夯實(shí)基礎(chǔ) 平和應(yīng)考

張榮娟

摘 要：隨著期末考試的臨近，即將迎來(lái)高三的第一次期末考試。本次考試是摸底性考試，主要考查學(xué)生第一輪復(fù)習(xí)的效果，通過(guò)考試，學(xué)生可以檢驗(yàn)自己對(duì)知識(shí)掌握的情況及解決問(wèn)題的綜合能力，為第二輪復(fù)習(xí)確定復(fù)習(xí)的方向。鑒于期末考試的重要性，建議學(xué)生：需要理清學(xué)科的知識(shí)框架，夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)與要點(diǎn)，要做好充分的心理準(zhǔn)備，以平和、自信的心態(tài)迎接考試。

關(guān)鍵詞：夯實(shí)基礎(chǔ)；心態(tài)平和；化學(xué)備考

一、理清化學(xué)知識(shí)的框架

在備戰(zhàn)期末考試的過(guò)程中，學(xué)生不要只埋頭復(fù)習(xí)單個(gè)知識(shí)點(diǎn)，要合理安排好復(fù)習(xí)時(shí)間和精力分配，從整體上將知識(shí)進(jìn)行歸納整

理、融會(huì)貫通，將主要的精力放在構(gòu)建知識(shí)框架上，在弄清知識(shí)框架的基礎(chǔ)上再細(xì)化知識(shí)點(diǎn)，并強(qiáng)化主要知識(shí)。

例如，能夠在水中大量共存的一組離子是（ ）

A.氫離子，碘離子，硝酸根離子，硅酸根離子

B.銀離子，鐵離子，氯離子，硫酸根離子

C.鉀離子，硫酸根離子，銅離子，硝酸根離子

D.氨根離子，氫氧根離子，氯離子，碳酸氫根離子

解析：本題應(yīng)該選擇C。對(duì)于A選項(xiàng)，氫離子、碘離子和硝酸根離子三者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫離子與硅酸根離子能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。B選項(xiàng)中，銀離子能跟氯離子、硫酸根離子形成沉淀；選項(xiàng)D中的氨根離子能與氫氧根離子和碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子間的共存問(wèn)題，需要學(xué)生能構(gòu)建離子反應(yīng)的知識(shí)構(gòu)架。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子間的反應(yīng)主要有：復(fù)分解型（包括酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)）、氧化還原型兩類。這里的酸性不是狹義上的氫離子，還要包括所有酸性微粒，根據(jù)這一原理可以知道碳酸氫根離子電離是顯示

酸性的，水解是顯示堿性的，因此，它不能與氫離子、氫氧根離子的任何一種共存。

高考中要求學(xué)生必須掌握的主干知識(shí)有：原子結(jié)構(gòu)；元素周期律、周期表；分子的結(jié)構(gòu)及晶體的類型；化學(xué)反應(yīng)與能量；反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；電解質(zhì)溶液；氧化還原原理及其應(yīng)用；非金屬鹵素；氧族和碳族元素、美鋁鐵以及堿金屬和同分異構(gòu)體。同時(shí)，還有烴衍生物、蛋白質(zhì)、糖類、油脂以及有機(jī)合成材料等。除此之外，還有物質(zhì)量計(jì)算、結(jié)構(gòu)式與化學(xué)式、方程式計(jì)算；實(shí)驗(yàn)室制法、分離以及物質(zhì)檢驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。學(xué)生需要按照結(jié)構(gòu)—位置—性質(zhì)，原理—裝置—操作—現(xiàn)象—結(jié)論—分析—評(píng)價(jià)，類比、邏輯推理、實(shí)驗(yàn)性探究、建模思想等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，進(jìn)行復(fù)習(xí)并掌握化學(xué)知識(shí)。

二、夯實(shí)基礎(chǔ)

夯實(shí)基礎(chǔ)需要注重基礎(chǔ)，更要突出教材，建議學(xué)生一定要回歸課本。注意教材中章與節(jié)之間的知識(shí)聯(lián)系、規(guī)律的解釋等。同時(shí)，還要適度重視高中教材中的閱讀材料、常識(shí)的介紹及課后習(xí)題，它們往往是高考的盲點(diǎn)，例如在人民教育出版社高中化學(xué)必修課的提示卡中有：在檢驗(yàn)試樣或者配好的試樣溶液中是否還有某種物

質(zhì)的時(shí)候，每次取少量該物質(zhì)試驗(yàn)。

比如：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，

上表各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最先出現(xiàn)沉淀的是（ ）

解析：應(yīng)該選擇D。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題主要是從溶液自身的濃度與溶液溫度因素進(jìn)行考查的，只要抓住了濃度越大，溫度越高其反應(yīng)速率就越大，便可以選擇正確的答案。

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素，其題目源于課本本身，而且與新教材內(nèi)容相一致，真正體現(xiàn)了教材的回歸，對(duì)基礎(chǔ)特性進(jìn)行了有效的強(qiáng)化。

三、注意細(xì)節(jié)

正所謂細(xì)節(jié)決定成敗，因此在高中化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中，學(xué)生一定要注意其表達(dá)和書寫的正確性與規(guī)范性，這在很大程度上決定著化學(xué)成績(jī)。為此，要注意加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的訓(xùn)練，需要強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平；需要強(qiáng)化機(jī)構(gòu)簡(jiǎn)圖、電子式、有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)離子式等的書?？傊诨瘜W(xué)復(fù)習(xí)的時(shí)候，必須要養(yǎng)成良好地使用化學(xué)語(yǔ)言，進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表達(dá)；化學(xué)計(jì)算的步驟要嚴(yán)格、運(yùn)算要準(zhǔn)確，有效數(shù)要表示規(guī)范等。

四、平和的心態(tài)

據(jù)調(diào)查顯示，考生在實(shí)際考試過(guò)程中，試題本身的難易程度在很大程度上會(huì)對(duì)學(xué)生的答題心情產(chǎn)生重要的影響。因此，實(shí)踐中考生一定要正確認(rèn)識(shí)自己，積極調(diào)整好心態(tài)，保持一種平和的心態(tài)。做題時(shí)，若遇到平時(shí)沒(méi)有見(jiàn)過(guò)的題型，一定要冷靜，不要被題目表面所蒙蔽或者嚇住，要相信再新穎的試題也是來(lái)自于我們?nèi)粘W(xué)習(xí)的化學(xué)教材和內(nèi)容，相信利用平時(shí)積累的知識(shí)和技巧，一定能將此題解出來(lái)，而且還要把日常所學(xué)的知識(shí)發(fā)揮到極致。

總而言之，新的高考方案的實(shí)施是一個(gè)不斷探索和積累的過(guò)

程，只要在實(shí)施過(guò)程中不斷研究、嘗試和反思，就會(huì)不斷成熟和完善。這個(gè)成熟和完善的過(guò)程，不僅能提高成績(jī)，也能讓學(xué)生保持好自己的心態(tài)。

參考文獻(xiàn)：

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[2]劉強(qiáng).高中化學(xué)教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)構(gòu)架[J].上海教育科研，2010（6）.

（作者單位 陜西省西安市東元路學(xué)校）