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    基于自主學(xué)習(xí)的“化學(xué)平衡移動(dòng)”教學(xué)設(shè)計(jì)

    2014-09-06 03:25:28
    化學(xué)教與學(xué) 2014年1期
    關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡交流實(shí)驗(yàn)

    石 琴

    (江蘇省梁豐高級中學(xué) 江蘇 蘇州 215600)

    一、引言

    自主學(xué)習(xí)有著豐富的教育學(xué)和心理學(xué)內(nèi)涵,其基本含義是學(xué)習(xí)者自覺為自己的學(xué)習(xí)負(fù)責(zé)。有學(xué)者認(rèn)為自主學(xué)習(xí)可以分為以下3種情形:(1)學(xué)習(xí)者對由學(xué)校教學(xué)而引發(fā)的學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行組織與管理;(2)學(xué)習(xí)者以自己為主導(dǎo)調(diào)用各種資源(包括老師、專家)組織與管理學(xué)習(xí);(3)學(xué)習(xí)者完全依靠自己獨(dú)立設(shè)計(jì)、規(guī)劃、組織管理學(xué)習(xí)。在情形(1)的自主學(xué)習(xí)中,學(xué)生自覺組織管理自己的學(xué)習(xí)以配合學(xué)校的教學(xué),處于這一情形的學(xué)習(xí)者其自主程度較低,以老師為主導(dǎo)是自主學(xué)習(xí)的基本特征;在情形(2)的自主學(xué)習(xí)中,學(xué)生能自己整合各種學(xué)習(xí)資源,是在以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的理念下進(jìn)行有效學(xué)習(xí);在情形(3)中,完全是以學(xué)生自己為中心的學(xué)習(xí),自主程度最高。本文是基于情形(1)、(2)對化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)容進(jìn)行多層面教學(xué)設(shè)計(jì),從而逐步培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、學(xué)習(xí)習(xí)慣。

    二、“化學(xué)平衡移動(dòng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)

    1.自主學(xué)習(xí)理念下的教學(xué)設(shè)計(jì)思路

    學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)的主要環(huán)節(jié)有5個(gè):自主探究找重點(diǎn),合作學(xué)習(xí)攻難點(diǎn),學(xué)后反思摸規(guī)律,典型訓(xùn)練促提高,自我反思得反饋。老師利用教材,提出問題,發(fā)放化學(xué)平衡移動(dòng)的自主學(xué)習(xí)學(xué)案。教學(xué)中教師首先通過一則工業(yè)生產(chǎn)情景引入課題,接著再讓學(xué)生結(jié)合學(xué)案流程圖自己思考、交流、歸納總結(jié),并填寫學(xué)案中的相關(guān)問題,從而得出影響平衡移動(dòng)的因素。在教學(xué)過程中,采用教師點(diǎn)拔與學(xué)生自主探索相結(jié)合的方法,并用練習(xí)加以檢驗(yàn)和鞏固,從而完成對知識的發(fā)現(xiàn)和接受,真正使書本知識變成自己的知識。

    2.化學(xué)平衡的移動(dòng)

    (1)教材分析

    本文擬對蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三單元“化學(xué)平衡的移動(dòng)”一節(jié)內(nèi)容做教學(xué)設(shè)計(jì),本節(jié)內(nèi)容是對學(xué)習(xí)完必修2中化學(xué)反應(yīng)限度、選修中化學(xué)平衡常數(shù)的基礎(chǔ)上拓寬、提高。其中蘊(yùn)涵著工業(yè)生產(chǎn)中一些重要條件的選擇思想,實(shí)現(xiàn)了理論化學(xué)到工業(yè)生產(chǎn)的過渡。

    (2)教學(xué)目標(biāo)

    ①能夠從本質(zhì)上理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

    ②能夠正確理解勒夏特列原理。

    ③能夠自主選擇適合自己的學(xué)習(xí)方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。

    3.任務(wù)分析

    起點(diǎn)能力分析:已學(xué)過了影響正、逆反應(yīng)速度的因素(包括圖像),濃度商與化學(xué)平衡的關(guān)系,一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ然A(chǔ)知識與能力。

    目標(biāo)性質(zhì)分析:目標(biāo)(1)是化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素的外、內(nèi)分析歸納,目標(biāo)(2)、(3)都是高級規(guī)則的學(xué)習(xí),其中既包括對外工作的智慧技能的學(xué)習(xí),又是包括對內(nèi)調(diào)控的認(rèn)知策略的學(xué)習(xí),它們都是比較復(fù)雜的學(xué)習(xí)。

    教學(xué)重點(diǎn):“特殊化”向“一般化”的推理方法的學(xué)習(xí),由實(shí)驗(yàn)、總結(jié)、圖表的抽象到具體的表述方式學(xué)習(xí)及自主學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。

    4.教材過程

    依據(jù)自主學(xué)習(xí)的基本思路,建構(gòu)了自主學(xué)習(xí)的幾個(gè)主要環(huán)節(jié)。

    環(huán)節(jié)1:自主探究

    每個(gè)同學(xué)在閱讀教科書、自主思考的基礎(chǔ)上,完成下列任務(wù):

    任務(wù)1:(1)分組完成書本P53上實(shí)驗(yàn),填寫下表相關(guān)內(nèi)容并按要求完成圖像

    原理Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+(橙色) (黃色)實(shí)驗(yàn)1 c(H+)_____變化實(shí)驗(yàn)2 c(H+)_____變化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向試管中加入4mL 0.1mol/LK2Cr2O7溶液,再滴加數(shù)滴1mol/LNaOH 溶液。將上述溶液分成兩份,向其中一份滴加 1mol/LHNO3溶液,另一份溶液作對比。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 定量分析現(xiàn)象 平衡移動(dòng) v(正) 關(guān)系 v(逆)Qc=c2(CrO+2-)·c2(H+)c(Cr2O72-) K Qc=c2(CrO+2-)·c2(H+)c(Cr2O72-) K

    (2)某可逆反應(yīng),其他條件不變時(shí),如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度、減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度,正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動(dòng)?用v-t圖像表示。

    任務(wù) 2:(1)模擬編號①,計(jì)算②、③Qc的數(shù)據(jù),判斷

    ②、③平衡移動(dòng)的方向與反應(yīng)中氣體分子數(shù)目的關(guān)系。在T℃時(shí),對處于化學(xué)平衡的三個(gè)反應(yīng)將壓強(qiáng)均增大至2倍(假設(shè)在在T℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的K數(shù)值分別為a、b、c)

    (2)壓強(qiáng)改變對正、逆反應(yīng)速率是如何影響的?完成下列(通過改變?nèi)萜鞯捏w積)時(shí)的v-t圖像。

    任務(wù)3:(1)學(xué)生實(shí)驗(yàn):書本P55實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及

    編號 反應(yīng) Qc K 正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)目的變化 平衡移動(dòng)方向①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) a/2 a 正反應(yīng)方向移動(dòng)N2O4(g)?2NO2(g) b ______ 移動(dòng)③FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+2CO(g) c ______ 移動(dòng)②

    實(shí)驗(yàn)分析

    ?

    (2)數(shù)據(jù)分析:

    原理T/K K N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H<0 373 3.35×109 473 573 673 773 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103

    (3)當(dāng)升高溫度和降低溫度的時(shí)候,正、逆反應(yīng)速率如何變化?如果平衡發(fā)生變化,平衡可能怎樣移動(dòng)呢?用v-t圖像表示上述變化。

    任務(wù)4:在密閉體系中進(jìn)行的反應(yīng)

    2NO2(g)?N2O4(g); △H=-57.2KJ·mol-1

    如果只改變影響平衡的一個(gè)條件,完成下表。

    注:同學(xué)們將任務(wù)完成后,進(jìn)行交流,主要是以小組為單位,共同分享獨(dú)立思考的成果,取長補(bǔ)短。

    環(huán)節(jié)2:合作交流

    就剛才獨(dú)立完成的任務(wù)與小組成員進(jìn)行交流,在交流過程中,每個(gè)同學(xué)完成如下任務(wù):主要收獲是什么?通過實(shí)驗(yàn)、思考分析、圖像與同學(xué)交流,攻克的知識難點(diǎn)是什么?還存在的疑問有哪些?寫在筆記本上,在匯總的基礎(chǔ)上,師生互動(dòng),解決遺留問題。

    注:因影響化學(xué)平衡移動(dòng)有三個(gè)因素,總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)的原理,在實(shí)際教學(xué)中采用任務(wù)1—合作交流—學(xué)后反思這樣程序,周期性解決問題,最后完成任務(wù)4,達(dá)到高潮。

    環(huán)節(jié)3:學(xué)后反思

    結(jié)合思考討論梳理過程,回憶學(xué)習(xí)內(nèi)容并再次研讀課本,在筆記本上完成任務(wù)。完善早先的知識結(jié)構(gòu),解決完自己的疑問與分享后,再次思考收獲是什么?能否用一名句話來概括這些因素?

    環(huán)節(jié)4:練習(xí)鞏固

    1.煤氣中毒病人血液中的化學(xué)平衡:

    CO(g)+Hb(O2)?O2(g)+Hb(CO);

    K=[Hb(CO)]·c(CO)/{[ Hb(O2)]·c(O2)}

    應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析討論,煤氣中毒后應(yīng)采取那些搶救措施?(Hb代表血紅蛋白)

    2.課本P55《問題解決》、課本P56第8題

    環(huán)節(jié)5:評價(jià)

    在筆記本上寫出,今天我學(xué)到了什么?我感到驕傲的是哪些方面?我需要努力的地方是哪些?

    環(huán)節(jié)6:課后小結(jié)

    通過化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生初步應(yīng)用“特殊化”向“一般化”探究方法,教師通過設(shè)計(jì)多層次、多方位的問題,讓學(xué)生掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理。通過利用化學(xué)自主學(xué)習(xí)源程序環(huán)節(jié)改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的興趣,喚起好奇心與求知欲,點(diǎn)燃起學(xué)生智慧的火花,使學(xué)生積極思維,勇于探索,主動(dòng)獲取知識。

    三、結(jié)語

    自主學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者對自己學(xué)習(xí)的自覺負(fù)責(zé),它具有兼為教育之目標(biāo)與手段的重要性。本節(jié)課的教學(xué)流程仍屬于較低層面的自主學(xué)習(xí),并非較高層面的自主學(xué)習(xí)。如何引導(dǎo)學(xué)生從低層次過渡到較高層次的自主學(xué)習(xí)正是我們在日后學(xué)習(xí)工作上繼續(xù)研究的問題。

    [1] 張榮干.提升英語學(xué)習(xí)成效的課堂自主學(xué)習(xí)策略探析[J].課程·教材·教法,2010,(6)

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