解決化學(xué)問題要主次分明

趙世紅

摘 要： 解決化學(xué)問題時(shí)，要具體問題具體分析，同時(shí)對(duì)表面現(xiàn)象要深入分析，抓住主要矛盾，分析問題的核心，分清主次，從而揭示問題的本質(zhì)。

關(guān)鍵詞： 離子方程式 化學(xué)平衡 溶液酸堿性 氧化還原反應(yīng)

在分析化學(xué)問題時(shí)，要抓住主要矛盾，分析問題的核心，分清主次，從而揭示問題的本質(zhì)。

一、書寫離子方程式時(shí)的“少數(shù)服從多數(shù)”思想。

離子方程式的正確書寫的其中一個(gè)難點(diǎn)就是反應(yīng)體系中參與反應(yīng)的微粒的化學(xué)表達(dá)式不能寫全、寫對(duì)，實(shí)際上關(guān)鍵是沒有抓住書寫規(guī)則的本質(zhì)要求，若深入認(rèn)識(shí)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)其書寫規(guī)則體現(xiàn)了“少數(shù)服從多數(shù)”的思想。例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽應(yīng)寫成離子形式；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱酸弱堿等難電離的物質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)等必須寫成化學(xué)式；多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。對(duì)微溶物的處理，有三種情況：1.在生成物中有微溶物析出時(shí)，用化學(xué)式表示；2.在反應(yīng)物中有微溶物處于溶液狀態(tài)，應(yīng)寫成離子形式；3.在反應(yīng)物中有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式?？v觀這些要點(diǎn)，無不體現(xiàn)少數(shù)服從多數(shù)的思想，即離子反應(yīng)中參與反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)表達(dá)式書寫關(guān)鍵看其在反應(yīng)體系中主要以哪種粒子形式存在。在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，只有少數(shù)電離，大多數(shù)以分子形式存在，所以不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看具體情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否是由離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆，因?yàn)殡娊赓|(zhì)主要以分子形式存在。

二、判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：“誰(shuí)做主體，誰(shuí)占主導(dǎo)”。

在化學(xué)平衡體系中，改變一個(gè)條件往往對(duì)平衡有多種影響，當(dāng)這些影響使平衡移動(dòng)方向不一致時(shí)，則要根據(jù)主要影響因素判斷平衡移動(dòng)方向。1.同等程度地改變氣體反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，決定于壓強(qiáng)的影響。2.恒壓時(shí)，同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物的量時(shí)，決定于濃度的影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)。3.在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種氣體物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的變化，但平衡移動(dòng)方向決定于濃度的改變。

三、判斷溶液中離子濃度的大小。

四、判斷溶液酸堿性。

五、離子間既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，以氧化還原為主。

六、分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)時(shí)要抓住問題的本質(zhì)。

總之，解決問題時(shí)，要具體問題具體分析，同時(shí)對(duì)個(gè)別的具體的表面現(xiàn)象要不斷加強(qiáng)提煉和歸納，從個(gè)別事實(shí)中找出一般的、本質(zhì)的東西，從而達(dá)到事半功倍的學(xué)習(xí)效果。