如何防止鐵生銹的方法,再讓學生完成“探究銅生成銅綠的條件”的習題,對金屬生銹和防護的知識點加以鞏固,共用10-15 分鐘時間完成第3 節(jié)重點內(nèi)容的復習。

    接著給出信息:暖寶寶發(fā)熱后生成Fe2O3,某化學興趣小組對一包使用過的暖寶寶粉末進行探究,其中氯化鈉和碳粉已除去。

    【提出問題】 使用過的暖寶寶粉末組成情況有幾種?

    【實驗探究】(1)由于無法分辨粉末顏色,如何判斷使用過的暖寶寶組成情況? 寫出兩種判斷的方法。

    此問關鍵是鐵有沒有被完全氧化,也就是還有沒有鐵剩余。學生很快知道實際就是驗證是否存在鐵,可以利用鐵的物理和化學性質(zhì)進行判斷。這樣又通過問題對鐵的部分性質(zhì)進行了復習。

    (2)為進一步探究暖寶寶的組成情況,小組成員稱取21.6g 該粉末裝入硬質(zhì)玻璃管中, 按右圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO 氣體,待反應完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如下表:

    反應前 反應后Ⅰ組 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為66.9g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為62.1g

    從提問(2)開始,已經(jīng)慢慢把復習從定性轉變?yōu)槎俊?/p>

    【交流討論】

    1.在裝置A 中先通CO 氣體的作用,停止加熱后繼續(xù)通CO 氣體的作用。

    2.寫出A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式,實驗過程中觀察到B 裝置中的現(xiàn)象。

    3.請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出粉末組成和各成分的質(zhì)量。

    通過以上3 個問題, 首先復習實驗室CO 還原Fe2O3的相關知識點,然后根據(jù)表格所給數(shù)據(jù),從定量的角度進一步分析該粉末的組成。為了考慮課堂容量和學生的實際水平, 我對此處探究的內(nèi)容進行了刪減, 原來的探究比現(xiàn)在的探究要更延伸:1.在表格中給出兩組數(shù)據(jù),還有一組是“反應前洗氣瓶和石灰水的總質(zhì)量和反應后洗氣瓶和石灰水的總質(zhì)量”, 通過比較兩組數(shù)據(jù)得出用哪種數(shù)據(jù)計算粉末成分更為準確并分析原因。2.還有一處改動在第(3)小題,我去掉了“計算鐵的氧化程度”這個問題,讓計算難度減小,也更符合學生的真實水平。

    【反思評價】丁同學指出,從環(huán)保角度,上圖裝置有嚴重不足之處,你認為該如何改進?

    通過反思評價,讓學生復習了該實驗中重要的尾氣處理。

    過渡信息:暖寶寶中的鐵粉來源工業(yè),主要是煉鋼后所得,煉鋼的主要原料是生鐵。

    思考:

    1.請寫出生鐵煉鋼關鍵一步的化學方程式。

    如圖是煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化示意圖,請回答下列問題。

    (1)高爐煉鐵原料有哪些?

    (2) 下列鐵礦石主要成份表達錯誤的是

    A.磁鐵礦(Fe3O4)

    B.赤鐵礦(Fe2O3)

    C.黃鐵礦(FeS)

    D.菱鐵礦(FeCO3)

    (3)請寫出產(chǎn)生CO的化學方程式。

    (4) 要煉出含雜質(zhì)2%的生鐵3200 噸,需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸?

    通過這樣一個過渡,巧妙的進行工業(yè)煉鐵的相關復習,通過整個這樣一個探究,就把第3 節(jié)“金屬資源的利用和保護”復習完了,共用25-30 分鐘。由于在復習過程中穿插了大量習題,可以將剩余習題在課后完成。

    2.探究復習在總復習中的運用

    “探秘暖寶寶” 這一探究主題還可以用在中考總復習中。告訴學生暖寶寶由鐵粉、活性炭和氯化鈉組成,打開后發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量的紅棕色粉末,提出問題:這些固體的成分可能是什么? 怎樣驗證這些固體成分? 通過這兩個問題,引出探究一:怎么證明暖寶寶中還有鐵粉? 歸納Fe 和Fe2O3的性質(zhì),得出鐵及其化合物間的轉化。

    探究二:暖寶寶的工作原理

    思考:1.暖寶寶的發(fā)熱原理2.氯化鈉的作用3.活性炭的作用4.如何保存暖寶寶。

    通過探究二,復習了鐵的生銹和鐵的防護。

    探究三:暖寶寶中各成分含量的測定,從而把探究從定性轉向定量。讓學生思考,如何利用現(xiàn)有的儀器和試劑,設計實驗方案,測定暖寶寶中各成分質(zhì)量分數(shù)(提醒:灰黑色固體中還夾雜少量紅棕色粉末)?,F(xiàn)有儀器:電子天平、燒杯、小試管、洗氣瓶、錐形瓶、分液漏斗、量筒、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、藥匙、試管架、廢液缸,現(xiàn)有藥品:濾渣、蒸餾水、鹽酸、暖寶寶。

    學生思考出可能成分為:鐵粉、活性炭、氯化鈉、氧化鐵, 進一步提出成分測定順序: 氯化鈉→活性炭→鐵→氧化鐵。教師進一步給出實驗步驟。

    實驗步驟1:稱取10.00g 樣品于一燒杯中,加足量水充分攪拌溶解后, 過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g。步驟2:如右圖,將得到的7.28g 固體與足量稀鹽酸反應,用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.15g。

    步驟3:將錐形瓶中反應后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為1.20g。

    質(zhì)疑與反思:(1) 按照步驟2 測得氫氣質(zhì)量往往會有偏差,為什么? (2)實驗裝置和藥品可怎樣改進?得出改進后步驟2 中稱得質(zhì)量差為0.14g, 從而計算各成分含量。

    通過這種實驗探究,讓學生復習了相關的實驗操作,同時運用所學知識定量解決實際問題,讓學生在探究中獲得知識的復習, 比單一的講解更為生動形象。

    以上只是“從定性到定量”立體探究式復習的一個案例, 更多的方案需要我們不斷地積累并付諸實踐。這種探究式復習可以讓知識結構更系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化,所以可以推廣和使用。只是在使用過程中,我們需要把握住主線和核心,不能濫用散用,這樣不但讓課堂顯得冗繁,也讓探究式復習失去了本有的效果。

    [1]中華人民共和國教育部.義務教育化學課程標準(2011版)[S].北京:北京師范大學出版社,2012

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