構建高中化學效率課堂的途徑分析

【摘 要】隨著素質教育的逐步發(fā)展，在高中教學上，化學課程的科學改革也在與時俱進。不斷完善的教育體制，不斷提高的師資水平，正在潛移默化地改變著化學教學手段。但是，在發(fā)展過程中，一些弊端和不足也逐漸展現(xiàn)出來。學生課堂學習效率往往不盡人意，對此，我們以化學教學實際和學生個人的學習特點為基礎，逐步探討如何強化課堂教學效率，積極探索新模式下的化學課堂有效改革。

【關鍵詞】高中化學 高效教學 實踐教學

一、正確理解“高效課堂”定義

何為高效課堂？顧名思義，就是指在課堂的授課過程中，在投入最少的精力和時間的前提下，使教學效果能夠最好地完成，從而達到學習的高效性。為了促使現(xiàn)代高中能夠朝著未來社會需要的方向發(fā)展，我們有必要將高效課堂的教學理念盡快樹立，并且將現(xiàn)代素質教育理念與之完美銜接，才能最大化地達到預期效果。我們應當看清當前教育形式，將個人的教學經驗大力整合，構建高中化學效率課堂。

二、正確分析高中化學課堂的低效的原因

1.教師自身的素質是化學課堂低效的原因之一

首先我們了解，高中生的“三觀”尚未穩(wěn)定形成，老師作為學生前進路上的指路人，孩子們的思想和行為會被老師們的一言一行所影響。因此，教師們必須提高自身的教學素質，對學生的行為進行正確的引導，將課堂的高效性有組織的提高。在教學方式方面，原本傳統(tǒng)的教學做法相當不科學，將老師作為知識的傳輸者，僅僅關注是否將知識重點完整地交給學生，而學生也是一味地接納，死記硬背，在完成實踐要求時也僅僅做大量的習題，思維和想象力不能得到開放，受到極大地限制。這種機械性的教學流程不能使孩子們更好地掌握所學內容，并且很難得到鞏固，學習興趣也得不到有效提升，就算當時能夠記憶，也是短暫地存在腦海中。

2.學生自身的學習習慣也是造成低效課堂的原因

化學處處都來源于現(xiàn)實生活，但是對于學生來說可以算是較困難一門學科，因此一些同學產生一些錯誤的學習態(tài)度，對將要學習的知識沒有較高的期盼或者沒有學習的興趣，沉悶的課堂對老師講課的情緒產生一定的影響，從而導致課堂效率低下。其次，每個人的學習能力接受能力掌握能力參差不齊，顧前不易顧后，在授課進度上很難掌握，也導致授課效率低下。

二、有效提升高中化學課堂效率的措施方法

1.合理分組 合作學習框架

每個學生都有自己思維和特點，老師應該就學生自身的能力分組和整合，形成優(yōu)勢互補的狀況，同時也相互監(jiān)督相互促進，共同進步。首先要建立起合理地學習計劃和目標，以此為基礎提高化學課堂學習效率。比如在“生活中兩種常見的有機物”一課的學習中，確立明確的學習目標。（1）明確烴的衍生物、官能團等概念。從乙醇和醋酸的分子結構，乙醇和醋酸的性質，明確官能團與性質的關系。學生帶著有關的問題透徹分析課本，經過各種互相討論得出結論，強化記憶。（2）培養(yǎng)學生的想象力以及思維的有效拓展，結合生活實際，想象生活中哪些常見的物質屬于烴的含氧衍生物。其次，對于問題的提出，將學生合理分組，并且就提出的問題彼此討論，拓寬學生的思路，提高學習效率。在小組彼此配合下，對于較高難度的化學題一樣可以迎刃而解，比如一個經典例題：實驗室中用乙酸和乙醇制得乙酸乙酯1mL后，將0.5mL紫色石蕊試液沿器壁加入，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個過程不進行振蕩）.對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述中正確的是哪個？

A.石蕊層為兩層環(huán)，上層為紫色，下層為藍色

B.石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍色

C.液體為兩層，有機層為無色，石蕊層為紫色

D.石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅色

經過小組討論后可得，液體分為三層，上層因乙酸乙酯中溶有乙酸而顯紅色，中層石蕊仍為紫色，下層因Na2CO3溶液呈堿性而顯藍色。得出正確答案。

2.情景教學 提升效率

化學現(xiàn)象的描述，僅靠語言很難清晰地表達出來，我們需要利用多媒體將化學操作中所出現(xiàn)的現(xiàn)象呈現(xiàn)給學生。直觀地體驗具有抽象意義的化學研究?？梢郧擅畹卦O計幻燈片為豐富教學特色。適當?shù)貭I造教學情景，有效創(chuàng)建課堂模式，逐步提高學生的學習積極性。

3.巧妙運用解題方法 提高效率

學習方法至關重要，在課堂教學中，利用巧妙的解題方法去講解，并且教會同學們，會將學習效率大大提升。比如在學習“鈉的重要化合物相關計算問題”的專題時，我們先引出差量法給學生掌握。首先提出學生熟悉的問題：在硫酸銅溶液中插入一根質量為100克的鐵棒，幾分鐘后將鐵棒取出。烘干后經稱量，鐵棒質量變?yōu)?00.8克，問參加反應的鐵有多少克？

學生先寫出有關的化學方程式，引導由方程式知理論上參加反應的鐵56g時，就會有64g的銅隨之返回到鐵棒，棒就增加8g。實際若棒增加100.8g-100g=0.8g。反應的鐵質量即可算出：

解：設參加反應的鐵質量為X，則

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的質量增加（差量）

56g 64g 64g-56g=8g

X 100.8g-100g=0.8g

56：8=X：0.8，則X=5.6g

學生最終得出：差量法即是化學方程式中的理論差量與實際差量成比例，列出比例式求解的解題方法。教師接著拋出本課問題：過氧化鈉與水、二氧化碳反應，碳酸氫鈉分解反應有關計算題，課堂效果會有很大的提升。

小結

作為重要課程出現(xiàn)在高中階段的化學，重要性不容小覷。多元化地改革和發(fā)展高中化學課堂效率的途徑，使新一代的高中生更加適應社會的發(fā)展。

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