談?wù)勑抡n標(biāo)下高中化學(xué)平衡之“等效平衡”

【摘 要】依據(jù)化學(xué)平衡建立的條件及平衡狀態(tài)的判斷，現(xiàn)將高中化學(xué)平衡中的“等效平衡”分為兩種，并在這里簡單的介紹它們的區(qū)別和應(yīng)用。

【關(guān)鍵詞】等效平衡；等量平衡；等比平衡

化學(xué)平衡是新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的重難點(diǎn)內(nèi)容，內(nèi)涵豐富，概念抽象。高中化學(xué)教師普遍反映該知識(shí)點(diǎn)難以把握，學(xué)生同樣覺得難學(xué)、難懂、更難以靈活運(yùn)用。筆者認(rèn)為，很多教師和相關(guān)教輔資料都將其籠而統(tǒng)之為“等效平衡”有很大的關(guān)系。根據(jù)多年的教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，化學(xué)平衡與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，依據(jù)平衡建立的條件及平衡狀態(tài)的判斷，將“等效平衡”具體分為：等量平衡，等比平衡，這樣就便于學(xué)生接受與理解。下面從這兩種平衡分別加以論述，請(qǐng)大家批評(píng)斧正。

1.等量平衡

條件：①恒溫恒容②反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等

判斷：起始物料配比完全相同（包括通過物料極限換算即把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，通過對(duì)比組分的起始量相等）

特點(diǎn)：①“五項(xiàng)”相同（即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量）②物質(zhì)的量、氣體體積也相同

例題：恒溫恒容下，下列可逆反應(yīng)：2A（g） + B（g）

①2molA＋2molB＋0molC

②0mol A＋0mol B＋1mol C

③1.5molA＋1.5molB＋3molC

④0.5mol A＋0.5mol B＋0.5mol C

結(jié)論：以上四種物料配比（包括通過物料極限換算后），所建等效平衡為等比平衡。 2C（g）

①2mol A＋1mol B＋0 mol C

②0 mol A＋0 mol B＋4mol C

③1mol A＋0.5mol B＋2molC

④0.5molA＋0.25molB＋0.5molC

結(jié)論：以上四種物料配比（包括通過物料極限換算后），所建等效平衡為等比平衡。

（2）條件：①恒溫恒容②反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等

判斷：起始物料配比的比值相同（通過物料極限換算即把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，通過對(duì)比組分的起始量等比）

特點(diǎn)：①“四項(xiàng)”相同（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量）②物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度為倍數(shù)關(guān)系

例題：恒溫恒容下，下列可逆反應(yīng)：A(g)+ B(g)