新課程改革條件下高中化學(xué)教學(xué)的思考

李順利

【摘 要】電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念看似簡(jiǎn)單，但在學(xué)以致用中卻讓很多學(xué)生頭疼；結(jié)合教學(xué)內(nèi)容設(shè)置及課堂教學(xué)操作中的問(wèn)題，提出改進(jìn)教學(xué)的建議。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 自由移動(dòng) 離子

中圖分類號(hào)：G4 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2014.12.148

高中化學(xué)中“電解質(zhì)”這一考點(diǎn)在高中課程中占據(jù)重要位置；目前，絕大多數(shù)學(xué)生反映電解質(zhì)概念難記、易混。為了提升教學(xué)質(zhì)量，教師在教學(xué)過(guò)程中都會(huì)融入一些相關(guān)高考題來(lái)進(jìn)行講解，加大了學(xué)生理解的難度，使部分學(xué)生電解質(zhì)相關(guān)概念的學(xué)習(xí)又增添了難度；除此之外，傳統(tǒng)“一言堂”的教學(xué)方式仍然存在于電解質(zhì)相關(guān)概念的教學(xué)中。雖然教師明白其弊端，但是教學(xué)中，由于種種因素的限制，教師仍然選擇此教學(xué)方法。

電解質(zhì)相關(guān)概念較為抽象，它不是宏觀事物，而是微觀事物，采用傳統(tǒng)教學(xué)方式只能讓學(xué)生死記硬背，無(wú)法深刻理解。因此很多教師在教學(xué)中為了讓學(xué)生理解電解質(zhì)不那么枯燥抽象，結(jié)合書中電解質(zhì)的定義，用導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，并用導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來(lái)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，這使得“電解質(zhì)和非電解質(zhì)”與能否導(dǎo)電”混為一談；加之，教材上電解質(zhì)的定義為“在水溶液或熔融狀態(tài)下電離而導(dǎo)電的化合物”。有的人素有望文生義的潛質(zhì)，這種固有的特質(zhì)有時(shí)甚至?xí)?dǎo)致頑固的思維定勢(shì)，像“物質(zhì)的量”很容易理解為：“物質(zhì)”的“量”，物質(zhì)的質(zhì)量等。與電解質(zhì)、非電解質(zhì)相關(guān)的概念中，還有“導(dǎo)電”“電離”、“通電”“電解”等，都少不了一個(gè)“電”字，因此學(xué)生在沒(méi)有理解相互關(guān)系時(shí)很容易將這些概念混淆或等同起來(lái)。

初學(xué)電解質(zhì)部分，許多同學(xué)易得出錯(cuò)誤的結(jié)論：“電解質(zhì)溶液通電后生成自由移動(dòng)的離子”、“某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)”。為什么每屆學(xué)生在學(xué)電解質(zhì)時(shí)，大部分學(xué)生都會(huì)不約而同的得出這樣些錯(cuò)誤的結(jié)論呢？如何幫助學(xué)生真正建立起電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？又如何在教學(xué)中減少學(xué)生混亂的認(rèn)知呢？

一、重新確立電解質(zhì)定義

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否電離，所以有人就直接用電離來(lái)定義電解質(zhì)與非電解質(zhì)：能電離的化合物叫作電解質(zhì)，不能電離的化合物叫作非電解質(zhì)。這樣，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義簡(jiǎn)潔了，也突出了本質(zhì)特征。突出事物的本質(zhì)特征是好事。人們常說(shuō)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住本質(zhì)就是抓住了事物的根本所在，萬(wàn)變不離其宗。但這樣定義電解質(zhì)和非電解質(zhì)給學(xué)生們的是除了抽象還是抽象。學(xué)生們又會(huì)糾結(jié)于什么是電離？我們?cè)趺粗浪姴浑婋x？加之，電離的概念在字面上會(huì)與導(dǎo)電產(chǎn)生無(wú)形的聯(lián)系，甚至有學(xué)生會(huì)認(rèn)為電離的條件是通電，通電后電解質(zhì)才能電離出離子。更有甚者以為通電后物質(zhì)才會(huì)出現(xiàn)熔融狀態(tài)。在有些大學(xué)的無(wú)機(jī)化學(xué)或分析化學(xué)教材中已將“電離”改為“解離”或“離解”。漢語(yǔ)詞典對(duì)“離解”的解釋為：離子、原子、原子團(tuán)或較簡(jiǎn)單的分子，如鹽酸分解成氫離子和氯離子。碳酸氫鈉分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。一般認(rèn)為：解離是指化合物或分子溶劑中釋放出離子的過(guò)程。由此可見(jiàn)，“離解”比起我們現(xiàn)有的“電離”有更寬泛的范疇，而“解離”與“電離”在意義上基本相當(dāng)，“電離”或“解離”可以看成是一種特殊的“離解”（離子化的離解，或分解成離子）。若用“解離”來(lái)定義電解質(zhì)與非電解質(zhì)就有：能解離的化合物叫電解質(zhì)，不能解離的化合物叫非電解質(zhì)。這樣在一定程度上避免學(xué)生把“電離”和通電聯(lián)系在一起。在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)解離的條件：溶于水（酸、堿、鹽）或熔化狀態(tài)（堿和鹽）。解離的過(guò)程：產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子，當(dāng)外加電場(chǎng)（通電）的條件下自由離子發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流，導(dǎo)電，這樣就理清了相關(guān)概念之間的關(guān)系。結(jié)合書上的定義和前面的分析，把電解質(zhì)定義改為：“在水溶液中或熔化狀態(tài)下自身解離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物”且不是更好，把電解質(zhì)的本質(zhì)和性質(zhì)特征都揉進(jìn)定義。同時(shí)也避免了某物質(zhì)的水溶能導(dǎo)電該物質(zhì)一定是電解質(zhì)的誤區(qū)。

二、重新定位導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

中學(xué)化學(xué)教材將導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)為講解電解質(zhì)的法寶，字里行間透露的是“能否導(dǎo)電”，導(dǎo)電與否成了“電解質(zhì)與非電解質(zhì)的唯一判據(jù)。而事實(shí)上，導(dǎo)電與否只是一個(gè)引子，引人思考溶液中是否存在自由移動(dòng)的帶電微粒，是一個(gè)激起認(rèn)知沖突的情景因素?；诖?，借助多媒體手段使解離具體化、形象化。在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好做這樣一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)，低電壓下蒸餾水不導(dǎo)電，高電壓下蒸餾水能導(dǎo)電，講清楚緣由后。再在低壓下蒸餾水不導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，加入一種電解質(zhì)（如NaCl），燈泡亮了，說(shuō)明氯化鈉自身在水分子作用下先解離出了鈉離子和氯離子，通電后自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)而形成電流，體現(xiàn)為氯化鈉溶液能導(dǎo)電。排除“蒸餾水不能導(dǎo)電”錯(cuò)誤觀點(diǎn)，同時(shí)順便講到水是電解質(zhì)，也能自身解離出H+和OH-，只是當(dāng)電壓低時(shí)，體現(xiàn)為幾乎不導(dǎo)電。講到這要點(diǎn)明電解質(zhì)在沒(méi)有通入電流之前，離子的運(yùn)動(dòng)是雜亂無(wú)章的。在通入電流后，離子作定向的運(yùn)動(dòng)。

三、列舉與以下知識(shí)點(diǎn)相關(guān)的具體事例進(jìn)行鞏固訓(xùn)練

1.在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接解離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即在水溶液里或熔化狀態(tài)下。離子化合物一般在這兩個(gè)條件下能導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電。能夠?qū)щ姷牟灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，例：氯化銀和硫酸鋇的水溶液都不導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？答：氯化銀和硫酸鋇的水溶液都不導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒械娜芙舛忍?。然而溶解在水中的那部分是可以解離出離子的。電解質(zhì)關(guān)鍵是看在一定條件下能否解離出陰、陽(yáng)離子，導(dǎo)電只是一種判斷的方法。如果設(shè)法讓它們變成熔化狀態(tài)，氯化銀和硫酸鋇是可以導(dǎo)電的，因而它們是電解質(zhì)。

3.電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開(kāi)，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

4.電解質(zhì)和導(dǎo)電沒(méi)有必然聯(lián)系，固體的電解質(zhì)不導(dǎo)電是因?yàn)闆](méi)有解離出自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受電解質(zhì)溶液中離子濃度影響，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。離子濃度的大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度等決定，所以強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。

隨著課程改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教學(xué)的策略和方法，必將伴隨著學(xué)科特有的實(shí)踐性和實(shí)驗(yàn)性，在課堂上傳遞著知識(shí)能量和應(yīng)用價(jià)值。

參考文獻(xiàn)

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