離子反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)策略

徐芳花

摘 要：把離子反應(yīng)方程式的書寫作為本節(jié)重點(diǎn)，重在學(xué)生的練習(xí)，在練習(xí)題的選擇做重點(diǎn)考慮。以使學(xué)生重點(diǎn)掌握高考的一個(gè)重點(diǎn)考題離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。

關(guān)鍵詞：高考；離子反應(yīng)；復(fù)習(xí)策略

中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2014）15-191-01

考綱解讀：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1、了解離子反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、能夠正確書寫離子反應(yīng)方程式并判斷正誤。

3、能夠利用離子反應(yīng)發(fā)生的條件來解決離子共存問題。

過程與方法目標(biāo)：通過離子反應(yīng)的復(fù)習(xí)，提升歸納、總結(jié)和應(yīng)用的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)熱愛化學(xué)的興趣，并在解決實(shí)際問題中體會(huì)獲得知識(shí)的樂趣。

命題方向：1、離子反應(yīng)的條件。2、離子方程式的書寫及正誤判斷問題。3、離子推斷。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容。

教學(xué)難點(diǎn)：有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)。

直擊高考：因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)，絕大都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，大多屬于離子反應(yīng)，所以有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容，在高考的各類題型（選擇、填空、計(jì)算）中均有出現(xiàn)，并且每年所占分值比例均很大。解決這部分問題的關(guān)鍵是要牢固掌握概念的內(nèi)涵和規(guī)律性，注重靈活運(yùn)用，對(duì)復(fù)雜問題可以采用分層次解決，各個(gè)擊破。在今后的高考中仍將繼續(xù)，在題量、題型、分值和難度上將保持相對(duì)穩(wěn)定，一般不會(huì)有大的變動(dòng)。因此設(shè)計(jì)了如下環(huán)節(jié)進(jìn)行了教學(xué)。

教學(xué)過程：

教學(xué)環(huán)節(jié)：

知識(shí)回顧：

1、什么是離子反應(yīng)？它的實(shí)質(zhì)是什么？并舉例說明。2、離子反應(yīng)的發(fā)生條件可以分為幾類？具體有哪些？3、按條件寫出一下離子反應(yīng)方程式。（1）Ba（OH）2與CuSO4反應(yīng)（2）氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)（3）氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)（4）少量NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)4、請(qǐng)問下列離子不能共存的是：A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、NH4+、MnO4-、Cl- D.Na+、H+、NO3-、CO32-5、下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是：A.用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ D.硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+=H2S↑

知識(shí)點(diǎn)梳理：

學(xué)生看書并完成：復(fù)習(xí)資料中（一），電解質(zhì)和電離方程式

展示高考熱點(diǎn)：

板書二、離子方程式的書寫及正誤判斷

1、離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示的方程式。

2、離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)

3、離子方程式的書寫方法：（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式；（2）拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；（3）刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；（4）查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等

學(xué)生練習(xí)2、離子方程式書寫練習(xí)：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（2）銅片加入濃硝酸中（3）鈉與水反應(yīng)（4）鐵與鹽酸反應(yīng)（5）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體 （6）碳酸鈣加入醋酸溶液中（7）醋酸與氨水混合（8）碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液（9）碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液（10）碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液（11）澄清石灰水和少量二氧化碳反應(yīng)（12）澄清石灰水和足量二氧化碳反應(yīng)（13）H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)（14）NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液（15）NaHSO4溶液中加入過少量的Ba（OH）2溶液

板書三、離子方程式正誤判斷

投影（判斷離子方程式書寫正誤的方法）：

學(xué)生練習(xí)3：下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

學(xué)生練習(xí)4：下列離子方程式正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性：HCO-3+H2O H3O++CO2-3B.KOH溶液吸收少量SO2：2OH-+2SO2===2HSO-3 C.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑D.碳酸鈉溶液吸收少量醋酸：CO2-3+H+===HCO-3

課堂小結(jié)：本節(jié)作為離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)的第一課時(shí)故把離子反應(yīng)方程式的書寫作為本節(jié)重點(diǎn)，重在學(xué)生的練習(xí)，應(yīng)在練習(xí)的題的選擇做重點(diǎn)考慮。以使學(xué)生重點(diǎn)掌握高考的一個(gè)重點(diǎn)考題離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。