基于建模思想的“化學(xué)平衡”復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計

魯衍旭

一、課題名稱

選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

二、教材分析

蘇教版選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》專題二“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”共三個單元：1.化學(xué)反應(yīng)速率，2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，3.化學(xué)平衡的移動。本課題是針對第2單元的平衡常數(shù)和第3單元的平衡移動進行復(fù)習(xí)。

選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》有四種“平衡”的學(xué)習(xí)：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，化學(xué)平衡是最基礎(chǔ)、最具代表性、學(xué)生最易接受的一種平衡，放在其他三種平衡之前學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了教材“螺旋式上升”的原則，也符合學(xué)生的認知規(guī)律。本專題的復(fù)習(xí)對后面3種平衡的學(xué)習(xí)提供了一種學(xué)習(xí)方法的模型化指導(dǎo)價值，因此建模思想在本課題復(fù)習(xí)中更為重要。就專題二的知識而言，第1單元化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的學(xué)習(xí)可以通過速率的變化定性判斷化學(xué)平衡移動，第2單元化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)可以借助平衡常數(shù)定量地判斷化學(xué)平衡移動，三個單元的學(xué)習(xí)循序漸進，互相促進。

三、學(xué)情分析

必修2已經(jīng)對可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時的特征作了常識性介紹，選修模塊根據(jù)學(xué)生的認知現(xiàn)狀，從速率變化、濃度變化的角度進一步解釋了化學(xué)平衡的特征，學(xué)生更易接受、理解。化學(xué)平衡常數(shù)幫助學(xué)生定量的認識反應(yīng)進行的程度有多大，學(xué)生在如何應(yīng)用平衡常數(shù)進行定性分析是否達到平衡、定量分析反應(yīng)的程度方面會有所困難?；瘜W(xué)平衡的移動結(jié)論易記，理解、應(yīng)用較難。

本節(jié)復(fù)習(xí)課處于期末復(fù)習(xí)階段的一節(jié)課，在教學(xué)設(shè)計上意在多聯(lián)系四種平衡，建立處理平衡問題的基本模型，形成解決此類問題的基本方法。

四、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法，利用平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率。理解化學(xué)平衡移動原理，運用該原理對化學(xué)平衡的移動狀況進行分析。

過程與方法：通過自主歸納、對比建模、實例應(yīng)用、交流討論等，體會平衡常數(shù)的涵義，理解并運用平衡移動原理。

情感態(tài)度與價值觀：能夠?qū)W會從特殊到一般的建模思想，學(xué)會與他人合作和交流。

五、教學(xué)重難點

教學(xué)重點：化學(xué)平衡常數(shù)的表達和涵義；化學(xué)平衡移動的原理及應(yīng)用。

教學(xué)難點：化學(xué)平衡常數(shù)的涵義；化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。

六、教學(xué)方法及設(shè)計意圖

模型是一種重要的科學(xué)操作與科學(xué)思維方法，結(jié)構(gòu)化的知識便于學(xué)生記憶、概括和理解，有助于解決問題。化學(xué)平衡作為此冊教材介紹的第一種平衡，其計算規(guī)則、平衡移動原理有著廣泛的適用性，建立模型化的處理方法是本堂課的重點，復(fù)習(xí)過程中通過引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、典例應(yīng)用、歸納演繹、建立模型、檢驗?zāi)Ｐ停瑥亩鉀Q問題。

七、教學(xué)過程

（一）提出問題，勾畫模型

1.平衡常數(shù)的表達式

（1）N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g） K=________

（2）H2O？葑H++OH- KW=________

（3）HAc？葑H++Ac- Ka=________

（4）Mg（OH）2 （S）？葑Mg2++2OH- KSP=________

2.平衡常數(shù)的涵義

閱讀下列表格，結(jié)合元素周期律的有關(guān)知識，思考平衡常數(shù)的數(shù)值大小所蘊含的意義是什么？

■

3.平衡常數(shù)的計算

已知CO（g）+H2O（g）？葑CO2 （g）+H2 （g），800℃K=1.0；求恒溫恒容體系中，用c（CO）：c（H2O）=1：1開始，達到平衡時CO和H2O （g）的轉(zhuǎn)化率。

4.平衡移動的原理

（1）某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）

A.增大反應(yīng)物濃度 B.減小反應(yīng)容器的體積

C.增大生成物濃度 D.升高反應(yīng)濃度

（2）反應(yīng)A （g）+3B （g）？葑2C （g），ΔH<0達平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡將向哪個方向移動？平衡常數(shù)如何變化？

（3）在一密閉容器中，反應(yīng)aA （g）？葑bB （g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了

D.a>b

【設(shè)計意圖】以題目為線索，課前讓學(xué)生預(yù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生進行自主歸納、自主整理，平衡常數(shù)的表達式聯(lián)系電離平衡常數(shù)、沉淀溶度積常數(shù)，旨在告訴學(xué)生不同平衡之間的聯(lián)系，為建模打下伏筆?；瘜W(xué)平衡的移動能幫助學(xué)生從多角度理解平衡，怎么移動需根據(jù)移動的結(jié)果進行逆向分析反應(yīng)的特征、移動的方向等，進而加深對平衡移動原理的理解。

（二）分析問題，建構(gòu)模型

1.平衡常數(shù)的表達

【學(xué)生活動】討論交流：從寫出的平衡常數(shù)表達式，能否歸納出書寫平衡常數(shù)。遇到固體、純液體怎么辦？

【學(xué)生活動】思考歸納：完成下列填空，并且思考同一反應(yīng)不同的表達形式，其平衡常數(shù)是否相同？2NO2？葑N2O4，平衡常數(shù)K1=_______，NO2？葑1/2N2O4，平衡常數(shù)K2=______，N2O4？葑2NO2，平衡常數(shù)K3=______，寫出K1、K2、K3之間的關(guān)系__________。

【學(xué)生活動】觀察思考：觀察N2+3H2？葑2NH3的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，你能得出什么結(jié)論？

■

【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的表達注意點：濃度、與方程式的系數(shù)匹配、固體或純液體視作常數(shù)；使用注意點：與溫度有關(guān)，使用時注明溫度。

平衡常數(shù)表達注意：濃度而非物質(zhì)的量，與系數(shù)匹配，固體或純液體作常數(shù)使用注意：與溫度有關(guān)

【設(shè)計意圖】通過不同平衡的平衡常數(shù)表達式，同一反應(yīng)不同方向、不同系數(shù)平衡常數(shù)的表達讓學(xué)生體會平衡常數(shù)要根據(jù)具體方程式書寫，方程式書寫不同則平衡常數(shù)也不同，進一步理解平衡常數(shù)的表達一般表達法。

2.平衡常數(shù)的涵義

【學(xué)生活動】對比歸納：通過比較F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)大小，判斷四種物質(zhì)在相同條件下哪一種物質(zhì)反應(yīng)的程度大？平衡常數(shù)的大小能夠說明什么？

【學(xué)生活動】練習(xí)總結(jié)：已知某溫度下，I2（g）+H2（g）？葑2HI（g）的K=8.67×102，在t時刻測得I2的濃度為0.02mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，HI的濃度為0.5mol/L。該時刻反應(yīng)是否達到平衡？若沒有達到，反應(yīng)向哪個方向進行？

【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的涵義：

（1）說明化學(xué)反應(yīng)進行的程度

K越大，反應(yīng)進行的程度越大K越小，反應(yīng)進行的程度越小

（2）判斷反應(yīng)是否平衡和進行的方向

QcK，反應(yīng)逆向進行

【設(shè)計意圖】通過學(xué)生熟悉的鹵族元素與H2反應(yīng)的程度大小與各反應(yīng)平衡常數(shù)的比較，讓學(xué)生總結(jié)平衡常數(shù)K的大小與反應(yīng)程度間的關(guān)系；通過定量計算，學(xué)會如何利用平衡常數(shù)判讀反應(yīng)的程度和反應(yīng)的方向；學(xué)會建立用平衡常數(shù)解決問題的模型。

3.化學(xué)平衡的移動

【學(xué)生活動】交流討論：平衡破壞的本質(zhì)原因是什么？平衡移動的方向取決于什么？受哪些因素影響？

【師生總結(jié)】V正≠V逆，導(dǎo)致平衡破壞；平衡向哪個方向移動，取決于V正和V逆的相對大?。皇艿綕舛?、溫度、壓強的影響。

【學(xué)生活動】回憶總結(jié)：濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡移動是如何影響的，以N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g）為例加以說明？

■

【學(xué)生活動】根據(jù)上述討論的結(jié)果，你能否總結(jié)出有哪些途徑判斷平衡的移動？

反應(yīng)特征（氣體系數(shù)、反應(yīng)吸放熱）

【師生總結(jié)】外界因素變化→移動方向

V正和V逆相對大小→移動方向

宏觀物質(zhì)的量的變化→移動方向

Qc與K的大小→移動方向

【教師歸納】

■

【設(shè)計意圖】通過對具體平衡的討論，總結(jié)判斷移動方向的方法，并且可以通過“移動方向“這一橋梁尋找其他四個量之間的聯(lián)系，建立判斷平衡的模型。

（三）解決問題，檢驗?zāi)Ｐ?/p>

【學(xué)生活動】1.請分析以下幾個問題：

（1）可逆反應(yīng)CO （g）+1/2O2 （g）？襒CO2 （g），T溫度下，各物質(zhì)起始濃度如下，請判斷：

■

（2）25℃時將0.1mol/L的CH3COOH溶液進行稀釋，CH3COOH的電離平衡何向移動？

原因？（請用電離平衡常數(shù)解釋）_____________

（3）把4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略混合液體積的變化），計算有無沉淀產(chǎn)生：______________

已知此溫度下α（HF）=0.4；Ksp（CaF2）=1.5×10-10。

【設(shè)計意圖】利用此題目訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范表達平衡常數(shù)，檢驗平衡常數(shù)的應(yīng)用模型，把化學(xué)平衡常數(shù)的模型應(yīng)用到電離平衡和沉淀溶解平衡。

【學(xué)生活動】2.設(shè)反應(yīng)Fe （s）+CO2 （g）？葑FeO （s）+CO （g）的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下K的值如下表所示：

■

（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式__________

（2）在1473K時，測得高爐中c（CO2）=0.25mol/L，c（CO）=1.25mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______（填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正_____V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____________________。

（3）若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（CO2）=0.2mol/Lc（CO）=1.3 mol/L，則改變的條件為___________。

（4）在保證CO2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡___________（填字母）。

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動

作出此判斷的理由是___________

【設(shè)計意圖】利用此題目檢驗平衡移動的應(yīng)用模型，學(xué)會多種途徑判斷平衡移動，并且會逆向判斷外界因素對平衡表達的影響。

（四）課堂總結(jié)，固化模型

【學(xué)生活動】質(zhì)疑反思：結(jié)合例題、習(xí)題，說說你在本課中對平衡常數(shù)的表達、涵義，平衡移動的原理應(yīng)用有哪些心得？有哪些困惑？

【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的表達、涵義；平衡移動原理的應(yīng)用。

【設(shè)計意圖】課堂上讓學(xué)生反思質(zhì)疑，不斷完善利用平衡常數(shù)、平衡移動原理的模型，培養(yǎng)學(xué)生的自我反思、自我歸納的能力。

（責(zé)任編輯：張華偉）

平衡常數(shù)表達注意：濃度而非物質(zhì)的量，與系數(shù)匹配，固體或純液體作常數(shù)使用注意：與溫度有關(guān)

【設(shè)計意圖】通過不同平衡的平衡常數(shù)表達式，同一反應(yīng)不同方向、不同系數(shù)平衡常數(shù)的表達讓學(xué)生體會平衡常數(shù)要根據(jù)具體方程式書寫，方程式書寫不同則平衡常數(shù)也不同，進一步理解平衡常數(shù)的表達一般表達法。

2.平衡常數(shù)的涵義

【學(xué)生活動】對比歸納：通過比較F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)大小，判斷四種物質(zhì)在相同條件下哪一種物質(zhì)反應(yīng)的程度大？平衡常數(shù)的大小能夠說明什么？

【學(xué)生活動】練習(xí)總結(jié)：已知某溫度下，I2（g）+H2（g）？葑2HI（g）的K=8.67×102，在t時刻測得I2的濃度為0.02mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，HI的濃度為0.5mol/L。該時刻反應(yīng)是否達到平衡？若沒有達到，反應(yīng)向哪個方向進行？

【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的涵義：

（1）說明化學(xué)反應(yīng)進行的程度

K越大，反應(yīng)進行的程度越大K越小，反應(yīng)進行的程度越小

（2）判斷反應(yīng)是否平衡和進行的方向

QcK，反應(yīng)逆向進行

【設(shè)計意圖】通過學(xué)生熟悉的鹵族元素與H2反應(yīng)的程度大小與各反應(yīng)平衡常數(shù)的比較，讓學(xué)生總結(jié)平衡常數(shù)K的大小與反應(yīng)程度間的關(guān)系；通過定量計算，學(xué)會如何利用平衡常數(shù)判讀反應(yīng)的程度和反應(yīng)的方向；學(xué)會建立用平衡常數(shù)解決問題的模型。

3.化學(xué)平衡的移動

【學(xué)生活動】交流討論：平衡破壞的本質(zhì)原因是什么？平衡移動的方向取決于什么？受哪些因素影響？

【師生總結(jié)】V正≠V逆，導(dǎo)致平衡破壞；平衡向哪個方向移動，取決于V正和V逆的相對大??；受到濃度、溫度、壓強的影響。

【學(xué)生活動】回憶總結(jié)：濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡移動是如何影響的，以N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g）為例加以說明？

■

【學(xué)生活動】根據(jù)上述討論的結(jié)果，你能否總結(jié)出有哪些途徑判斷平衡的移動？

反應(yīng)特征（氣體系數(shù)、反應(yīng)吸放熱）

【師生總結(jié)】外界因素變化→移動方向

V正和V逆相對大小→移動方向

宏觀物質(zhì)的量的變化→移動方向

Qc與K的大小→移動方向

【教師歸納】

■

【設(shè)計意圖】通過對具體平衡的討論，總結(jié)判斷移動方向的方法，并且可以通過“移動方向“這一橋梁尋找其他四個量之間的聯(lián)系，建立判斷平衡的模型。

（三）解決問題，檢驗?zāi)Ｐ?/p>

【學(xué)生活動】1.請分析以下幾個問題：

（1）可逆反應(yīng)CO （g）+1/2O2 （g）？襒CO2 （g），T溫度下，各物質(zhì)起始濃度如下，請判斷：

■

（2）25℃時將0.1mol/L的CH3COOH溶液進行稀釋，CH3COOH的電離平衡何向移動？

原因？（請用電離平衡常數(shù)解釋）_____________

（3）把4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略混合液體積的變化），計算有無沉淀產(chǎn)生：______________

已知此溫度下α（HF）=0.4；Ksp（CaF2）=1.5×10-10。

【設(shè)計意圖】利用此題目訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范表達平衡常數(shù)，檢驗平衡常數(shù)的應(yīng)用模型，把化學(xué)平衡常數(shù)的模型應(yīng)用到電離平衡和沉淀溶解平衡。

【學(xué)生活動】2.設(shè)反應(yīng)Fe （s）+CO2 （g）？葑FeO （s）+CO （g）的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下K的值如下表所示：

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（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式__________

（2）在1473K時，測得高爐中c（CO2）=0.25mol/L，c（CO）=1.25mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______（填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正_____V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____________________。

（3）若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（CO2）=0.2mol/Lc（CO）=1.3 mol/L，則改變的條件為___________。

（4）在保證CO2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡___________（填字母）。

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動

作出此判斷的理由是___________

【設(shè)計意圖】利用此題目檢驗平衡移動的應(yīng)用模型，學(xué)會多種途徑判斷平衡移動，并且會逆向判斷外界因素對平衡表達的影響。

（四）課堂總結(jié)，固化模型

【學(xué)生活動】質(zhì)疑反思：結(jié)合例題、習(xí)題，說說你在本課中對平衡常數(shù)的表達、涵義，平衡移動的原理應(yīng)用有哪些心得？有哪些困惑？

【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的表達、涵義；平衡移動原理的應(yīng)用。

【設(shè)計意圖】課堂上讓學(xué)生反思質(zhì)疑，不斷完善利用平衡常數(shù)、平衡移動原理的模型，培養(yǎng)學(xué)生的自我反思、自我歸納的能力。

（責(zé)任編輯：張華偉）

平衡常數(shù)表達注意：濃度而非物質(zhì)的量，與系數(shù)匹配，固體或純液體作常數(shù)使用注意：與溫度有關(guān)

【設(shè)計意圖】通過不同平衡的平衡常數(shù)表達式，同一反應(yīng)不同方向、不同系數(shù)平衡常數(shù)的表達讓學(xué)生體會平衡常數(shù)要根據(jù)具體方程式書寫，方程式書寫不同則平衡常數(shù)也不同，進一步理解平衡常數(shù)的表達一般表達法。

2.平衡常數(shù)的涵義

【學(xué)生活動】對比歸納：通過比較F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)大小，判斷四種物質(zhì)在相同條件下哪一種物質(zhì)反應(yīng)的程度大？平衡常數(shù)的大小能夠說明什么？

【學(xué)生活動】練習(xí)總結(jié)：已知某溫度下，I2（g）+H2（g）？葑2HI（g）的K=8.67×102，在t時刻測得I2的濃度為0.02mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，HI的濃度為0.5mol/L。該時刻反應(yīng)是否達到平衡？若沒有達到，反應(yīng)向哪個方向進行？

【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的涵義：

（1）說明化學(xué)反應(yīng)進行的程度

K越大，反應(yīng)進行的程度越大K越小，反應(yīng)進行的程度越小

（2）判斷反應(yīng)是否平衡和進行的方向

QcK，反應(yīng)逆向進行

【設(shè)計意圖】通過學(xué)生熟悉的鹵族元素與H2反應(yīng)的程度大小與各反應(yīng)平衡常數(shù)的比較，讓學(xué)生總結(jié)平衡常數(shù)K的大小與反應(yīng)程度間的關(guān)系；通過定量計算，學(xué)會如何利用平衡常數(shù)判讀反應(yīng)的程度和反應(yīng)的方向；學(xué)會建立用平衡常數(shù)解決問題的模型。

3.化學(xué)平衡的移動

【學(xué)生活動】交流討論：平衡破壞的本質(zhì)原因是什么？平衡移動的方向取決于什么？受哪些因素影響？

【師生總結(jié)】V正≠V逆，導(dǎo)致平衡破壞；平衡向哪個方向移動，取決于V正和V逆的相對大??；受到濃度、溫度、壓強的影響。

【學(xué)生活動】回憶總結(jié)：濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡移動是如何影響的，以N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g）為例加以說明？

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【學(xué)生活動】根據(jù)上述討論的結(jié)果，你能否總結(jié)出有哪些途徑判斷平衡的移動？

反應(yīng)特征（氣體系數(shù)、反應(yīng)吸放熱）

【師生總結(jié)】外界因素變化→移動方向

V正和V逆相對大小→移動方向

宏觀物質(zhì)的量的變化→移動方向

Qc與K的大小→移動方向

【教師歸納】

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【設(shè)計意圖】通過對具體平衡的討論，總結(jié)判斷移動方向的方法，并且可以通過“移動方向“這一橋梁尋找其他四個量之間的聯(lián)系，建立判斷平衡的模型。

（三）解決問題，檢驗?zāi)Ｐ?/p>

【學(xué)生活動】1.請分析以下幾個問題：

（1）可逆反應(yīng)CO （g）+1/2O2 （g）？襒CO2 （g），T溫度下，各物質(zhì)起始濃度如下，請判斷：

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（2）25℃時將0.1mol/L的CH3COOH溶液進行稀釋，CH3COOH的電離平衡何向移動？

原因？（請用電離平衡常數(shù)解釋）_____________

（3）把4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略混合液體積的變化），計算有無沉淀產(chǎn)生：______________

已知此溫度下α（HF）=0.4；Ksp（CaF2）=1.5×10-10。

【設(shè)計意圖】利用此題目訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范表達平衡常數(shù)，檢驗平衡常數(shù)的應(yīng)用模型，把化學(xué)平衡常數(shù)的模型應(yīng)用到電離平衡和沉淀溶解平衡。

【學(xué)生活動】2.設(shè)反應(yīng)Fe （s）+CO2 （g）？葑FeO （s）+CO （g）的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下K的值如下表所示：

■

（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式__________

（2）在1473K時，測得高爐中c（CO2）=0.25mol/L，c（CO）=1.25mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______（填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正_____V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____________________。

（3）若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（CO2）=0.2mol/Lc（CO）=1.3 mol/L，則改變的條件為___________。

（4）在保證CO2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡___________（填字母）。

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動

作出此判斷的理由是___________

【設(shè)計意圖】利用此題目檢驗平衡移動的應(yīng)用模型，學(xué)會多種途徑判斷平衡移動，并且會逆向判斷外界因素對平衡表達的影響。

（四）課堂總結(jié)，固化模型

【學(xué)生活動】質(zhì)疑反思：結(jié)合例題、習(xí)題，說說你在本課中對平衡常數(shù)的表達、涵義，平衡移動的原理應(yīng)用有哪些心得？有哪些困惑？

【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的表達、涵義；平衡移動原理的應(yīng)用。

【設(shè)計意圖】課堂上讓學(xué)生反思質(zhì)疑，不斷完善利用平衡常數(shù)、平衡移動原理的模型，培養(yǎng)學(xué)生的自我反思、自我歸納的能力。

（責(zé)任編輯：張華偉）