鑒別化學(xué)物質(zhì)的幾種方法

陸豪杰

1.辨色法

通過肉眼觀察物質(zhì)的顏色來鑒別物質(zhì)的方法。

如：鑒別FeCl3、CuCl2、Na2SO4、KMnO4四種溶液。

解析首先觀察，呈棕黃色的為FeCl3溶液，呈藍(lán)色的為CuCl2溶液，呈紫色的為KMnO4溶液，呈無色的為Na2SO4溶液。

小結(jié)熟記一些常見物質(zhì)的顏色很重要。如溶液中有顏色的離子（Cu2+——藍(lán)色，F(xiàn)e3+——棕

黃色，F(xiàn)e2+——淺綠色，MnO-4——紫紅色）；兩種有色沉淀[Fe（OH）3——紅褐色；

Cu（OH）2——藍(lán)色]。

2.聞氣味

根據(jù)物質(zhì)的不同氣味，利用嗅覺鑒別物質(zhì)的方法。

如：不用任何試劑鑒別NaOH溶液、36%的HCl溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液。

解析可先聞氣味，首先識(shí)別出36%的HCl溶液，然后以36%的HCl溶液作為試劑，再鑒別出另外三種溶液。

小結(jié)銨鹽的鑒別也常用先加堿共熱，產(chǎn)生NH3，再利用NH3特殊的氣味進(jìn)行鑒別。

1.點(diǎn)燃法

該方法是根據(jù)物質(zhì)的可燃、助燃、不可燃的特性，利用點(diǎn)燃進(jìn)行鑒別的方法。

例1O2、CH4、CO2、空氣的鑒別。

解析用燃著的小木條分別進(jìn)行鑒別，燃燒更旺盛的是O2，氣體被點(diǎn)燃的是CH4，木條熄滅的是CO2，燃燒照舊的是空氣。

小結(jié)點(diǎn)燃法主要用于常見氣體的鑒別。

2.加熱法

該方法是依據(jù)待鑒固體物質(zhì)受熱分解時(shí)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。

例2不用任何試劑鑒別NaHCO3、NH4HCO3、Na2CO3三種固體。

解析加熱時(shí)，由于分解而無任何固體剩余的為NH4HCO3；加熱后固體質(zhì)量減少，但仍有固體

剩余的為NaHCO3，而加熱后質(zhì)量無變化的是Na2CO3。

小結(jié)熟記物質(zhì)受熱時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象。

3.水溶法

該方法是指將物質(zhì)溶于水進(jìn)行鑒別的方法。

例3鑒別CaCO3、CaCl2、CuSO4三種白色固體。

解析取少量三種物質(zhì)分別溶于水，其中難溶的是CaCO3，溶于水為無色的是CaCl2，溶于水呈藍(lán)色的為CuSO4。

小結(jié)水溶法要求對(duì)物質(zhì)的溶解性及溶液中常見的有顏色的離子要十分清楚。

4.灼燒法

利用物質(zhì)灼燒后產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別物質(zhì)的方法。

例4鑒別毛線和腈綸線。

解析灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛氣味的是毛線；沒有燒焦羽毛氣味的是腈綸線。

小結(jié)利用灼燒蛋白質(zhì)時(shí)產(chǎn)生的特殊氣味是鑒別毛織品和化纖織品的常用方法。

5.指示劑法

該方法是利用酸堿指示劑鑒別不同酸堿性物質(zhì)的方法。

例5鑒別硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸三種未知溶液。

解析可用石蕊試液將它們區(qū)別開來。石蕊試液仍然呈紫色的是硫酸鈉，使石蕊試液呈藍(lán)色

的是氫氧化鈉，使石蕊試液呈紅色的是硫酸。

小結(jié)學(xué)習(xí)中要牢記石蕊和酚酞的顯色結(jié)論，熟練使用酸堿指示劑。

6.試紙法

該方法是利用藍(lán)色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、pH試紙等鑒別不同酸堿性的氣體和溶液。

例6鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸三種未知溶液。

解析可用pH試紙進(jìn)行鑒別。

小結(jié)試紙法也是一種簡便、快捷的鑒別方法。

7.特性法

該法是利用物質(zhì)的某些特性來鑒別的方法。

例7鑒別淀粉。

解析利用碘遇淀粉變藍(lán)的特性。

小結(jié)特性法有獨(dú)特、簡便、快捷等優(yōu)點(diǎn)。

8.沉淀法

該法是通過反應(yīng)后產(chǎn)生不同的沉淀現(xiàn)象來鑒別物質(zhì)的方法。

例8鑒別硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鐵、硫酸銅等四種溶液。

解析可采用加入氫氧化鈉溶液的方法。產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是

硫酸鐵，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是硫酸銅，無沉淀產(chǎn)生的是硫酸鉀。

小結(jié)熟記一些常見物質(zhì)的顏色很重要。

9.回滴法

該法是用所給試劑無法直接鑒別，但采用反應(yīng)后的溶液做回滴實(shí)驗(yàn)，從而能鑒別的方法。

例9下列各組物質(zhì)的稀溶液，只用酚酞試液就可以鑒別的是（ ）。

A.NaOH、Ca（OH）2、NaCl

B.KOH、H2SO4、NaNO3

C.Ca（OH）2、KCl、BaCl2

D.NaOH、BaCl2、K2SO4

解析B選項(xiàng)中，先取三支試管，分別各加入少量的KOH溶液、H2SO4溶液、NaNO3溶液，然

后向這三支試管中滴加少量酚酞試液，其中酚酞試液變成紅色的是KOH溶液，另外兩支試

管中酚酞試液不變色，可能是H2SO4溶液與NaNO3溶液，然后再取一支試管，將酚酞試液變

成紅色的KOH溶液分成兩份，再將可能是H2SO4的溶液與NaNO3溶液回滴到這兩份溶液中，

能使紅色褪去的是H2SO4溶液，不能使紅色褪去的是NaNO3溶液。

小結(jié)此類題有一定的隱蔽性，鑒別時(shí)要注意方法的靈活性。

10.陽離子法

當(dāng)待測物中陰離子相同時(shí)，就要根據(jù)待鑒物中的陽離子的性質(zhì)不同加以鑒別的方法。

例10用一種試劑鑒別氯化銨、氯化鈉、氯化鎂三種溶液。

解析將三種溶液各取少許，分別放入三支試管中，然后滴加氫氧化鈉直至過量，先有白

色沉淀生成的是氯化鎂，產(chǎn)生刺激性氣體的是氯化銨，無明顯變化的是氯化鈉。

小結(jié)常見陽離子的鑒別方法是基礎(chǔ)。

11.陰離子法

當(dāng)待測物中陽離子相同時(shí)，就要根據(jù)待鑒物中的陰離子的性質(zhì)不同加以鑒別的方法。

例11用一種試劑鑒別Na2SO3、Na2CO3、NaCl三種溶液。

解析將三種溶液各取少許，分別放入三支試管中，然后滴加鹽酸直至過量，產(chǎn)生刺激性

氣體的是Na2SO3溶液，有無色無味氣體產(chǎn)生的是Na2CO3，無明顯變化的是氯化鈉。

小結(jié)常見陰離子的鑒別方法是基礎(chǔ)。

12.快慢法

該法是通過待測物反應(yīng)的快慢不同而加以鑒別的方法。

例12用一種試劑鑒別鎂、鐵、銀三種銀白色金屬。

解析將三種金屬分別放入三支試管中，然后滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是鎂，產(chǎn)生氣泡慢

的是鐵，沒有氣泡產(chǎn)生的是銀。

小結(jié)快慢法適合于反應(yīng)速率有明顯差異的物質(zhì)的鑒別。

13.列表分析法

該法是根據(jù)被檢測物質(zhì)之間進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)的結(jié)果不同而加以鑒別的方法。

例13某化學(xué)課外活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液，因

沒及時(shí)貼標(biāo)簽，將其混淆。怎樣將它們區(qū)別開來？

解析把四種溶液編號(hào)為①②③④，并進(jìn)行表1所示的兩兩混合實(shí)驗(yàn)。

表1

Na2SO4Na2CO3BaCl2HCl統(tǒng)計(jì)

Na2SO4-↓-一沉

Na2CO3-↓↑一氣一沉

BaCl2↓↓-二沉

HCl-↑-一氣

若只產(chǎn)生一種沉淀的是Na2SO4，若只產(chǎn)生一種氣體的是HCl，若只產(chǎn)生兩種沉淀的是BaCl2，若產(chǎn)生一種沉淀和一種氣體的是Na2CO3。

小結(jié)當(dāng)被檢測物質(zhì)之間進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)的結(jié)果不同時(shí)，常使用此法。

（收稿日期： 2014-06-18）