在化學(xué)教學(xué)中滲透應(yīng)用哲學(xué)思想

哲學(xué)是研究以實踐為基礎(chǔ)的關(guān)于人及其思維和外部世界的總體性關(guān)系的科學(xué)，是理論化的世界觀，是自然觀、社會歷史觀和人生觀的概括和升華，是各種科學(xué)的集大成者。其中的各種思想和方法論對學(xué)習(xí)各種科學(xué)都具有一定的指導(dǎo)作用。

化學(xué)之美不僅美在其外的現(xiàn)象多樣、千變?nèi)f化，更在于其內(nèi)蘊(yùn)藏的豐富的各種思想?；瘜W(xué)學(xué)科思想繁多復(fù)雜，像結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，守恒思想，平衡思想，等等，這些思想在日常生活中非常常見，應(yīng)用也非常廣泛。

教師可結(jié)合化學(xué)教學(xué)，在教學(xué)中滲透哲學(xué)思想，既能幫助學(xué)生樹立起科學(xué)的世界觀，又有助于學(xué)生認(rèn)知能力和學(xué)習(xí)質(zhì)量的提高。

一、動態(tài)平衡思想

自然并不是一成不變的，而是處于不斷變化的動態(tài)平衡中——新的物質(zhì)不斷產(chǎn)生，舊的物質(zhì)被淘汰；打破舊的秩序，建立新的秩序。在大自然的生生息息中，整個自然界在不斷進(jìn)化和發(fā)展，這就是動態(tài)平衡。

化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)。有正、逆兩個方向，這是對立的兩個方面，但這兩個方面又是統(tǒng)一的。例如：在一密閉定容的容器中充入1molN■和3molH■，此時在容器中只有N■和H■，沒有NH■，N■和H■的濃度最大，NH■的濃度為0；在一定條件下開始反應(yīng)，N■和H■的濃度逐漸減小，NH■的濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；最終正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，N■、H■和NH■的濃度保持一定，這就是化學(xué)平衡。N■、H■和NH■的濃度保持不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)、密度、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等物理量都保持不變，看似反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束、停滯，但實際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都不為0，也就是說反應(yīng)仍然在進(jìn)行。改變條件，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率即會發(fā)生改變，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡即會發(fā)生移動，一段時間后建立新的平衡。簡單地說，“條件改變，平衡移動”，這就是典型的動態(tài)平衡。

靜止是物質(zhì)運(yùn)動過程中的穩(wěn)定狀態(tài)，是物質(zhì)運(yùn)動過程中的特殊形式。因此這時的平衡是暫時的，是相對的。

二、對立統(tǒng)一的辯證思想

對立統(tǒng)一規(guī)律揭示了普遍聯(lián)系的根本內(nèi)容和事物發(fā)展的內(nèi)在動力，揭示了事物發(fā)展的動力和源泉，揭示了發(fā)展和聯(lián)系的本質(zhì)，其他規(guī)律范疇都是對立統(tǒng)一規(guī)律的進(jìn)一步補(bǔ)充和展開。對立統(tǒng)一規(guī)律是唯物辯證法的根本規(guī)律。

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)到處都是，如陰極和陽極、正極與負(fù)極、氧化與還原、化合與分解、溶解與結(jié)晶、吸熱與放熱、吸引與排斥等。這些內(nèi)容都生動地揭示了自然界中對立統(tǒng)一的基本觀點(diǎn)。

對立統(tǒng)一的思想在解題中也有重要的應(yīng)用。在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時，可以先假設(shè)化學(xué)平衡向正向移動，再判斷該物理量是否變化。如果移動時變化，現(xiàn)在不變，此時即已達(dá)到平衡狀態(tài)；在判斷平衡移動方向時，也可以先假設(shè)平衡不移動，再判斷該物理量怎樣變化，即可發(fā)現(xiàn)平衡是否移動和移動方向。

三、主要矛盾和次要矛盾的關(guān)系

在復(fù)雜的矛盾體系中，每一矛盾所處的地位和所起的作用是各不相同的。其中，必有一種矛盾居于領(lǐng)導(dǎo)地位，起著支配作用，這種矛盾就是主要矛盾。其他種種對事物的發(fā)展不起決定、支配作用的矛盾，就是次要矛盾。主要矛盾對事物發(fā)展的全局具有決定意義，因此在研究問題時，就要全力找出它的主要矛盾，以帶動其他矛盾的解決。

勒夏特列原理指的是改變影響平衡的一個條件（如溫度、濃度或壓強(qiáng)等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。原理中“減弱這種改變”的正確理解是：平衡移動改變物理量的趨勢與外界條件改變物理量的趨勢相反，這是一對矛盾；但平衡移動改變的程度不能抵消外界條件改變的程度，最終達(dá)到新平衡狀態(tài)時的物理量與原平衡時相比較，體現(xiàn)的是外界條件的改變；那么外界條件的改變就是主要矛盾，平衡移動的改變是次要矛盾。那么，在分析條件改變對平衡的影響時應(yīng)以外界條件的改變?yōu)闇?zhǔn)。

例如：增大c（N■），可以使合成氨的平衡向正向移動，比較N■的轉(zhuǎn)化率時，應(yīng)抓住主要矛盾——N■起始時的物質(zhì)的量增大，忽略次要矛盾——已經(jīng)反應(yīng)的N■的物質(zhì)的量增大，這樣很容易得出結(jié)論：N■的轉(zhuǎn)化率（■×100%）減小。

四、實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)

實踐是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)；是人類存在的根本方式；社會生活在本質(zhì)上是實踐的；實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

組織好實驗教學(xué)，是對學(xué)生進(jìn)行“實踐是檢驗真理唯一標(biāo)準(zhǔn)”教育的重要內(nèi)容。近期有這樣一個題：有一長一短兩支正在燃燒的蠟燭，用一個大燒杯罩住，問哪一個先滅。老師費(fèi)盡心機(jī)、想盡好方法從理論上闡述長的蠟燭先滅，學(xué)生也不相信，總認(rèn)為CO■密度大，應(yīng)該短的先滅。其實，在課堂上做一個實驗，就會讓學(xué)生心服口服。

五、質(zhì)量互變規(guī)律

任何事物都是質(zhì)和量這兩個方面的對立統(tǒng)一體，都有形成和保持這個統(tǒng)一體的度，事物由于其矛盾性而發(fā)生量變和質(zhì)變。量變和質(zhì)變是事物發(fā)展過程中的兩個階段，事物總是運(yùn)動的，總在發(fā)生一定的量變，當(dāng)量變積累到了一定的度，即會發(fā)生質(zhì)變。

硫酸的濃度有大小，濃硫酸和銅在加熱條件下會發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H■SO■（濃）？搖？搖■？搖？搖CuSO■+SO■↑+2H■O；但隨著硫酸被消耗、水的生成，硫酸的濃度逐漸減?。ㄟ@就是量變），但反應(yīng)仍在進(jìn)行；當(dāng)硫酸的濃度減小到一定的程度，即會發(fā)生質(zhì)變——硫酸變成了稀硫酸，再加熱也不會再反應(yīng)。

我們在講解化學(xué)鍵時，也可以滲透質(zhì)量互變規(guī)律。非極性鍵共價鍵就是共用電子對處于兩個原子正中間，共用電子對不偏向任何一方；共用電子對如果偏向某一個原子，即成為極性共價鍵；如果偏移達(dá)到一定程度，共用電子對完全給了某個原子，即成離子鍵。這就是量積累到一定的程度，達(dá)到了量變的度，即會發(fā)生質(zhì)的飛躍。

綜上所述，化學(xué)教材本身蘊(yùn)含著豐富的哲學(xué)思想。除了上面所述的思想，還有：透過現(xiàn)象看本質(zhì)，具體問題具體分析，理論聯(lián)系實際，一果多因，同果異因，等等。

化學(xué)思想博大精深，內(nèi)涵豐富，也是哲學(xué)思想的組成部分和重要例證，和其他科學(xué)的學(xué)習(xí)、日常生活有很多的相似相通之處。若能充分理解和應(yīng)用這些思想，化學(xué)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用就會更加簡單、容易。