淺析高中化學(xué)“鹽的水解”的疑難問(wèn)題及解決方法

潘亞峰

【中圖分類(lèi)號(hào)】G623.22 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）6-0192-02

鹽的水解是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，同時(shí)也是基礎(chǔ)內(nèi)容。涉及較多的知識(shí)點(diǎn)，具有較強(qiáng)的綜合性及靈活性。高考中涉及此類(lèi)考點(diǎn)，主要考察學(xué)生對(duì)電離平衡、強(qiáng)弱電解質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的掌握度及各項(xiàng)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。然而，由于鹽類(lèi)水解知識(shí)相對(duì)較分散，學(xué)生在解題過(guò)程中往往遇到各種問(wèn)題，影響解題效率，打擊學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。因此，本文針對(duì)“鹽的水解”中的相關(guān)問(wèn)題來(lái)提出相應(yīng)解決方法，以望對(duì)后期學(xué)生解題起到參考作用。

一、比較溶液酸堿性強(qiáng)弱

鹽類(lèi)水解在高考題中較為常見(jiàn)，通常情況下，鹽類(lèi)水解規(guī)律為：當(dāng)有弱就水解，無(wú)弱不水解；越弱、越熱、越稀越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定。如：醋酸鈉為強(qiáng)堿弱鹽，水溶液由于醋酸根的水解進(jìn)而呈現(xiàn)堿性；而醋酸銨為弱酸弱堿鹽，其水解程度呈現(xiàn)中性。學(xué)生只有了解鹽類(lèi)水解規(guī)律才能夠熟練解題。而在高考中，主要考察鹽類(lèi)水解的規(guī)律、方程式、原理或外界條件對(duì)水解平衡的影響等。

例1：對(duì)滴有酚酞試液的溶液，做以下操作時(shí)顏色變深色的是（）

A 氨水中加入少量的NH4CL B 對(duì)明礬溶液進(jìn)行加熱

C 在小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體 D 對(duì)CH3COONa溶液加熱

解析：A項(xiàng)：因?yàn)镹H4CL水解后為呈現(xiàn)酸性，對(duì)顏色無(wú)影響。B項(xiàng)：明礬溶液加熱過(guò)程中，AL3++3H2O====AL（OH）3+3H+，當(dāng)加熱時(shí)，平衡向右移，且水解程度逐漸增大，酸性逐漸增強(qiáng)，故對(duì)顏色沒(méi)有影響，不發(fā)生任何變化。C項(xiàng)：NaCl加入到酚酞試液中并不發(fā)生水解，故對(duì)顏色無(wú)影響。D項(xiàng)：由于CH3COONa溶液加熱后呈現(xiàn)堿性，并加熱時(shí)水解程度逐漸增大，且堿性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性，故顏色逐漸變深。因此，此題正確答案為D。

二、比較溶液離子濃度大小

溶液中離子濃度的大小比較，應(yīng)明確鹽的電離是強(qiáng)烈的，而水解是微弱的。此外，還應(yīng)明確多元弱酸鹽的水解可分布進(jìn)行，且第一步尤其重要。在高考中常見(jiàn)的題型為選擇題，有時(shí)以判斷題或填空題出現(xiàn)。在解決此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，應(yīng)確定溶質(zhì)，然后分析溶質(zhì)的水解或電離，根據(jù)相關(guān)規(guī)律作出正確判斷。在等式關(guān)系中，可利用電荷守恒、元素守恒等知識(shí)作答。

例2：已知溫度相同，溶液均為0.2mol/L，由小到大排列以下溶液酸性值：①NH4HSO4

②（NH4）2SO4③NH4NO3④NaNO3⑤CH3COONa⑥NaCLO（）

A ③①④⑥②⑤ B ③②⑥⑤④①

C ②①⑤④③⑥ D ①②③④⑤⑥

解析：此道題主要考察溶液酸堿性及強(qiáng)弱規(guī)律。①項(xiàng)：NH4HSO4為強(qiáng)酸，溫度相同情況下，在溶液中全部電離，其反應(yīng)方程式為：NH4HSO4= NH4+ +NH4HSO4。由于水解而呈現(xiàn)酸性，其離子反應(yīng)式為：NH4+ +H2O= NH3·H2O+ H+。因此，濃度大而酸性小。②項(xiàng)：（NH4）2SO4與NH4NO3都屬于強(qiáng)酸，其中NH4+水解進(jìn)而呈現(xiàn)酸性，但（NH4）2SO4中的NH4+濃度最大，因此，其酸性值小于NH4NO3的酸性。③項(xiàng)：NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且經(jīng)過(guò)溶液電離呈現(xiàn)中性，同時(shí)⑤⑥項(xiàng)均屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，比較該三項(xiàng)的酸性值則需要比較OH-濃度，看水解程度。因?yàn)镠CLO的酸性值小于CH3COONa，因此，NaCLO的水解程度大于CH3COONa。根據(jù)，“越稀越水解，越濃越難水解”的規(guī)律，故CH3COONa的酸性小于NaCLO。所以正確選項(xiàng)為：D。

三、判斷溶液離子是否共存

在考試中考察溶液中離子是否共存，一般情況，首先判斷其能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等，應(yīng)明確常見(jiàn)離子間的雙水解。所謂雙水解是指互相促進(jìn)的水解。雙水解分為兩種，即完全水解與不完全水解。如：完全水解：AL3+與HCO3-發(fā)生水解，所生成的沉淀與氣體能夠脫離反應(yīng)與體系，導(dǎo)致反應(yīng)程度較大，甚至能夠?qū)崿F(xiàn)徹底反應(yīng)。不完全水解：NH4+與CH3COO-發(fā)生水解，都能夠溶于水中，且能夠相互促進(jìn)，但生成的CH3COOH與NH3·H2O不是氣體也不是沉淀，不能夠減小生成物濃度。因此，NH4+與CH3COO-能夠?qū)崿F(xiàn)共存。

例3：下列情況下，哪一項(xiàng)能夠?qū)崿F(xiàn)離子共存（）

A Ph=1的溶液中SO42-、CL-、NH4+、Mg2+

B 酸性值為7的溶液中，NO3-、Na+、Fe3+、CL-

C Ca2+ 、A13+、I-、HCO3-

D A13+、CL-、NO3-、Ca+

解析：A項(xiàng)：由于NH4++H2O可發(fā)生反應(yīng)，其公式為：NH4++H2O=NH3·H2O+ Mg2+ ·H++ 2H2O= Mg（OH）2+2 H+，可是溶液呈現(xiàn)酸性，所以，能夠?qū)崿F(xiàn)離子共存，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)：由于Fe3+的大量存在，使得溶液呈現(xiàn)酸性，且溶液中反應(yīng)：Fe3++3 H2O= Fe（OH）3+3H+。故離子不能共存。C項(xiàng)：能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)式為：A13++3HCO3-=AL（OH）3+3CO2，故不能共存。D項(xiàng)：當(dāng)溶液中若存在水解能力較強(qiáng)的弱酸根陰離子及弱堿陽(yáng)離子時(shí)，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)。A13+屬于陽(yáng)離子，因此，不能共存。此道題正確選項(xiàng)為A。

對(duì)于考試中遇到鹽的水解問(wèn)題，應(yīng)根據(jù)實(shí)際問(wèn)題實(shí)際分析。當(dāng)然，在日常練習(xí)中，教師適當(dāng)加強(qiáng)學(xué)生此方面的知識(shí)鍛煉，增強(qiáng)鹽水解的相關(guān)知識(shí)。同時(shí)，給予學(xué)生鼓勵(lì)，增強(qiáng)解題信心，敢于創(chuàng)新。