守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

邱冬華

守恒思想，就是從所給的化學(xué)過程中選取一種或多種不變的量（如物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)目等），以這種守恒關(guān)系為依托進(jìn)行計(jì)算的思維方法.守恒法解答問題的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒（原子守恒）、電荷守恒、電子守恒，下面通過幾個(gè)例子的應(yīng)用加以說明.

例1 （2013·四川高考）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是（ ）.

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

解析本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力.設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；根據(jù)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度三者的換算公式可求濃度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B項(xiàng)正確；NO2和N2O4的總物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)NO2為m mol，N2O4為n mol，則

m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，則NO2的體積分?jǐn)?shù)為endprint

守恒思想，就是從所給的化學(xué)過程中選取一種或多種不變的量（如物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)目等），以這種守恒關(guān)系為依托進(jìn)行計(jì)算的思維方法.守恒法解答問題的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒（原子守恒）、電荷守恒、電子守恒，下面通過幾個(gè)例子的應(yīng)用加以說明.

例1 （2013·四川高考）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是（ ）.

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

解析本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力.設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；根據(jù)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度三者的換算公式可求濃度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B項(xiàng)正確；NO2和N2O4的總物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)NO2為m mol，N2O4為n mol，則

m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，則NO2的體積分?jǐn)?shù)為endprint

守恒思想，就是從所給的化學(xué)過程中選取一種或多種不變的量（如物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)目等），以這種守恒關(guān)系為依托進(jìn)行計(jì)算的思維方法.守恒法解答問題的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒（原子守恒）、電荷守恒、電子守恒，下面通過幾個(gè)例子的應(yīng)用加以說明.

例1 （2013·四川高考）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是（ ）.

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

解析本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力.設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可列方程式：64x+24y=1.52，98x+58y=2.54，解得：x=0.02，y=0.01，銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；根據(jù)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度三者的換算公式可求濃度c=（1 000×63%×1.40）÷63=14.0 mol/L，B項(xiàng)正確；NO2和N2O4的總物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)NO2為m mol，N2O4為n mol，則

m+n=0.05，m+2n=0.02×2+0.01×2，解得：m=0.04，n=0.01，則NO2的體積分?jǐn)?shù)為endprint