整合考題，提升高三化學復習的效果

丁世豪

一、問題提出

高三化學復習怎么整？做題、訓練是常態(tài)化教學，但是是不是搞題海戰(zhàn)術？實踐經(jīng)驗表明，搞題海戰(zhàn)術高耗低效，學生復習很累，而且效果不佳，容易出現(xiàn)學習疲勞，甚至有些學生看不到高考的希望，而影響了其他學科的學習，知識與技能目標無法達成不說，情感目標達成度更低.那么，應該怎么辦呢？

筆者認為，高三化學復習應關注最新的高考動態(tài)，但是又不是拿著“成卷”一一做過去，而應該將相同的知識點進行歸類，對考題進行重組和整合，然后結合學生的實際改編成例題讓學生思考，通過對改編題的思考實現(xiàn)對這部分知識點的有效回顧和歸納，沉淀解決這類問題的方法，最后再進行變式訓練，鞏固并深化理解，這樣做的好處在于集中學生的精力和注意力，一片知識一片知識的進行復習和突破，強化學生對知識與方法的記憶，提高復習的效果.

二、案例分析：離子方程式正誤判斷

1.高考整合題：下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

①MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：

MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O（2013江蘇）

②向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使

SO2-4沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓（2013海南）

③Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O（2013江蘇）

④向FeBr2溶液中通入足量氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-（2013海南）

⑤溴乙烷中滴加AgNO3溶液檢驗其中的溴元素

Br-+Ag+AgBr↓

⑥向明礬溶液中加入過量氨水：

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

⑦向漂白粉溶液中通入SO2氣體：

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

⑧NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：

NH+4+HCO-3+2HO-CO2-3+NH3↑+2H2O（2013海南）

⑨向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+2CO2-3

⑩用稀NaOH溶液吸收NO2：

2NO2+2OH-NO-3+NO+H2O

解析 ③、④、⑧正確，①拆分錯誤，濃鹽酸是強電解質(zhì)，應該拆分；②明礬溶液中，Al3+和SO2-4個數(shù)比為1∶2，SO2-4完全沉淀時，Al3+應轉化為AlO-2；⑤、⑥、⑦原理錯誤，⑤中溴乙烷中不存在Br-，⑥氨水是弱堿，無法使Al3+轉化為AlO-2；⑦ClO-有強氧化性，氧化SO2氣體，不會發(fā)生復分解反應；⑨中不符合客觀事實，應該生成C6H5OH與NaHCO3；⑩中得失電子不守恒.

2.錯點歸納：

離子方程式正誤判斷常見的類型有：

離子反應典型錯誤

不符合客觀事實反應不能發(fā)生（如Cu與HCl不能反應）

虛假過量（如Al3+與過量氨水不可能生成AlO-2）

不能寫成離子反應（如用NH4Cl與Ca（OH）2固體制取氨氣

拆分錯誤（單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)均不拆）

不守恒質(zhì)量不守恒（原子數(shù)目不守恒）

得失電子不守恒（氧化劑所得電子總數(shù)不等于還原劑所失電子總數(shù)）

電荷不守恒（陽離子所帶正電荷總數(shù)不等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）

量比關系錯誤（方程式與所給的“量”與條件不能切合）

3.方法提煉

解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境是否與產(chǎn)物矛盾，看操作順序是否影響產(chǎn)物，看反應物之間量的關系.牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同.

4.變式訓練

變式1：NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合： .

變式2：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至Al3+恰好全部沉淀，此時離子方程式為 ；若要使SO2-4恰好全部沉淀，此時離子方程式為 ；向NaAlO2溶液中通入過量CO2： .

變式3：向苯酚溶液中加入少量Na2CO3： .

變式4：向某混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示，則溶液中可能存在哪些離子？

變式訓練答案：

變式1：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+H2O.

變式2：3SO2-4+2Al3++6OH-+3Ba2+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO-2+2H2O；

AlO-2+CO2+H2OAl（OH）3↓+HCO-3.

變式3：C6H5OH +CO2-3→C6H5O-+HCO-3.

變式4：一定存在H+、Al3+、NH+4，可能存在Mg2+、Fe3+等.

5.教學反思

離子反應中涉及強弱電解質(zhì)、物質(zhì)結構、化學鍵、溶解度、電化學、電離平衡、水解平衡等化學基本原理以及元素化合物、有機化學等知識，涉及面非常廣，可以對學生的基本能力進行較為完整的考查，所以離子反應是歷年高考中的熱點，也是考生的容易失分點，具有很好的區(qū)分度.在習題教學中應該將典型的“離子反應”高考真題進行整合，進行針對性變式訓練，促進離子反應的復習，在復習的過程中實現(xiàn)知識和方法的歸納.

一、問題提出

高三化學復習怎么整？做題、訓練是常態(tài)化教學，但是是不是搞題海戰(zhàn)術？實踐經(jīng)驗表明，搞題海戰(zhàn)術高耗低效，學生復習很累，而且效果不佳，容易出現(xiàn)學習疲勞，甚至有些學生看不到高考的希望，而影響了其他學科的學習，知識與技能目標無法達成不說，情感目標達成度更低.那么，應該怎么辦呢？

筆者認為，高三化學復習應關注最新的高考動態(tài)，但是又不是拿著“成卷”一一做過去，而應該將相同的知識點進行歸類，對考題進行重組和整合，然后結合學生的實際改編成例題讓學生思考，通過對改編題的思考實現(xiàn)對這部分知識點的有效回顧和歸納，沉淀解決這類問題的方法，最后再進行變式訓練，鞏固并深化理解，這樣做的好處在于集中學生的精力和注意力，一片知識一片知識的進行復習和突破，強化學生對知識與方法的記憶，提高復習的效果.

二、案例分析：離子方程式正誤判斷

1.高考整合題：下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

①MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：

MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O（2013江蘇）

②向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使

SO2-4沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓（2013海南）

③Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O（2013江蘇）

④向FeBr2溶液中通入足量氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-（2013海南）

⑤溴乙烷中滴加AgNO3溶液檢驗其中的溴元素

Br-+Ag+AgBr↓

⑥向明礬溶液中加入過量氨水：

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

⑦向漂白粉溶液中通入SO2氣體：

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

⑧NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：

NH+4+HCO-3+2HO-CO2-3+NH3↑+2H2O（2013海南）

⑨向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+2CO2-3

⑩用稀NaOH溶液吸收NO2：

2NO2+2OH-NO-3+NO+H2O

解析 ③、④、⑧正確，①拆分錯誤，濃鹽酸是強電解質(zhì)，應該拆分；②明礬溶液中，Al3+和SO2-4個數(shù)比為1∶2，SO2-4完全沉淀時，Al3+應轉化為AlO-2；⑤、⑥、⑦原理錯誤，⑤中溴乙烷中不存在Br-，⑥氨水是弱堿，無法使Al3+轉化為AlO-2；⑦ClO-有強氧化性，氧化SO2氣體，不會發(fā)生復分解反應；⑨中不符合客觀事實，應該生成C6H5OH與NaHCO3；⑩中得失電子不守恒.

2.錯點歸納：

離子方程式正誤判斷常見的類型有：

離子反應典型錯誤

不符合客觀事實反應不能發(fā)生（如Cu與HCl不能反應）

虛假過量（如Al3+與過量氨水不可能生成AlO-2）

不能寫成離子反應（如用NH4Cl與Ca（OH）2固體制取氨氣

拆分錯誤（單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)均不拆）

不守恒質(zhì)量不守恒（原子數(shù)目不守恒）

得失電子不守恒（氧化劑所得電子總數(shù)不等于還原劑所失電子總數(shù)）

電荷不守恒（陽離子所帶正電荷總數(shù)不等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）

量比關系錯誤（方程式與所給的“量”與條件不能切合）

3.方法提煉

解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境是否與產(chǎn)物矛盾，看操作順序是否影響產(chǎn)物，看反應物之間量的關系.牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同.

4.變式訓練

變式1：NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合： .

變式2：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至Al3+恰好全部沉淀，此時離子方程式為 ；若要使SO2-4恰好全部沉淀，此時離子方程式為 ；向NaAlO2溶液中通入過量CO2： .

變式3：向苯酚溶液中加入少量Na2CO3： .

變式4：向某混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示，則溶液中可能存在哪些離子？

變式訓練答案：

變式1：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+H2O.

變式2：3SO2-4+2Al3++6OH-+3Ba2+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO-2+2H2O；

AlO-2+CO2+H2OAl（OH）3↓+HCO-3.

變式3：C6H5OH +CO2-3→C6H5O-+HCO-3.

變式4：一定存在H+、Al3+、NH+4，可能存在Mg2+、Fe3+等.

5.教學反思

離子反應中涉及強弱電解質(zhì)、物質(zhì)結構、化學鍵、溶解度、電化學、電離平衡、水解平衡等化學基本原理以及元素化合物、有機化學等知識，涉及面非常廣，可以對學生的基本能力進行較為完整的考查，所以離子反應是歷年高考中的熱點，也是考生的容易失分點，具有很好的區(qū)分度.在習題教學中應該將典型的“離子反應”高考真題進行整合，進行針對性變式訓練，促進離子反應的復習，在復習的過程中實現(xiàn)知識和方法的歸納.

一、問題提出

高三化學復習怎么整？做題、訓練是常態(tài)化教學，但是是不是搞題海戰(zhàn)術？實踐經(jīng)驗表明，搞題海戰(zhàn)術高耗低效，學生復習很累，而且效果不佳，容易出現(xiàn)學習疲勞，甚至有些學生看不到高考的希望，而影響了其他學科的學習，知識與技能目標無法達成不說，情感目標達成度更低.那么，應該怎么辦呢？

筆者認為，高三化學復習應關注最新的高考動態(tài)，但是又不是拿著“成卷”一一做過去，而應該將相同的知識點進行歸類，對考題進行重組和整合，然后結合學生的實際改編成例題讓學生思考，通過對改編題的思考實現(xiàn)對這部分知識點的有效回顧和歸納，沉淀解決這類問題的方法，最后再進行變式訓練，鞏固并深化理解，這樣做的好處在于集中學生的精力和注意力，一片知識一片知識的進行復習和突破，強化學生對知識與方法的記憶，提高復習的效果.

二、案例分析：離子方程式正誤判斷

1.高考整合題：下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

①MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：

MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O（2013江蘇）

②向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使

SO2-4沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓（2013海南）

③Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O（2013江蘇）

④向FeBr2溶液中通入足量氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-（2013海南）

⑤溴乙烷中滴加AgNO3溶液檢驗其中的溴元素

Br-+Ag+AgBr↓

⑥向明礬溶液中加入過量氨水：

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

⑦向漂白粉溶液中通入SO2氣體：

Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

⑧NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：

NH+4+HCO-3+2HO-CO2-3+NH3↑+2H2O（2013海南）

⑨向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+2CO2-3

⑩用稀NaOH溶液吸收NO2：

2NO2+2OH-NO-3+NO+H2O

解析 ③、④、⑧正確，①拆分錯誤，濃鹽酸是強電解質(zhì)，應該拆分；②明礬溶液中，Al3+和SO2-4個數(shù)比為1∶2，SO2-4完全沉淀時，Al3+應轉化為AlO-2；⑤、⑥、⑦原理錯誤，⑤中溴乙烷中不存在Br-，⑥氨水是弱堿，無法使Al3+轉化為AlO-2；⑦ClO-有強氧化性，氧化SO2氣體，不會發(fā)生復分解反應；⑨中不符合客觀事實，應該生成C6H5OH與NaHCO3；⑩中得失電子不守恒.

2.錯點歸納：

離子方程式正誤判斷常見的類型有：

離子反應典型錯誤

不符合客觀事實反應不能發(fā)生（如Cu與HCl不能反應）

虛假過量（如Al3+與過量氨水不可能生成AlO-2）

不能寫成離子反應（如用NH4Cl與Ca（OH）2固體制取氨氣

拆分錯誤（單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)均不拆）

不守恒質(zhì)量不守恒（原子數(shù)目不守恒）

得失電子不守恒（氧化劑所得電子總數(shù)不等于還原劑所失電子總數(shù)）

電荷不守恒（陽離子所帶正電荷總數(shù)不等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）

量比關系錯誤（方程式與所給的“量”與條件不能切合）

3.方法提煉

解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境是否與產(chǎn)物矛盾，看操作順序是否影響產(chǎn)物，看反應物之間量的關系.牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同.

4.變式訓練

變式1：NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合： .

變式2：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至Al3+恰好全部沉淀，此時離子方程式為 ；若要使SO2-4恰好全部沉淀，此時離子方程式為 ；向NaAlO2溶液中通入過量CO2： .

變式3：向苯酚溶液中加入少量Na2CO3： .

變式4：向某混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示，則溶液中可能存在哪些離子？

變式訓練答案：

變式1：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+H2O.

變式2：3SO2-4+2Al3++6OH-+3Ba2+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO-2+2H2O；

AlO-2+CO2+H2OAl（OH）3↓+HCO-3.

變式3：C6H5OH +CO2-3→C6H5O-+HCO-3.

變式4：一定存在H+、Al3+、NH+4，可能存在Mg2+、Fe3+等.

5.教學反思

離子反應中涉及強弱電解質(zhì)、物質(zhì)結構、化學鍵、溶解度、電化學、電離平衡、水解平衡等化學基本原理以及元素化合物、有機化學等知識，涉及面非常廣，可以對學生的基本能力進行較為完整的考查，所以離子反應是歷年高考中的熱點，也是考生的容易失分點，具有很好的區(qū)分度.在習題教學中應該將典型的“離子反應”高考真題進行整合，進行針對性變式訓練，促進離子反應的復習，在復習的過程中實現(xiàn)知識和方法的歸納.