八種方法對抗中考計算型選擇題

馬亞樓

隨著“新課程”的實施，難度較大的計算題很少，但隨之出現(xiàn)的計算型選擇題層出不窮，為此，筆者結(jié)合近年來的中考化學試題，給出幾種對抗這些試題的方法，以期對讀者有所幫助。

一、變形法

例1.下列物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分數(shù)最高的是（）

A.FeOB.Fe2O3

C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3

解析：將各選項化學式均變形為“XYn”型，即為FeO、FeO3/2、FeO4/3、Fe（SO4）3/2，通過比較各化學式中除鐵原子以外的其它原子或原子團的式量大小，便可知所給四種物質(zhì)中只有FeO中除鐵原子外的其它原子的式量最小，即FeO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高，選A。

二、估算法

例2.有一種鹽酸鹽，通過實驗分析之后，測定它含氯47.56%，這種物質(zhì)是（）

A.NaClB.KCl

C.CaCl2D.MgCl2

解析：依據(jù)題目特點，將題中含氯質(zhì)量分數(shù)近似處理為50%，即與另一元素質(zhì)量各占一半，那么另一元素的相對原子質(zhì)量應稍大于氯元素的質(zhì)量和，選項四種物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比分別為：23∶35.5，39∶5.5，20∶35.5，24∶35.5，只有39∶35.5，即KCl中鉀元素質(zhì)量稍大于氯元素質(zhì)量，接近50%，選B。

三、極端假設法

例3.某含鐵樣品5.6g與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)生氫氣0.195g，則其所含雜質(zhì)可能是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

解析：假設5.6克為純鐵，根據(jù)化學方程式易計算出與稀硫酸完全反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2克，而實際氫氣的質(zhì)量0.195克小于0.2克，說明雜質(zhì)元素在化合物中的化合價與鐵、稀硫酸反應后的產(chǎn)物硫酸亞鐵中鐵元素化合價相同時，其相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，所以D符合。同時也說明當雜質(zhì)為5.6克時，其與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比0.195克大，而5.6克鈉、鋁分別與稀硫酸反應時（鈉實質(zhì)先與水反應，后與硫酸反應），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均大于0.2克，即此題選D。

例4.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為（）

A.10%B.30%C.50%D.70%

解析：假設木炭燃燒后全部生成CO2，此時碳與二氧化碳的質(zhì)量比為12∶44，其中C%=24%，則CO2%=88%，N2%=1-CO2%=1-88%=12%。

假設木炭燃燒后全部生成CO，此時碳與一氧化碳的質(zhì)量比為12∶28，C%=24%，則CO%=56%，N2%=1-CO2%=1-56%=44%。

而實際生成的為CO、CO2的混合氣體，故N2%應在12%～44%，即選B。

例5.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質(zhì)量在300～400

之間，實驗分析得知其元素組成為：C 69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原總數(shù)為（）

A.42B.43C.44D.45

解析：由題意可知，這種生物堿中H% 4.6%，N% = 1-C%-O%-H% =1-69% 18.4%-4.6%=8%，假設這種生物堿的相對子質(zhì)量為300，則分子中所含氮原子的個為300×8%÷14=1.71，假設這種生物堿的對分子質(zhì)量為400，則分子中所含氮原子個數(shù)為400×8%÷14=2.28。而這種生物堿相對分子質(zhì)量在300～400之間，故其中所氮原子的個數(shù)在1.17～2.28，因為分子中含原子的個數(shù)為整數(shù)，因此分子中所含氮子數(shù)為2，相對分子質(zhì)量為2×14÷8%=350依次可計算出C原子個數(shù)為20，O原子數(shù)為4，H原子個數(shù)為16，故該題選A。

四、元素守恒法

例6.有一Fe與FeO的混合物，測得中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為80%。取該混合物7克，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4質(zhì)量為（）

解之得：x=15.2選B。

例7.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵（FeSO4）的質(zhì)量是（該藥物中其他成分不含鐵元素）（）

A. 30.4mgB. 15.2 mg

C. 22.4 mgD. 22.6 mg

解析：由題意可知，患者服用的鐵元素全部來自FeSO4中的鐵元素，設每天他服用的藥物中含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量是xmg，則根據(jù)鐵元素守恒有：

例8.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合物粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）

A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46

解析：由于ag混合物在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，故原固體混合物中氧元素的質(zhì)量為a-2.41g，又由于1個O與1分子的CO生成1分子的CO2，1分子的CO2又與澄清石灰水反應生成1分子的碳酸鈣，因而有相當量關(guān)系：

O～CO2～CaCO3

16100

a-2.415.00

16/100=（ a-2.41）/5.00

解之得：a=3.21g，選C。

五、差量法

例9.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應后生成鐵的質(zhì)量為（）

A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6解析：由于此題中只說明加熱反應一段時間后，停止加熱，并沒有說明反應是否完全，所以用常規(guī)解法易上當受騙，但仔細分析便可發(fā)現(xiàn)在反應中，F(xiàn)e2O3中的氧元素與CO結(jié)合為CO2而逸散掉，此時的Fe2O3變?yōu)殍F單質(zhì)，所以可利用差量法來求解。假設反應后生成鐵的質(zhì)量為x克，反應后固體質(zhì)量的減少量為12-9.6=2.4g。

六、拆分法

例10.已知FeSO4和Fe2（SO4）3組成混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.1- a%B.1-2 a% C.1- 3a%D.1-4 a%解析：此題中不知道原混合物中FeSO4和Fe2（SO4）3的質(zhì)量之比，所以解題無從下手，但仔細分析題給兩種物質(zhì)的化學式，可知混合物中不論FeSO4和Fe2（SO4）3以何比例混合，原混合物可拆分為Fe和SO4兩部分，且硫、氧原子個數(shù)比為1：4，質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2a%.

W（Fe）+W（O）+W（S）=100% W（Fe）+2a%+ a%=100%

解之得：W（Fe）=1-3a%，即選C。

七、電荷守恒法

例11.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為

（）

A.1：1B.1：3C.91：94D.1：94

解析：由于溶液對外顯電中性，因而正負電荷的代數(shù)和為0，假設溶液中Fe3+的個數(shù)為x，Cl-的個數(shù)為y，則溶液中H+的個數(shù)為（91/94）y，依據(jù)電荷守恒3x+（91/94）y=y，解之得：x/y=1：94，選D。

八、質(zhì)量守恒法

例12.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A. 12gB.9gC.4gD. 17g

解析：根據(jù)題意可知，反應后甲物質(zhì)質(zhì)量減少了20-5=15g，乙物質(zhì)減少了5g，而丙物質(zhì)增加了16-8=8g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成新物質(zhì)丁的質(zhì)量為15+5-8=12g，選A。

例13.在反應A+B=2 C+ D中，已知30 g A和10 g B恰好完全反應，生成5 g D，且C的相對分子質(zhì)量為35，則A的相對分子質(zhì)量為（）

A.40B.60C.20D.25

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，30 g A和10 g B恰好完全反應，生成5 g D，則生成C的質(zhì)量為30+10-5=35g，設A的相對分子質(zhì)量為x，則：

A + B = 2C +D x2×35 3035 x/30=2×35/35解之得：x=60，選B。