《難溶電解質(zhì)溶解平衡》教學(xué)案例

王剛

中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2014）18-079-01

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

（1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

（2）培養(yǎng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力、實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。

2、過程與方法：

引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析、解決問題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

三、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體動(dòng)畫展示

四、教學(xué)過程：

新課引入：展示一瓶飽和NaCl溶液

演示實(shí)驗(yàn)：向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象

學(xué)生觀察：有大量晶體析出

討論、回答：由于濃鹽酸的加入，使得溶液中C（Cl-）增大，加快了Cl-與Na+的結(jié)晶速率，使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)而析出晶體。

追問：如果繼續(xù)向飽和溶液中加入NaCl晶體，溶液中c（Na+），c（Cl-）是否會(huì)變化？

學(xué)生思考并回答：說明Cl-與Na+的結(jié)晶與NaCl晶體的溶解是一個(gè)平衡過程，溶液中C（Cl-）增大，平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，故有晶體析出，也就是產(chǎn)生了沉淀。在飽和溶液中加入NaCl晶體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c（Na+），c（Cl-）不會(huì)變化。

板書：食鹽飽和溶液中：NaCl（s） Cl-（aq）+Na+（aq）

過渡：NaCl是一種可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，晶體與溶液中的離子存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水溶液中是否也存在溶解平衡呢？

板書：第四節(jié)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

思考與交流：指導(dǎo)學(xué)生閱讀P61-62，思考：

1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？

2、以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？

3、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？請(qǐng)寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。

實(shí)驗(yàn)探究：取有AgCl沉淀的飽和溶液中上層清液，即AgCl的飽和溶液滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？

現(xiàn)象：原本澄清的溶液出現(xiàn)了黃色沉淀

解釋：出現(xiàn)的黃色沉淀應(yīng)該是AgI，那么就意味著盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag+和Cl- 離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag+和Cl-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Ag+和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。

板書：一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、定義：一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、特征：逆、等、動(dòng)、定、變

3、表達(dá)式：AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq）

練習(xí)：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式

遷移：既然存在著平衡關(guān)系，請(qǐng)大家分析影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？

板書：4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：

（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（本質(zhì)原因）

展開：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解度的程度不一樣，而且差別很大，有得溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1g通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解度很小，如CaSO4 、Ca（OH）2 等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01g到0.1g之間，我們通常把它們稱為微溶物。有的溶解度更小，像CaCO3、AgCl等，這些物質(zhì)的溶解度在小于0.1g，我們通常把它們稱作難溶物，在水溶液中稱作沉淀。

追問：難溶物質(zhì)的溶解度很小，有沒有可能等于零呢？

解釋：1、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。2、同時(shí)難溶物質(zhì)，溶解度差別也很大。3、易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。

板書：（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理

講述：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請(qǐng)同學(xué)們考慮濃度、溫度對(duì)溶解平衡分別有什么影響？

學(xué)生回答，教師總結(jié)：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)

教師總結(jié)：實(shí)際上，沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以是反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵循平衡移動(dòng)原理。endprint