溶液酸堿性的判斷

楊秋梅

近幾年的高考題中，常讓考生判斷溶液的酸堿性，進(jìn)而思考其它問題。但考生往往在此不能準(zhǔn)確理解相關(guān)概念和分析有關(guān)條件，導(dǎo)致誤判，最后失分。

判斷溶液的酸堿性，實(shí)質(zhì)上是比較溶液中c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大小。當(dāng)二者相等時(shí)溶液呈中性，當(dāng)前者大于后者時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)前者小于后者時(shí)溶液呈堿性。對(duì)于純水，在任何條件（溫度、壓強(qiáng)）下，都呈中性。

那么，從題給的一些條件上，如何來判斷溶液的酸堿性呢？

一、依據(jù)水的離子積（Kw）和c（H+）、c（OH-）及pH大小

1、c（H+）與 比較大?。?/p>

c（H+）= ，溶液呈中性；c（H+）> ，溶液呈酸性；c（H+）< ，溶液呈堿性。

2、c（H+）和c（OH-）比值與1比較大?。?/p>

c（H+）/c（OH-）等于1，溶液呈中性；c（H+）/c（OH-）大于1（如：1×102），溶液呈酸性；c（H+）/c（OH-）小于1（如：1×10-12），溶液呈堿性。

3、常溫下，pH與7比較大?。?/p>

pH=7或c（H+）=10-7mol/L時(shí)溶液呈中性；pH<7或c（H+）>10-7mol/L時(shí)溶液呈酸性；pH>7或c（H+）<10-7mol/L時(shí)溶液呈堿性。值得注意的是，由水電離出的c（H+）<10-7mol/L時(shí)，溶液可能顯酸性或堿性。

二、依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、與酸堿指示劑作用

（1）使甲基橙變紅的溶液呈酸性，但使其變黃的溶液不一定呈堿性

（2）使酚酞變紅的溶液呈堿性，仍呈無色時(shí)溶液不一定顯酸性

（3）使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，變藍(lán)的溶液顯堿性

（4）使pH試紙變紅的溶液顯酸性，變藍(lán)的溶液顯堿性。

2、與較活潑的金屬（如鎂、鐵）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液顯酸性；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液顯酸性也可能顯堿性。

三、依據(jù)物質(zhì)類別

1、酸、強(qiáng)酸的酸式鹽（如NaHSO4）、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液都呈酸性；

2、堿、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液都呈堿性；

3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和少數(shù)弱酸弱堿鹽溶液呈中性；

值得注意的是，在酸堿中和滴定中，酸堿恰好中和（即到達(dá)終點(diǎn)）時(shí)，要根據(jù)生成鹽的類別判斷溶液酸堿性。若生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈中性；若生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，則溶液呈酸性；若生成的鹽是弱酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈堿性。

4、對(duì)于非電解質(zhì)的水溶液，首先判斷非電解質(zhì)是否與水反應(yīng)，若反應(yīng)，看生成的是酸或是堿；若不反應(yīng)溶液呈中性。如：

CO2 、SO2 、SO3的水溶液中產(chǎn)生了碳酸、亞硫酸、硫酸，故顯酸性；NH3的水溶液中有了一水合氨，故顯堿性；而酒精蔗糖等水溶液顯中性。

四、依據(jù)電離程度和水解程度大小

1、對(duì)于弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽溶液：應(yīng)先比較酸式酸根的電離（顯酸性）和其水解（顯堿性）的程度大小，再確定溶液的酸堿性。如：

NaHSO3、NaH2PO4溶液：由于HSO3-、H2PO4-的電離程度大于各自的水解程度，所以溶液顯酸性；

NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液：由于HCO3-、HS-、HPO42-電離程度小于各自的水解程度，所以溶液顯堿性。

2、對(duì)于等濃度等體積的弱酸溶液和其對(duì)應(yīng)的弱酸強(qiáng)堿鹽溶液混合后的溶液或等濃度等體積的弱堿溶液和其對(duì)應(yīng)的弱堿強(qiáng)酸鹽溶液混合后的溶液：先比較弱酸、弱堿的電離程度和對(duì)應(yīng)鹽的水解程度大小，再確定混合液的酸堿性。如：

CH3COOH和CH3COONa混合液：由于醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，故溶液呈酸性；

氨水和NH4Cl混合液：由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，故溶液呈堿性；

HCN和NaCN混合液：由于氫氰酸的電離程度小于氰根離子的水解程度，故溶液呈堿性。

3、根據(jù)題給條件，分析一些離子能否電離和水解，再判斷鹽溶液的酸堿性。

例：已知 H2B= H++ HB- HB- H++ B2- ，則NaHB溶液呈______性，Na2B溶液呈______性。

析：由電離方程式看出，H2B 的第一步電離是完全電離，第二步電離是部分電離。由此推知，HB-只能電離不能水解，而B2-能水解，所以NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性。

五、依據(jù)溶液中的電荷守恒式

例：一定量的硫酸和氨水混合后，混合液中一定存在電荷守恒式

c（NH4+）+ c（H+） = c（OH-）+c（SO42-）×2

當(dāng)c（NH4+）=c（SO42-）×2時(shí)，混合液顯中性；

當(dāng)c（NH4+）﹥c（SO42-）×2時(shí)，混合液顯堿性；

當(dāng)c（NH4+）﹤c（SO42-）×2時(shí)，混合液顯酸性。

六、依據(jù)加水稀釋后溶液pH的變化趨勢

若加水稀釋后溶液pH不變，表明原溶液顯中性；

若加水稀釋后溶液pH升高，表明原溶液顯酸性；

若加水稀釋后溶液pH下降，表明原溶液顯堿性。

準(zhǔn)確判斷溶液的酸堿性，有利于考生對(duì)離子共存問題的分析，對(duì)離子濃度大小關(guān)系，有關(guān)溶液pH的計(jì)算，物質(zhì)的鑒別、概念辨析、實(shí)驗(yàn)探究等問題的綜合分析解決?，F(xiàn)舉幾例供參考賞析：

1.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ B ）

A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B pH值為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+

C 水電離出來的[H+]=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D pH=0的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

（陜西省洋縣中學(xué)）