聚焦高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)(一)

盧國鋒

化學(xué)基礎(chǔ)知識是學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)研究過程、掌握科學(xué)方法、形成科學(xué)態(tài)度和價值觀的載體，對知識的正確理解與應(yīng)用是對科學(xué)素養(yǎng)高低的一種界定。本文將知識分類與典型錯誤有序結(jié)合，從知識的記憶、理解、應(yīng)用三維視角分析產(chǎn)生錯誤的原因并糾正。

易錯點(diǎn)1：聯(lián)系STS（科學(xué)、技術(shù)、社會）知識模塊

錯因分析缺乏理論聯(lián)系實(shí)際的自主學(xué)習(xí)能力，不能復(fù)述再現(xiàn)常識性的數(shù)據(jù)和知識。

（1）酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348 K時活性更強(qiáng)（×）

348K轉(zhuǎn)化攝氏溫度75℃催化活性降低。

（2）丙烷比丁烷更易液化（×）

易液化是指沸點(diǎn)高，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高。

（3）合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料（×）

碳纖維跟石墨很相近，是由一層層以六角型排列的碳原子所構(gòu)成，碳纖維也能導(dǎo)電。

（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎的貢獻(xiàn)，是發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體，化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)（×）

Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體所含元素都能與稀硝酸反應(yīng)。

（5）2013年諾貝爾化學(xué)獎的貢獻(xiàn)，是開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，催生了現(xiàn)代化學(xué)研究手段的一次新飛躍。屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的手段還有X射線、紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振（√）

X射線用于晶體與非晶體結(jié)構(gòu)的判斷，紅外光譜用于獲得化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，核磁共振氫譜用于氫原子種類的判斷。

（6）PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體（×）

含2.5pm顆粒物的空氣不能形成膠體，它在空氣中混合形成的是濁液，通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為PM10,又稱為可吸入顆粒物或飄塵。

易錯點(diǎn)2：基本概念模塊

1.物質(zhì)的組成和分類模塊

錯因分析分類標(biāo)準(zhǔn)含糊，概念部分文字相似產(chǎn)生混淆。

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物（×）

有機(jī)高分子化合物的相對分子質(zhì)量104～106，單糖、二糖、氨基酸、油脂的相對分子質(zhì)量在1000以下屬低分子有機(jī)物。

（2）直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體（×）

如果直徑介于1nm～100nm之間的微粒沒有形成分散系，不是膠體。

常見的混合物：漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水、氯水、王水、爆鳴氣、水煤氣、石油氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、福爾馬林，沒有純凈的NO2存在，因存在平衡：2NO2N2O4。純凈物概念是指同種物質(zhì)組成的，因同素異形現(xiàn)象，由同種元素組成的物質(zhì)，可能是混合物；因同分異構(gòu)現(xiàn)象，分子式相同的物質(zhì)，可能是混合物；從性質(zhì)看純凈物具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)，逆命題也成立。

（3）焰色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)（×）

焰色反應(yīng)是物理變化，類似的還有分餾、電泳、鹽析、萃取，而干餾、電解、電鍍、氧化、鈍化、裂化、裂解、炭化、皂化、硫化、氫化（硬化）、酯化、變性是化學(xué)變化。

（4）乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯屬同分異構(gòu)體（×）

三物質(zhì)的碳原子數(shù)分別為4、6、6，故不可能為同分異構(gòu)體。同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同類物質(zhì)、同一物質(zhì)，宜對同類概念“異”的挖掘。

（5）金屬氧化物均為堿性氧化物（×）

金屬氧化物從組成上定義的，堿性氧化物從性質(zhì)上定義的，Al2O3兩性氧化物，Mn2O7酸性氧化物。類似的還有難溶電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)，酸的強(qiáng)弱、酸性的強(qiáng)弱、酸的濃度、pH，列表對比清晰明了。

2.常用物理量模塊

錯因分析確定結(jié)構(gòu)微粒方法不當(dāng)，或未察覺隱含微粒。漠視氣體摩爾體積和氣體定律使用的條件。

（1）12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA（√）

石墨烯中每個碳三個六元環(huán)共用，平均每個六元環(huán)擁有2個碳原子，12 g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為12 g/12g·mol-1×2NA=0.5NA。晶體結(jié)構(gòu)要用分?jǐn)偡ù_定晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子，即是一個大分子，不能用分?jǐn)偡ㄓ嬎恪?/p>

（2）可逆反應(yīng)

①X(g)+2Y(g)2Z(g)

②2M(g)N(g)+P(g)

分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖①，達(dá)平衡時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14∶15（×）

圖1錯解②反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)不變，壓強(qiáng)的變化是反應(yīng)①引起的。

根據(jù)p1p2=n1n2,p后p前=2.83=1415。錯因在于此條氣體定律成立條件是體積不變，左右兩側(cè)體積變化了。

正確解法隔板不動，左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，V左V右==n左n右2.82.2=n左2 moln左=2811,整體的體積不變，p后p前=2+28113+2=1011。

（3）0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2-3數(shù)目小于0.5 NA（×）

Na2CO3溶液的CO2-3水解離子濃度降低，但不知溶液的體積，無法計算確定離子數(shù)目是大于還是小于0.5 NA。

3.分散系模塊

錯因分析膠體膠粒不分，主觀認(rèn)為膠體只有氫氧化鐵膠體，并將其性質(zhì)應(yīng)用到所有膠體，如電泳現(xiàn)象擴(kuò)展到淀粉有機(jī)高分子溶于水形成的膠體，它的膠體粒子不帶電荷。溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，除了水的電離，不會有帶電粒子。

（1）在含硅原子數(shù)為0.0010NA的硅酸膠體中，膠體粒子為0.0010 mol（×）

膠體中分散質(zhì)有兩種，一種是高分子微粒，一個分子就能達(dá)到1 nm～1001 nm，另一種膠體粒子是微粒的集合體，幾十或幾百個硅酸分子形成一個膠粒，其數(shù)目小于0.0010 mol。

（2）向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HClH2SiO3（膠體）＋2NaCl；離子方程式2H++SiO2-3H2SiO3(膠體) （√）

膠體制備實(shí)驗(yàn)，將Na2SiO3飽和溶液按1∶2或1∶3的體積比用水稀釋，滴入酚酞，邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至紅色接近消失，化學(xué)方程式必須對硅酸標(biāo)注膠體。水解法制備氫氧化鐵膠體至紅褐色，停止加熱，防止膠體聚沉FeCl3+3H2O（沸水）△Fe(OH)3（膠體）+3HCl。

易錯點(diǎn)3基本理論模塊

1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

錯因分析質(zhì)量數(shù)與元素的相對原子質(zhì)量概念不同，在計算物質(zhì)的量時可以用質(zhì)量數(shù)近似替代摩爾質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)只有在凈電荷為零才相等。核外電子排布中核外電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、最外層電子數(shù)，利用它們之間的倍數(shù)、分?jǐn)?shù)、和差關(guān)系推斷易錯。理解金屬性非金屬性強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)出現(xiàn)偏差。元素周期律在應(yīng)用時共性與遞變性不能兼顧。位構(gòu)性推斷時特性知識積累不足。

（1）已知A2-核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量是n(m-x+2)mmol（√）

質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-x，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)，核外電子數(shù)=m-x+2。

（2）已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸（×）

第三周期元素第一層有2個電子，第二層有8個電子，最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍分別為4、6，原子最外層達(dá)到飽和所需的電子數(shù)分別為4和2小于6，M可能是S，也可能是Si。

（3）Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)（×）

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)（除氟元素之外）。Na2SO4溶液的pH，小于Na2CO3溶液的pH，非金屬性：S>C。

(4) Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一， Tl3++2AgTl++2Ag+。推知Tl+的最外層有1個電子，Tl3+的氧化性比Al3+弱（×）

鉈是第ⅢA元素，最外層電子數(shù)是3個，根據(jù)方程式可知Tl3+的氧化性強(qiáng)于Ag+，所以Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)。

2.化學(xué)反應(yīng)與能量

錯因分析熱化學(xué)方程式書寫，溶解平衡表達(dá)式，熵變、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的影響的細(xì)節(jié)之一是聚集狀態(tài)。不能將燃燒熱中和熱的定義與熱化學(xué)方程的書寫相聯(lián)系。弄不清能量圖表達(dá)的含義，無法與化學(xué)鍵、蓋斯定律結(jié)合，有效解決問題。不能從介質(zhì)、微粒、守恒知識順序，快速書寫新型電池。

（1）P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g)

ΔH＝a kJ·mol-1

P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g)

ΔH＝b kJ·mol-1，

可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH=(b-a) kJ·mol-1（×）

已知與所求熱化學(xué)方程中的PCl5狀態(tài)不同。

（2）已知化學(xué)鍵能：Si-Si：M kJ/mol, O=O∶N kJ/mol, Si-O：Q kJ/mol，則Si(s)+O2(g)SiO2(s); ΔH=-（4Q-2M-N）kJ/mol（√）

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析，Si (s)為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1 mol Si(s)含有2 mol Si-Si，SiO2 (s)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1 mol SiO2 (s)含有4 mol Si-O。

（3）若以氨為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池作為電源，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+3O2-N2+3H2O（√）

氨氧化為氮?dú)猓?NH3→N2失去6e-，左側(cè)帶6個正電荷，左側(cè)有補(bǔ)3O2-，根據(jù)原子守恒右側(cè)補(bǔ)3H2O。

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡模塊

錯因分析計算忽視相關(guān)單位、所計算時段、化學(xué)平衡常數(shù)計算前提；突破勒夏特列原理使用范圍；不能靈活結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)如反應(yīng)前后體積是否變化，不導(dǎo)熱容器加熱，深刻分析外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響；缺乏洞察影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)聯(lián)性；研究反應(yīng)條件的選擇片面性，只考慮速率、平衡單一因素，不能綜合考慮影響經(jīng)濟(jì)效益。

（1） 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為： N2（g）+O2（g）2NO（g）,ΔH＞0。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，平衡右移（×）

分析不全面，汽缸溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率也越快。

（2）羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

Ni(s)+4CO(g)50℃Ni(CO)4(g), ΔH＜0

Ni(CO)4(g)230℃Ni(s)+4CO(g)

已知在一定條件下的2 L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%）,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)，剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。Ni(CO)4在0～10 min的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min) （√）

圖2在0~10 min，生成Ni(CO)4的物質(zhì)的量=(100g-41g)/59g·mol-1=1 mol，v［Ni(CO)4］=1 mol/(2 L×10 min) =0.05 mol/(L·min)。

(3)①a(g)+b(g)2c(g),ΔH1<0，

②x(g)+3y(g)2z(g),ΔH2>0。

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變（×）

等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，對①體積不變的反應(yīng)無影響，②向左移動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，①所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向左移動，c的物質(zhì)的量減小。

4.電解質(zhì)溶液模塊

錯因分析改變外界條件，對電離、水解、溶解平衡，其移動性、結(jié)果性、數(shù)量性的判斷顧此失彼；不能恰當(dāng)運(yùn)用電荷、原子、質(zhì)子守恒分析微粒關(guān)系；溶度積、離子積、pH三者轉(zhuǎn)化思維不靈活；溶度積越小，則溶解度越小前提是化學(xué)式形式相同，絕對化溶度積大的難溶物不能轉(zhuǎn)化成溶度積小的難溶物，沒有考慮離子濃度增大溶解平衡移動。

（1）室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減?。ā粒?/p>

由于c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)=KaKW，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不變。

（2）已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中，一定有c(Na＋)-c(F－)＞c(K＋)-c(CH3COO－)（×）

醋酸鉀的水解程度大于NaF的水解程度，電荷守恒c(Na＋)＋c1(H＋)＝c(F-)＋c1(OH-)、c(K+)＋c2(H+)=c(CH3COO-) ＋c2(OH-)，則c(Na＋)-c(F-)＝c1(OH-) -c1(H+)、c(K+)-c(CH3COO-)＝c2(OH-)-c2(H+)。因?yàn)閏1(OH-)＜c2(OH-)，c1(H+)＞c2(H+)，所以c(Na＋)-c(F-)＜c(K+)-c(CH3COO-)。

（3）加石灰乳調(diào)溶液pH的目的使Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，已知常溫Ksp［Mg(OH)2］=1.0×10-11,則常溫若使0.1 mol·L-1 Mg2+基本沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為8（×）

Mg2+基本沉淀完全，濃度小于10-5mol/L， 10-5·c2(OH-)=1.0×10-11,c(OH-)=10-3,c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-11，pH=11。

易錯點(diǎn)4無機(jī)化合物及其應(yīng)用

錯因分析死記硬背元素化合物知識，生搬硬套，不懂得化學(xué)理論的建立。

（1）常溫下，不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是Fe2O3、濃硫酸、Na2CO3固體（×）

Al與Fe2O3高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，常溫Al遇硫酸鈍化，鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，Na2CO3固體，無水條件不水解產(chǎn)生OH-。

（2）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO高溫3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)（×）

由元素周期表可知鋁的金屬性弱于同周期的鎂，鎂弱于同主族的鋇，似乎“違背”了金屬性順序，高溫條件下Ba的沸點(diǎn)比Al的低，鋇為氣態(tài)，不斷從體系中逸出，導(dǎo)致反應(yīng)向右進(jìn)行。

（3）80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%（√）

Cu2+在過量氨水中形成［Cu（NH3）4］2+溶液,白色沉淀為Al(OH)3,可得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(80.0 g-27 g·mol-1×

39.0 g/78 g·mol-1)/80.0 g×100%

= 83.1%。

（4）海水中含Br- 64 mg·L-1，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為89.6 L（忽略Cl2溶解）（×）

海水制溴兩次用到Cl2，需要

Cl2 64 mg·L-1×104L×

10-3g· mg-1/160 g·mol-1×2×22.4 L·mol-1

=179.2 L。

（5）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如圖3所示實(shí)驗(yàn)。已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。圖3得出的結(jié)論，現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+；現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根；現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+；現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+（×）

加入NaOH和Na2CO3，引入了Na+干擾檢驗(yàn)；葡萄糖酸鹽中含葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中，分別加入NH3·H2O和Na2CO3，加入NH3·H2O不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀，濾液中含Ca2+；溶液加入H2O2，可能是Fe2+被氧化也可能原來就是Fe3+。

(下期待續(xù))

(收稿日期： 2013-10-15)

（3）Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)（×）

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)（除氟元素之外）。Na2SO4溶液的pH，小于Na2CO3溶液的pH，非金屬性：S>C。

(4) Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一， Tl3++2AgTl++2Ag+。推知Tl+的最外層有1個電子，Tl3+的氧化性比Al3+弱（×）

鉈是第ⅢA元素，最外層電子數(shù)是3個，根據(jù)方程式可知Tl3+的氧化性強(qiáng)于Ag+，所以Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)。

2.化學(xué)反應(yīng)與能量

錯因分析熱化學(xué)方程式書寫，溶解平衡表達(dá)式，熵變、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的影響的細(xì)節(jié)之一是聚集狀態(tài)。不能將燃燒熱中和熱的定義與熱化學(xué)方程的書寫相聯(lián)系。弄不清能量圖表達(dá)的含義，無法與化學(xué)鍵、蓋斯定律結(jié)合，有效解決問題。不能從介質(zhì)、微粒、守恒知識順序，快速書寫新型電池。

（1）P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g)

ΔH＝a kJ·mol-1

P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g)

ΔH＝b kJ·mol-1，

可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH=(b-a) kJ·mol-1（×）

已知與所求熱化學(xué)方程中的PCl5狀態(tài)不同。

（2）已知化學(xué)鍵能：Si-Si：M kJ/mol, O=O∶N kJ/mol, Si-O：Q kJ/mol，則Si(s)+O2(g)SiO2(s); ΔH=-（4Q-2M-N）kJ/mol（√）

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析，Si (s)為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1 mol Si(s)含有2 mol Si-Si，SiO2 (s)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1 mol SiO2 (s)含有4 mol Si-O。

（3）若以氨為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池作為電源，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+3O2-N2+3H2O（√）

氨氧化為氮?dú)猓?NH3→N2失去6e-，左側(cè)帶6個正電荷，左側(cè)有補(bǔ)3O2-，根據(jù)原子守恒右側(cè)補(bǔ)3H2O。

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡模塊

錯因分析計算忽視相關(guān)單位、所計算時段、化學(xué)平衡常數(shù)計算前提；突破勒夏特列原理使用范圍；不能靈活結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)如反應(yīng)前后體積是否變化，不導(dǎo)熱容器加熱，深刻分析外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響；缺乏洞察影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)聯(lián)性；研究反應(yīng)條件的選擇片面性，只考慮速率、平衡單一因素，不能綜合考慮影響經(jīng)濟(jì)效益。

（1） 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為： N2（g）+O2（g）2NO（g）,ΔH＞0。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，平衡右移（×）

分析不全面，汽缸溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率也越快。

（2）羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

Ni(s)+4CO(g)50℃Ni(CO)4(g), ΔH＜0

Ni(CO)4(g)230℃Ni(s)+4CO(g)

已知在一定條件下的2 L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%）,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)，剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。Ni(CO)4在0～10 min的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min) （√）

圖2在0~10 min，生成Ni(CO)4的物質(zhì)的量=(100g-41g)/59g·mol-1=1 mol，v［Ni(CO)4］=1 mol/(2 L×10 min) =0.05 mol/(L·min)。

(3)①a(g)+b(g)2c(g),ΔH1<0，

②x(g)+3y(g)2z(g),ΔH2>0。

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變（×）

等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，對①體積不變的反應(yīng)無影響，②向左移動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，①所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向左移動，c的物質(zhì)的量減小。

4.電解質(zhì)溶液模塊

錯因分析改變外界條件，對電離、水解、溶解平衡，其移動性、結(jié)果性、數(shù)量性的判斷顧此失彼；不能恰當(dāng)運(yùn)用電荷、原子、質(zhì)子守恒分析微粒關(guān)系；溶度積、離子積、pH三者轉(zhuǎn)化思維不靈活；溶度積越小，則溶解度越小前提是化學(xué)式形式相同，絕對化溶度積大的難溶物不能轉(zhuǎn)化成溶度積小的難溶物，沒有考慮離子濃度增大溶解平衡移動。

（1）室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減?。ā粒?/p>

由于c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)=KaKW，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不變。

（2）已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中，一定有c(Na＋)-c(F－)＞c(K＋)-c(CH3COO－)（×）

醋酸鉀的水解程度大于NaF的水解程度，電荷守恒c(Na＋)＋c1(H＋)＝c(F-)＋c1(OH-)、c(K+)＋c2(H+)=c(CH3COO-) ＋c2(OH-)，則c(Na＋)-c(F-)＝c1(OH-) -c1(H+)、c(K+)-c(CH3COO-)＝c2(OH-)-c2(H+)。因?yàn)閏1(OH-)＜c2(OH-)，c1(H+)＞c2(H+)，所以c(Na＋)-c(F-)＜c(K+)-c(CH3COO-)。

（3）加石灰乳調(diào)溶液pH的目的使Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，已知常溫Ksp［Mg(OH)2］=1.0×10-11,則常溫若使0.1 mol·L-1 Mg2+基本沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為8（×）

Mg2+基本沉淀完全，濃度小于10-5mol/L， 10-5·c2(OH-)=1.0×10-11,c(OH-)=10-3,c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-11，pH=11。

易錯點(diǎn)4無機(jī)化合物及其應(yīng)用

錯因分析死記硬背元素化合物知識，生搬硬套，不懂得化學(xué)理論的建立。

（1）常溫下，不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是Fe2O3、濃硫酸、Na2CO3固體（×）

Al與Fe2O3高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，常溫Al遇硫酸鈍化，鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，Na2CO3固體，無水條件不水解產(chǎn)生OH-。

（2）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO高溫3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)（×）

由元素周期表可知鋁的金屬性弱于同周期的鎂，鎂弱于同主族的鋇，似乎“違背”了金屬性順序，高溫條件下Ba的沸點(diǎn)比Al的低，鋇為氣態(tài)，不斷從體系中逸出，導(dǎo)致反應(yīng)向右進(jìn)行。

（3）80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%（√）

Cu2+在過量氨水中形成［Cu（NH3）4］2+溶液,白色沉淀為Al(OH)3,可得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(80.0 g-27 g·mol-1×

39.0 g/78 g·mol-1)/80.0 g×100%

= 83.1%。

（4）海水中含Br- 64 mg·L-1，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為89.6 L（忽略Cl2溶解）（×）

海水制溴兩次用到Cl2，需要

Cl2 64 mg·L-1×104L×

10-3g· mg-1/160 g·mol-1×2×22.4 L·mol-1

=179.2 L。

（5）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如圖3所示實(shí)驗(yàn)。已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。圖3得出的結(jié)論，現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+；現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根；現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+；現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+（×）

加入NaOH和Na2CO3，引入了Na+干擾檢驗(yàn)；葡萄糖酸鹽中含葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中，分別加入NH3·H2O和Na2CO3，加入NH3·H2O不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀，濾液中含Ca2+；溶液加入H2O2，可能是Fe2+被氧化也可能原來就是Fe3+。

(下期待續(xù))

(收稿日期： 2013-10-15)

（3）Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)（×）

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)（除氟元素之外）。Na2SO4溶液的pH，小于Na2CO3溶液的pH，非金屬性：S>C。

(4) Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一， Tl3++2AgTl++2Ag+。推知Tl+的最外層有1個電子，Tl3+的氧化性比Al3+弱（×）

鉈是第ⅢA元素，最外層電子數(shù)是3個，根據(jù)方程式可知Tl3+的氧化性強(qiáng)于Ag+，所以Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)。

2.化學(xué)反應(yīng)與能量

錯因分析熱化學(xué)方程式書寫，溶解平衡表達(dá)式，熵變、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的影響的細(xì)節(jié)之一是聚集狀態(tài)。不能將燃燒熱中和熱的定義與熱化學(xué)方程的書寫相聯(lián)系。弄不清能量圖表達(dá)的含義，無法與化學(xué)鍵、蓋斯定律結(jié)合，有效解決問題。不能從介質(zhì)、微粒、守恒知識順序，快速書寫新型電池。

（1）P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g)

ΔH＝a kJ·mol-1

P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g)

ΔH＝b kJ·mol-1，

可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH=(b-a) kJ·mol-1（×）

已知與所求熱化學(xué)方程中的PCl5狀態(tài)不同。

（2）已知化學(xué)鍵能：Si-Si：M kJ/mol, O=O∶N kJ/mol, Si-O：Q kJ/mol，則Si(s)+O2(g)SiO2(s); ΔH=-（4Q-2M-N）kJ/mol（√）

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析，Si (s)為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1 mol Si(s)含有2 mol Si-Si，SiO2 (s)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1 mol SiO2 (s)含有4 mol Si-O。

（3）若以氨為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池作為電源，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+3O2-N2+3H2O（√）

氨氧化為氮?dú)猓?NH3→N2失去6e-，左側(cè)帶6個正電荷，左側(cè)有補(bǔ)3O2-，根據(jù)原子守恒右側(cè)補(bǔ)3H2O。

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡模塊

錯因分析計算忽視相關(guān)單位、所計算時段、化學(xué)平衡常數(shù)計算前提；突破勒夏特列原理使用范圍；不能靈活結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)如反應(yīng)前后體積是否變化，不導(dǎo)熱容器加熱，深刻分析外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響；缺乏洞察影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)聯(lián)性；研究反應(yīng)條件的選擇片面性，只考慮速率、平衡單一因素，不能綜合考慮影響經(jīng)濟(jì)效益。

（1） 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為： N2（g）+O2（g）2NO（g）,ΔH＞0。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，平衡右移（×）

分析不全面，汽缸溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率也越快。

（2）羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

Ni(s)+4CO(g)50℃Ni(CO)4(g), ΔH＜0

Ni(CO)4(g)230℃Ni(s)+4CO(g)

已知在一定條件下的2 L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%）,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)，剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。Ni(CO)4在0～10 min的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min) （√）

圖2在0~10 min，生成Ni(CO)4的物質(zhì)的量=(100g-41g)/59g·mol-1=1 mol，v［Ni(CO)4］=1 mol/(2 L×10 min) =0.05 mol/(L·min)。

(3)①a(g)+b(g)2c(g),ΔH1<0，

②x(g)+3y(g)2z(g),ΔH2>0。

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變（×）

等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，對①體積不變的反應(yīng)無影響，②向左移動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，①所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向左移動，c的物質(zhì)的量減小。

4.電解質(zhì)溶液模塊

錯因分析改變外界條件，對電離、水解、溶解平衡，其移動性、結(jié)果性、數(shù)量性的判斷顧此失彼；不能恰當(dāng)運(yùn)用電荷、原子、質(zhì)子守恒分析微粒關(guān)系；溶度積、離子積、pH三者轉(zhuǎn)化思維不靈活；溶度積越小，則溶解度越小前提是化學(xué)式形式相同，絕對化溶度積大的難溶物不能轉(zhuǎn)化成溶度積小的難溶物，沒有考慮離子濃度增大溶解平衡移動。

（1）室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減?。ā粒?/p>

由于c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)=KaKW，因?yàn)闇囟炔蛔儯詂(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不變。

（2）已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中，一定有c(Na＋)-c(F－)＞c(K＋)-c(CH3COO－)（×）

醋酸鉀的水解程度大于NaF的水解程度，電荷守恒c(Na＋)＋c1(H＋)＝c(F-)＋c1(OH-)、c(K+)＋c2(H+)=c(CH3COO-) ＋c2(OH-)，則c(Na＋)-c(F-)＝c1(OH-) -c1(H+)、c(K+)-c(CH3COO-)＝c2(OH-)-c2(H+)。因?yàn)閏1(OH-)＜c2(OH-)，c1(H+)＞c2(H+)，所以c(Na＋)-c(F-)＜c(K+)-c(CH3COO-)。

（3）加石灰乳調(diào)溶液pH的目的使Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，已知常溫Ksp［Mg(OH)2］=1.0×10-11,則常溫若使0.1 mol·L-1 Mg2+基本沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為8（×）

Mg2+基本沉淀完全，濃度小于10-5mol/L， 10-5·c2(OH-)=1.0×10-11,c(OH-)=10-3,c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-11，pH=11。

易錯點(diǎn)4無機(jī)化合物及其應(yīng)用

錯因分析死記硬背元素化合物知識，生搬硬套，不懂得化學(xué)理論的建立。

（1）常溫下，不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是Fe2O3、濃硫酸、Na2CO3固體（×）

Al與Fe2O3高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，常溫Al遇硫酸鈍化，鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，Na2CO3固體，無水條件不水解產(chǎn)生OH-。

（2）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO高溫3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)（×）

由元素周期表可知鋁的金屬性弱于同周期的鎂，鎂弱于同主族的鋇，似乎“違背”了金屬性順序，高溫條件下Ba的沸點(diǎn)比Al的低，鋇為氣態(tài)，不斷從體系中逸出，導(dǎo)致反應(yīng)向右進(jìn)行。

（3）80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%（√）

Cu2+在過量氨水中形成［Cu（NH3）4］2+溶液,白色沉淀為Al(OH)3,可得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(80.0 g-27 g·mol-1×

39.0 g/78 g·mol-1)/80.0 g×100%

= 83.1%。

（4）海水中含Br- 64 mg·L-1，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為89.6 L（忽略Cl2溶解）（×）

海水制溴兩次用到Cl2，需要

Cl2 64 mg·L-1×104L×

10-3g· mg-1/160 g·mol-1×2×22.4 L·mol-1

=179.2 L。

（5）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如圖3所示實(shí)驗(yàn)。已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。圖3得出的結(jié)論，現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+；現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根；現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+；現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+（×）

加入NaOH和Na2CO3，引入了Na+干擾檢驗(yàn)；葡萄糖酸鹽中含葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中，分別加入NH3·H2O和Na2CO3，加入NH3·H2O不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀，濾液中含Ca2+；溶液加入H2O2，可能是Fe2+被氧化也可能原來就是Fe3+。

(下期待續(xù))

(收稿日期： 2013-10-15)