高考化學中實驗考查探究

劉加海

高考的功能主要是選拔性考試，為進入高一級學校進行選拔。當考試屬于水平性考試時，它就會更側重于基礎知識的考查，而選拔性考試除了要考查基礎知識以外，它更注重化學科學素養(yǎng)和化學學科能力的考查，通過能力考查，可以提高考試結果的區(qū)分度，從而更加體現(xiàn)出高考的選拔性?；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學學科，在高考中既重視考查學生的實驗基礎知識，如實驗儀器的基本使用方法、基本物質(zhì)的鑒別方法以及常見物質(zhì)的制備和檢驗等；同時還重視綜合實驗的考查，如在工業(yè)流程中，如何通過一定的實驗操作來提高生產(chǎn)的效率等。本文擬從三個方面來探究高考中化學實驗的考查方式。

一、對實驗基本操作和基本方法的考查

高考試卷中一般會從實驗儀器的使用方法、實驗儀器的使用規(guī)范、實驗儀器的主要用途以及化學實驗基本操作所產(chǎn)生的現(xiàn)象和結果的描述正誤判斷等角度來考查化學實驗基礎知識和基本方法。

例1下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（）。

A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH

B.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液

C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制

0.100 mol·L-1 鹽酸

D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

解析A選項中的pH試紙是用于測溶液的酸堿度，而如果將pH試紙用水潤濕，再蘸取溶液，則相當于將溶液進行了稀釋，從而使測定結果發(fā)生誤差；C選項中的容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，它不能用于作化學反應、溶液稀釋的容器，量筒是一種粗略量取溶液的儀器，它只能精確到0.1 mL，而不可能精確到0.01 mL；D選項中的分液漏斗在分離互不相溶的液體的時候，下層液體應先從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，而不能將兩層溶液都從下口放出，從而防止了溶液的交叉污染，苯是密度比水小的液體，所以萃取后，有機溶液層是在上層，應從分液漏斗的上口倒出。

答案：B。

二、對中學階段常見物質(zhì)的鑒別實驗的考查

中學化學中對物質(zhì)的鑒別也是重要知識點之一。在高考的考試說明中明確要求掌握常見離子：Cl-、SO2-4、CO2-3、Na+、K+、Fe3+、NH+4等的檢驗方法。在每年的高考試題中都會進行考查。

例2下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）。

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加

Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO2-4

C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強

D向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

解析本題綜合了常見離子和常見物質(zhì)的鑒別，也通過實驗比較了元素的金屬性和非金屬性等。A選項中是對蛋白質(zhì)的變性性質(zhì)的檢驗，蛋白質(zhì)在遇到了重金屬鹽時會發(fā)生變性，而如果加入了輕金屬鹽的濃溶液時會發(fā)生鹽析，鹽析是可逆轉(zhuǎn)的過程，不影響蛋白質(zhì)的生理活性，而變性是不可逆轉(zhuǎn)的過程，它會使蛋白質(zhì)失去生理活性；B選項中檢驗硫酸根離子，應是先向溶液中加入過量的鹽酸，然后再加入氯化鋇，如果出現(xiàn)白色沉淀，才能確定含有硫酸根離子，而加入硝酸如果原溶液中含亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子而也與鋇離子形成白色沉淀，從而干擾硫酸根離子的鑒別；C選項中是鹽與酸反應生成新的酸與新的鹽，而根據(jù)反應原理，應為強酸可以制弱酸，所以從實驗可以說明碳酸的酸性強于硅酸。

答案：D。

三、對綜合實驗的分析和問題解決的能力考查

高考中對實驗的考查占整個高考試卷的20%，其中選擇題大約考8分，而非選擇題大約考15分。在非選擇題中，考試說明指出要求考生“能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價”。從考試說明可以看出目前高考中實驗題的考查會比較靈活，而且對學生分析實驗過程和結果有較高的要求。這些問題的解答都是要在掌握了實驗儀器的使用方法和基本實驗操作的基礎上才能進行較為正確或是較為完整的回答。

例3（1）從鋅銅混合物（含有少量鐵及其氧化物雜質(zhì)）中提取銅并得到氧化鋅。用稀硫酸和過氧化氫溶解后，再加入鋅以置換出銅，但必須先測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：

解析本題綜合考查了滴定操作、滴定誤差分析、實驗設計及實驗中溶液pH調(diào)節(jié)等多個實驗內(nèi)容，側重于考查學生對綜合實驗的設計、分析和實驗處理能力。但如果將該題進行相應的分解，也可以得到，它是由幾個基本的實驗操作和實驗方法綜合在一起的，所以在復習中要重視基礎實驗知識的復習和強化，綜合實驗的分析和處理。如（1）中考查了指示劑的選擇，因為碘單質(zhì)遇淀粉變藍的特點，所以選擇淀粉為指示劑，但如果還存在過氧化氫，則碘離子遇過氧化氫生成碘單質(zhì)，則會消耗更多的滴定試劑，使得銅離子的測定濃度偏高；再如（2）中的實驗設計中從沉淀起始到沉淀完全pH范圍可以知道，沉淀鐵元素應是轉(zhuǎn)化成Fe3+才能除去，所以應先加氧化劑過氧化氫氧化，再調(diào)節(jié)pH到小于5.9即可除去鐵元素，然后再調(diào)節(jié)pH到小于11但大于8.9，以得到氫氧化鋅沉淀。

答案：（1）①淀粉溶液 藍色褪去 ②偏高

（2）①向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應；②滴加1.0 moL· L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5（或3.2≤pH<5.9），使Fe3+沉淀完全；④向濾液中滴加1.0 moL· L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全

由以上幾例可以看出，高考中對化學實驗的考查既重視了基礎實驗知識，如儀器操作方法，實驗中試劑選擇及現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)的分析等，又將這些基礎知識進行綜合，從而考查學生的實驗分析能力和實驗相關的化學問題解決能力。在復習時既要重視基礎知識的復習，也要通過綜合實驗題的訓練提高學生分析問題和解決問題的能力。

（收稿日期：2014-07-15）

高考的功能主要是選拔性考試，為進入高一級學校進行選拔。當考試屬于水平性考試時，它就會更側重于基礎知識的考查，而選拔性考試除了要考查基礎知識以外，它更注重化學科學素養(yǎng)和化學學科能力的考查，通過能力考查，可以提高考試結果的區(qū)分度，從而更加體現(xiàn)出高考的選拔性?；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學學科，在高考中既重視考查學生的實驗基礎知識，如實驗儀器的基本使用方法、基本物質(zhì)的鑒別方法以及常見物質(zhì)的制備和檢驗等；同時還重視綜合實驗的考查，如在工業(yè)流程中，如何通過一定的實驗操作來提高生產(chǎn)的效率等。本文擬從三個方面來探究高考中化學實驗的考查方式。

一、對實驗基本操作和基本方法的考查

高考試卷中一般會從實驗儀器的使用方法、實驗儀器的使用規(guī)范、實驗儀器的主要用途以及化學實驗基本操作所產(chǎn)生的現(xiàn)象和結果的描述正誤判斷等角度來考查化學實驗基礎知識和基本方法。

例1下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（）。

A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH

B.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液

C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制

0.100 mol·L-1 鹽酸

D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

解析A選項中的pH試紙是用于測溶液的酸堿度，而如果將pH試紙用水潤濕，再蘸取溶液，則相當于將溶液進行了稀釋，從而使測定結果發(fā)生誤差；C選項中的容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，它不能用于作化學反應、溶液稀釋的容器，量筒是一種粗略量取溶液的儀器，它只能精確到0.1 mL，而不可能精確到0.01 mL；D選項中的分液漏斗在分離互不相溶的液體的時候，下層液體應先從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，而不能將兩層溶液都從下口放出，從而防止了溶液的交叉污染，苯是密度比水小的液體，所以萃取后，有機溶液層是在上層，應從分液漏斗的上口倒出。

答案：B。

二、對中學階段常見物質(zhì)的鑒別實驗的考查

中學化學中對物質(zhì)的鑒別也是重要知識點之一。在高考的考試說明中明確要求掌握常見離子：Cl-、SO2-4、CO2-3、Na+、K+、Fe3+、NH+4等的檢驗方法。在每年的高考試題中都會進行考查。

例2下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）。

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加

Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO2-4

C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強

D向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

解析本題綜合了常見離子和常見物質(zhì)的鑒別，也通過實驗比較了元素的金屬性和非金屬性等。A選項中是對蛋白質(zhì)的變性性質(zhì)的檢驗，蛋白質(zhì)在遇到了重金屬鹽時會發(fā)生變性，而如果加入了輕金屬鹽的濃溶液時會發(fā)生鹽析，鹽析是可逆轉(zhuǎn)的過程，不影響蛋白質(zhì)的生理活性，而變性是不可逆轉(zhuǎn)的過程，它會使蛋白質(zhì)失去生理活性；B選項中檢驗硫酸根離子，應是先向溶液中加入過量的鹽酸，然后再加入氯化鋇，如果出現(xiàn)白色沉淀，才能確定含有硫酸根離子，而加入硝酸如果原溶液中含亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子而也與鋇離子形成白色沉淀，從而干擾硫酸根離子的鑒別；C選項中是鹽與酸反應生成新的酸與新的鹽，而根據(jù)反應原理，應為強酸可以制弱酸，所以從實驗可以說明碳酸的酸性強于硅酸。

答案：D。

三、對綜合實驗的分析和問題解決的能力考查

高考中對實驗的考查占整個高考試卷的20%，其中選擇題大約考8分，而非選擇題大約考15分。在非選擇題中，考試說明指出要求考生“能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價”。從考試說明可以看出目前高考中實驗題的考查會比較靈活，而且對學生分析實驗過程和結果有較高的要求。這些問題的解答都是要在掌握了實驗儀器的使用方法和基本實驗操作的基礎上才能進行較為正確或是較為完整的回答。

例3（1）從鋅銅混合物（含有少量鐵及其氧化物雜質(zhì)）中提取銅并得到氧化鋅。用稀硫酸和過氧化氫溶解后，再加入鋅以置換出銅，但必須先測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：

解析本題綜合考查了滴定操作、滴定誤差分析、實驗設計及實驗中溶液pH調(diào)節(jié)等多個實驗內(nèi)容，側重于考查學生對綜合實驗的設計、分析和實驗處理能力。但如果將該題進行相應的分解，也可以得到，它是由幾個基本的實驗操作和實驗方法綜合在一起的，所以在復習中要重視基礎實驗知識的復習和強化，綜合實驗的分析和處理。如（1）中考查了指示劑的選擇，因為碘單質(zhì)遇淀粉變藍的特點，所以選擇淀粉為指示劑，但如果還存在過氧化氫，則碘離子遇過氧化氫生成碘單質(zhì)，則會消耗更多的滴定試劑，使得銅離子的測定濃度偏高；再如（2）中的實驗設計中從沉淀起始到沉淀完全pH范圍可以知道，沉淀鐵元素應是轉(zhuǎn)化成Fe3+才能除去，所以應先加氧化劑過氧化氫氧化，再調(diào)節(jié)pH到小于5.9即可除去鐵元素，然后再調(diào)節(jié)pH到小于11但大于8.9，以得到氫氧化鋅沉淀。

答案：（1）①淀粉溶液 藍色褪去 ②偏高

（2）①向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應；②滴加1.0 moL· L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5（或3.2≤pH<5.9），使Fe3+沉淀完全；④向濾液中滴加1.0 moL· L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全

由以上幾例可以看出，高考中對化學實驗的考查既重視了基礎實驗知識，如儀器操作方法，實驗中試劑選擇及現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)的分析等，又將這些基礎知識進行綜合，從而考查學生的實驗分析能力和實驗相關的化學問題解決能力。在復習時既要重視基礎知識的復習，也要通過綜合實驗題的訓練提高學生分析問題和解決問題的能力。

（收稿日期：2014-07-15）

高考的功能主要是選拔性考試，為進入高一級學校進行選拔。當考試屬于水平性考試時，它就會更側重于基礎知識的考查，而選拔性考試除了要考查基礎知識以外，它更注重化學科學素養(yǎng)和化學學科能力的考查，通過能力考查，可以提高考試結果的區(qū)分度，從而更加體現(xiàn)出高考的選拔性?；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學學科，在高考中既重視考查學生的實驗基礎知識，如實驗儀器的基本使用方法、基本物質(zhì)的鑒別方法以及常見物質(zhì)的制備和檢驗等；同時還重視綜合實驗的考查，如在工業(yè)流程中，如何通過一定的實驗操作來提高生產(chǎn)的效率等。本文擬從三個方面來探究高考中化學實驗的考查方式。

一、對實驗基本操作和基本方法的考查

高考試卷中一般會從實驗儀器的使用方法、實驗儀器的使用規(guī)范、實驗儀器的主要用途以及化學實驗基本操作所產(chǎn)生的現(xiàn)象和結果的描述正誤判斷等角度來考查化學實驗基礎知識和基本方法。

例1下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（）。

A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH

B.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液

C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制

0.100 mol·L-1 鹽酸

D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

解析A選項中的pH試紙是用于測溶液的酸堿度，而如果將pH試紙用水潤濕，再蘸取溶液，則相當于將溶液進行了稀釋，從而使測定結果發(fā)生誤差；C選項中的容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，它不能用于作化學反應、溶液稀釋的容器，量筒是一種粗略量取溶液的儀器，它只能精確到0.1 mL，而不可能精確到0.01 mL；D選項中的分液漏斗在分離互不相溶的液體的時候，下層液體應先從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，而不能將兩層溶液都從下口放出，從而防止了溶液的交叉污染，苯是密度比水小的液體，所以萃取后，有機溶液層是在上層，應從分液漏斗的上口倒出。

答案：B。

二、對中學階段常見物質(zhì)的鑒別實驗的考查

中學化學中對物質(zhì)的鑒別也是重要知識點之一。在高考的考試說明中明確要求掌握常見離子：Cl-、SO2-4、CO2-3、Na+、K+、Fe3+、NH+4等的檢驗方法。在每年的高考試題中都會進行考查。

例2下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）。

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加

Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO2-4

C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強

D向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

解析本題綜合了常見離子和常見物質(zhì)的鑒別，也通過實驗比較了元素的金屬性和非金屬性等。A選項中是對蛋白質(zhì)的變性性質(zhì)的檢驗，蛋白質(zhì)在遇到了重金屬鹽時會發(fā)生變性，而如果加入了輕金屬鹽的濃溶液時會發(fā)生鹽析，鹽析是可逆轉(zhuǎn)的過程，不影響蛋白質(zhì)的生理活性，而變性是不可逆轉(zhuǎn)的過程，它會使蛋白質(zhì)失去生理活性；B選項中檢驗硫酸根離子，應是先向溶液中加入過量的鹽酸，然后再加入氯化鋇，如果出現(xiàn)白色沉淀，才能確定含有硫酸根離子，而加入硝酸如果原溶液中含亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子而也與鋇離子形成白色沉淀，從而干擾硫酸根離子的鑒別；C選項中是鹽與酸反應生成新的酸與新的鹽，而根據(jù)反應原理，應為強酸可以制弱酸，所以從實驗可以說明碳酸的酸性強于硅酸。

答案：D。

三、對綜合實驗的分析和問題解決的能力考查

高考中對實驗的考查占整個高考試卷的20%，其中選擇題大約考8分，而非選擇題大約考15分。在非選擇題中，考試說明指出要求考生“能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價”。從考試說明可以看出目前高考中實驗題的考查會比較靈活，而且對學生分析實驗過程和結果有較高的要求。這些問題的解答都是要在掌握了實驗儀器的使用方法和基本實驗操作的基礎上才能進行較為正確或是較為完整的回答。

例3（1）從鋅銅混合物（含有少量鐵及其氧化物雜質(zhì)）中提取銅并得到氧化鋅。用稀硫酸和過氧化氫溶解后，再加入鋅以置換出銅，但必須先測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：

解析本題綜合考查了滴定操作、滴定誤差分析、實驗設計及實驗中溶液pH調(diào)節(jié)等多個實驗內(nèi)容，側重于考查學生對綜合實驗的設計、分析和實驗處理能力。但如果將該題進行相應的分解，也可以得到，它是由幾個基本的實驗操作和實驗方法綜合在一起的，所以在復習中要重視基礎實驗知識的復習和強化，綜合實驗的分析和處理。如（1）中考查了指示劑的選擇，因為碘單質(zhì)遇淀粉變藍的特點，所以選擇淀粉為指示劑，但如果還存在過氧化氫，則碘離子遇過氧化氫生成碘單質(zhì)，則會消耗更多的滴定試劑，使得銅離子的測定濃度偏高；再如（2）中的實驗設計中從沉淀起始到沉淀完全pH范圍可以知道，沉淀鐵元素應是轉(zhuǎn)化成Fe3+才能除去，所以應先加氧化劑過氧化氫氧化，再調(diào)節(jié)pH到小于5.9即可除去鐵元素，然后再調(diào)節(jié)pH到小于11但大于8.9，以得到氫氧化鋅沉淀。

答案：（1）①淀粉溶液 藍色褪去 ②偏高

（2）①向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應；②滴加1.0 moL· L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5（或3.2≤pH<5.9），使Fe3+沉淀完全；④向濾液中滴加1.0 moL· L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全

由以上幾例可以看出，高考中對化學實驗的考查既重視了基礎實驗知識，如儀器操作方法，實驗中試劑選擇及現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)的分析等，又將這些基礎知識進行綜合，從而考查學生的實驗分析能力和實驗相關的化學問題解決能力。在復習時既要重視基礎知識的復習，也要通過綜合實驗題的訓練提高學生分析問題和解決問題的能力。

（收稿日期：2014-07-15）