基于自主學(xué)習(xí)的“化學(xué)平衡移動(dòng)”教學(xué)設(shè)計(jì)

石 琴

（江蘇省梁豐高級(jí)中學(xué) 江蘇 蘇州 215600）

一、引言

自主學(xué)習(xí)有著豐富的教育學(xué)和心理學(xué)內(nèi)涵，其基本含義是學(xué)習(xí)者自覺(jué)為自己的學(xué)習(xí)負(fù)責(zé)。有學(xué)者認(rèn)為自主學(xué)習(xí)可以分為以下3種情形：（1）學(xué)習(xí)者對(duì)由學(xué)校教學(xué)而引發(fā)的學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行組織與管理；（2）學(xué)習(xí)者以自己為主導(dǎo)調(diào)用各種資源（包括老師、專(zhuān)家）組織與管理學(xué)習(xí)；（3）學(xué)習(xí)者完全依靠自己獨(dú)立設(shè)計(jì)、規(guī)劃、組織管理學(xué)習(xí)。在情形（1）的自主學(xué)習(xí)中，學(xué)生自覺(jué)組織管理自己的學(xué)習(xí)以配合學(xué)校的教學(xué)，處于這一情形的學(xué)習(xí)者其自主程度較低，以老師為主導(dǎo)是自主學(xué)習(xí)的基本特征；在情形（2）的自主學(xué)習(xí)中，學(xué)生能自己整合各種學(xué)習(xí)資源，是在以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的理念下進(jìn)行有效學(xué)習(xí)；在情形（3）中，完全是以學(xué)生自己為中心的學(xué)習(xí)，自主程度最高。本文是基于情形（1）、（2）對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)容進(jìn)行多層面教學(xué)設(shè)計(jì)，從而逐步培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、學(xué)習(xí)習(xí)慣。

二、“化學(xué)平衡移動(dòng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)

1．自主學(xué)習(xí)理念下的教學(xué)設(shè)計(jì)思路

學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)的主要環(huán)節(jié)有5個(gè)：自主探究找重點(diǎn)，合作學(xué)習(xí)攻難點(diǎn)，學(xué)后反思摸規(guī)律，典型訓(xùn)練促提高，自我反思得反饋。老師利用教材，提出問(wèn)題，發(fā)放化學(xué)平衡移動(dòng)的自主學(xué)習(xí)學(xué)案。教學(xué)中教師首先通過(guò)一則工業(yè)生產(chǎn)情景引入課題，接著再讓學(xué)生結(jié)合學(xué)案流程圖自己思考、交流、歸納總結(jié)，并填寫(xiě)學(xué)案中的相關(guān)問(wèn)題，從而得出影響平衡移動(dòng)的因素。在教學(xué)過(guò)程中，采用教師點(diǎn)拔與學(xué)生自主探索相結(jié)合的方法，并用練習(xí)加以檢驗(yàn)和鞏固，從而完成對(duì)知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和接受，真正使書(shū)本知識(shí)變成自己的知識(shí)。

2．化學(xué)平衡的移動(dòng)

（1）教材分析

本文擬對(duì)蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三單元“化學(xué)平衡的移動(dòng)”一節(jié)內(nèi)容做教學(xué)設(shè)計(jì)，本節(jié)內(nèi)容是對(duì)學(xué)習(xí)完必修2中化學(xué)反應(yīng)限度、選修中化學(xué)平衡常數(shù)的基礎(chǔ)上拓寬、提高。其中蘊(yùn)涵著工業(yè)生產(chǎn)中一些重要條件的選擇思想，實(shí)現(xiàn)了理論化學(xué)到工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)渡。

（2）教學(xué)目標(biāo)

①能夠從本質(zhì)上理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

②能夠正確理解勒夏特列原理。

③能夠自主選擇適合自己的學(xué)習(xí)方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。

3．任務(wù)分析

起點(diǎn)能力分析：已學(xué)過(guò)了影響正、逆反應(yīng)速度的因素（包括圖像），濃度商與化學(xué)平衡的關(guān)系，一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ然A(chǔ)知識(shí)與能力。

目標(biāo)性質(zhì)分析：目標(biāo)（1）是化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素的外、內(nèi)分析歸納，目標(biāo)（2）、（3）都是高級(jí)規(guī)則的學(xué)習(xí)，其中既包括對(duì)外工作的智慧技能的學(xué)習(xí)，又是包括對(duì)內(nèi)調(diào)控的認(rèn)知策略的學(xué)習(xí)，它們都是比較復(fù)雜的學(xué)習(xí)。

教學(xué)重點(diǎn)：“特殊化”向“一般化”的推理方法的學(xué)習(xí)，由實(shí)驗(yàn)、總結(jié)、圖表的抽象到具體的表述方式學(xué)習(xí)及自主學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。

4．教材過(guò)程

依據(jù)自主學(xué)習(xí)的基本思路，建構(gòu)了自主學(xué)習(xí)的幾個(gè)主要環(huán)節(jié)。

環(huán)節(jié)1：自主探究

每個(gè)同學(xué)在閱讀教科書(shū)、自主思考的基礎(chǔ)上，完成下列任務(wù)：

任務(wù)1：（1）分組完成書(shū)本P53上實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表相關(guān)內(nèi)容并按要求完成圖像

原理Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+（橙色） （黃色）實(shí)驗(yàn)1 c（H+）_____變化實(shí)驗(yàn)2 c（H+）_____變化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向試管中加入4mL 0.1mol／LK2Cr2O7溶液，再滴加數(shù)滴1mol／LNaOH 溶液。將上述溶液分成兩份，向其中一份滴加 1mol／LHNO3溶液，另一份溶液作對(duì)比。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 定量分析現(xiàn)象 平衡移動(dòng) v（正） 關(guān)系 v（逆）Qc=c2（CrO+2-）·c2（H+）c（Cr2O72-） K Qc=c2（CrO+2-）·c2（H+）c（Cr2O72-） K

（2）某可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度、減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？用v－t圖像表示。

任務(wù) 2：（1）模擬編號(hào)①，計(jì)算②、③Qc的數(shù)據(jù)，判斷

②、③平衡移動(dòng)的方向與反應(yīng)中氣體分子數(shù)目的關(guān)系。在T℃時(shí)，對(duì)處于化學(xué)平衡的三個(gè)反應(yīng)將壓強(qiáng)均增大至2倍（假設(shè)在在T℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的K數(shù)值分別為a、b、c）

（2）壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率是如何影響的？完成下列（通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積）時(shí)的v－t圖像。

任務(wù)3：（1）學(xué)生實(shí)驗(yàn)：書(shū)本P55實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及

編號(hào) 反應(yīng) Qc K 正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)目的變化 平衡移動(dòng)方向①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) a/2 a 正反應(yīng)方向移動(dòng)N2O4（g）?2NO2（g） b ______ 移動(dòng)③FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+2CO(g) c ______ 移動(dòng)②

實(shí)驗(yàn)分析

?

（2）數(shù)據(jù)分析：

原理T/K K N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H＜0 373 3.35×109 473 573 673 773 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103

（3）當(dāng)升高溫度和降低溫度的時(shí)候，正、逆反應(yīng)速率如何變化？如果平衡發(fā)生變化，平衡可能怎樣移動(dòng)呢？用v－t圖像表示上述變化。

任務(wù)4：在密閉體系中進(jìn)行的反應(yīng)

2NO2（g）?N2O4（g）； △H=-57.2KJ·mol-1

如果只改變影響平衡的一個(gè)條件，完成下表。

注：同學(xué)們將任務(wù)完成后，進(jìn)行交流，主要是以小組為單位，共同分享獨(dú)立思考的成果，取長(zhǎng)補(bǔ)短。

環(huán)節(jié)2：合作交流

就剛才獨(dú)立完成的任務(wù)與小組成員進(jìn)行交流，在交流過(guò)程中，每個(gè)同學(xué)完成如下任務(wù)：主要收獲是什么？通過(guò)實(shí)驗(yàn)、思考分析、圖像與同學(xué)交流，攻克的知識(shí)難點(diǎn)是什么？還存在的疑問(wèn)有哪些？寫(xiě)在筆記本上，在匯總的基礎(chǔ)上，師生互動(dòng)，解決遺留問(wèn)題。

注：因影響化學(xué)平衡移動(dòng)有三個(gè)因素，總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，在實(shí)際教學(xué)中采用任務(wù)1—合作交流—學(xué)后反思這樣程序，周期性解決問(wèn)題，最后完成任務(wù)4，達(dá)到高潮。

環(huán)節(jié)3：學(xué)后反思

結(jié)合思考討論梳理過(guò)程，回憶學(xué)習(xí)內(nèi)容并再次研讀課本，在筆記本上完成任務(wù)。完善早先的知識(shí)結(jié)構(gòu)，解決完自己的疑問(wèn)與分享后，再次思考收獲是什么？能否用一名句話(huà)來(lái)概括這些因素？

環(huán)節(jié)4：練習(xí)鞏固

1.煤氣中毒病人血液中的化學(xué)平衡：

CO（g）+Hb（O2）?O2（g）+Hb（CO）；

K=［Hb（CO）］·c（CO）／｛［ Hb（O2）］·c（O2）｝

應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析討論，煤氣中毒后應(yīng)采取那些搶救措施？（Hb代表血紅蛋白）

2.課本P55《問(wèn)題解決》、課本P56第8題

環(huán)節(jié)5：評(píng)價(jià)

在筆記本上寫(xiě)出，今天我學(xué)到了什么？我感到驕傲的是哪些方面？我需要努力的地方是哪些？

環(huán)節(jié)6：課后小結(jié)

通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生初步應(yīng)用“特殊化”向“一般化”探究方法，教師通過(guò)設(shè)計(jì)多層次、多方位的問(wèn)題，讓學(xué)生掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理。通過(guò)利用化學(xué)自主學(xué)習(xí)源程序環(huán)節(jié)改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的興趣，喚起好奇心與求知欲，點(diǎn)燃起學(xué)生智慧的火花，使學(xué)生積極思維，勇于探索，主動(dòng)獲取知識(shí)。

三、結(jié)語(yǔ)

自主學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者對(duì)自己學(xué)習(xí)的自覺(jué)負(fù)責(zé)，它具有兼為教育之目標(biāo)與手段的重要性。本節(jié)課的教學(xué)流程仍屬于較低層面的自主學(xué)習(xí)，并非較高層面的自主學(xué)習(xí)。如何引導(dǎo)學(xué)生從低層次過(guò)渡到較高層次的自主學(xué)習(xí)正是我們?cè)谌蘸髮W(xué)習(xí)工作上繼續(xù)研究的問(wèn)題。

［1］ 張榮干.提升英語(yǔ)學(xué)習(xí)成效的課堂自主學(xué)習(xí)策略探析［J］.課程·教材·教法，2010，（6）