信息技術(shù)與化學(xué)整合課例教學(xué)研究

夏順生 嚴(yán)玉華

摘要：在鹽類的水解的教學(xué)過程中，采用手持技術(shù)、三維動(dòng)畫與POE演示策略相結(jié)合，從微觀角度用定量實(shí)驗(yàn)來直觀揭示微觀世界變化，變抽象為直觀、變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)、變定性為定量，化解傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)難題，充分地發(fā)揮信息技術(shù)的優(yōu)勢(shì)。

關(guān)鍵詞：信息技術(shù)；POE策略；鹽類的水解

中圖分類號(hào)：G633.67 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1006-5962（2013）05-0322-01

新課程、新標(biāo)準(zhǔn)、新技術(shù)、新方法。新課程改革提倡教師積極參與教學(xué)改革，各種新的教學(xué)模式、方法不斷被創(chuàng)造出來。教無定法，適合的才是好的，POE策略只是其中的一種，部分課程內(nèi)容宜采用"POE策略"，并結(jié)合信息技術(shù)做探究實(shí)驗(yàn)，往往能起到很好的教學(xué)效果。筆者針對(duì)課標(biāo)要求和教材內(nèi)容，采用"POE策略"和手持技術(shù)對(duì)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)試作探析。

1 教學(xué)思路

本課例結(jié)合信息技術(shù)，利用先進(jìn)的PEO教學(xué)策略，重構(gòu)教材內(nèi)容，結(jié)合學(xué)生已經(jīng)具備基本解決問題的弱電解質(zhì)電離平衡知識(shí)和平衡移動(dòng)原理知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)為前提， 分析溶液中鹽所電離出的陰離子和陽離子與水電離出來的H+和OH-結(jié)合形成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，可清楚地知道不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。

POE策略的使用建立在學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)或事實(shí)情境的基礎(chǔ)上，結(jié)合手持技術(shù)和動(dòng)畫模擬的使用，可以引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)實(shí)與預(yù)測(cè)的不一致性，從而形成正確的理解。采取活動(dòng)探究與理論探究結(jié)合的形式，使學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的生成過程。

2 教學(xué)過程

環(huán)節(jié)1：鹽類的水解反應(yīng)概念引入

【展示】濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉溶液、硫酸鉀溶液、氯化銨溶液、氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液、和硝酸鈉溶液，手持技術(shù)設(shè)備（附PH傳感器）

【設(shè)問】鹽溶液都顯中性嗎？怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作可以知道這些鹽溶液的酸堿性？

【P-預(yù)測(cè)】碳酸鈉溶液為堿性，其它可能為中性，可以用PH試紙來測(cè)定或用PH傳感器來測(cè)定。

【O-觀察】使用PH傳感器測(cè)定前三種溶液的PH，并將測(cè)定結(jié)果投影到大屏幕上。再請(qǐng)同學(xué)來測(cè)定后三種溶液的PH值。

【設(shè)問】6種溶液中有4種不為中性，碳酸鈉溶液的確為堿性，這是為什么？

【E-解釋】某些鹽溶液中存在著水解平衡，因而顯酸或者堿性。

【結(jié)論】引入鹽類的水解反應(yīng)概念。

環(huán)節(jié)2：探究鹽類的水解反應(yīng)原理

【設(shè)問】往一只裝有100ml蒸餾水的燒杯中，滴加2滴酚酞，不斷加入碳酸鈉（邊加邊攪拌）， 從微觀的角度看鹽溶液中具體微粒數(shù)目的變化？溶液的顏色如何變化？氫離子和氫氧根離子的最終的濃度還相等嗎？PH值將如何變化？

【演示】把碳酸鈉慢慢加入蒸餾水中，并打開磁力攪拌器，用1個(gè)PH傳感器測(cè)定其PH，并繪制PH曲線，通過電腦投影到大屏幕上（如圖1）。

【P-預(yù)測(cè)】

[學(xué)生甲]溶液中微粒OH-、Na+、CO32-變多，H+變少，氫離子和氫氧根離子的濃度不相等，溶液變紅色。

[學(xué)生乙] 氫離子和氫氧根離子的最終的濃度不相等，溶液由中性變堿性，PH從7變大。

【O-觀察】通過大屏幕上PH曲線的變化，PH由7逐漸變大，溶液逐漸變紅色。

【設(shè)問】純堿溶液為何顯堿性？

【E-解釋】碳酸鈉溶解電離出CO32-，CO32-可水解消耗水中的H+，促進(jìn)水電離，OH-變多，所以純堿溶液顯堿性。

【追問】為何溶解前期溶液PH突然增大，最后幾乎不變？

【E-解釋】前期碳酸鈉易溶解，CO32-水解消耗水中的H+，促進(jìn)水電離，OH-變多，所以前期PH突然增大；后來，由于溶液達(dá)到飽和，水解達(dá)到平衡，PH幾乎不變。

【投影】 用PPT課件展示鹽類的水解的微觀過程（三維動(dòng)畫）。 通過動(dòng)畫使水解的微觀過程宏觀化，并能進(jìn)一步強(qiáng)化鹽的水解是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡過程，使學(xué)生加深對(duì)鹽的水解的認(rèn)識(shí)。

【設(shè)問】如何判定其它鹽類是否水解及鹽溶液酸堿性？

[學(xué)生甲]當(dāng)鹽溶于水后，電離出來的微粒與水中微粒結(jié)合能變成弱電解質(zhì)的，就能水解。

[學(xué)生乙]水中OH-變多則為堿性，反之則顯酸性。

【總結(jié)】有弱才水解，無弱不水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩強(qiáng)呈中性。

【練習(xí)】舉一反三。

3 教學(xué)反思

本課例圍繞新課程理念，以學(xué)生為中心展開。教師作為促進(jìn)者，應(yīng)精心設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)，依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知心理，發(fā)揮學(xué)生主體性、積極性和創(chuàng)造性。教學(xué)過程中，由學(xué)生依其原有的知識(shí)，提出支持的理由，去預(yù)測(cè)曲線變化。在觀察的結(jié)果和預(yù)測(cè)不同時(shí)，產(chǎn)生概念的沖突，由學(xué)生提出其解釋。教師要對(duì)學(xué)生的解釋適時(shí)做出引導(dǎo)，畢竟學(xué)生對(duì)看不見的微粒的行為和抽象的原理難以完全把握與理解。

恰當(dāng)?shù)倪\(yùn)用新技術(shù)和新方法，有助于學(xué)生更加透徹地掌握知識(shí)，把握自己的認(rèn)識(shí)過程，增強(qiáng)自己接受新知識(shí)的能力，從而提高學(xué)習(xí)效果，也有利于教師自身素質(zhì)的提高。

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