《課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)》第一課時教學(xué)設(shè)計

［學(xué)習(xí)目標］

知識與技能

1.知道酸和堿之間發(fā)生的是中和反應(yīng)。

2.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

過程與方法

1.學(xué)會借助指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的探究方法。

2.在得出結(jié)論和分析原因的過程中體驗從個別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。

3.培養(yǎng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。

情感、態(tài)度與價值觀

1.認識化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、健康的密切聯(lián)系，體會化學(xué)的重要性。

2.體驗化學(xué)活動充滿探究性，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。

［教學(xué)重難點］

酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

［活動（實驗）準備］

鐵架臺（帶鐵圈）、銅片、火柴、試管、50　mL燒杯、酒精燈、稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液等。

［教學(xué)過程］

師：夏天天氣炎熱，同學(xué)們經(jīng)常喝冰凍的礦泉水。展示一瓶冰凍的礦泉水，觀察瓶子外壁有很多水珠，這是什么原因形成的呢？

生：空氣中的水蒸氣遇冷凝結(jié)成小水珠，這一過程發(fā)生的是物理變化。

師：我們?nèi)绾蝸砼袛嘁恍┪镔|(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化呢？

生：是否生成其他物質(zhì)。

師：很好，下面我們就來做一些實驗，大家來判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

學(xué)生（探究活動）實驗1：

師：有藍色沉淀生成，加稀鹽酸后藍色沉淀消失。這種明顯的外觀現(xiàn)象可幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。前面我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿的性質(zhì)，那么酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？

板書：課題2　酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

學(xué)生（探究活動）實驗2：

師：為了證明物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過是否生成其他物質(zhì)來判斷，除此之外，我們可否用其他的方法來判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？

生：根據(jù)質(zhì)量守恒定律有物質(zhì)生成，必有物質(zhì)被消耗，可以根據(jù)原有物質(zhì)是否被消耗來判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

師：對，請同學(xué)們完成下面實驗，并交流實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

學(xué)生（探究活動）實驗3：

生：不顯堿性，因為鹽酸把氫氧化鈉反應(yīng)完了。

師：很好，這里注意剛好滴加到無色為止，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，如果繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液仍然呈無色，可是稀鹽酸就過量了。那么我們可不可以看看NaOH和HCl反應(yīng)的生成物呢？請同學(xué)們完成下面實驗，并交流實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

師：通過上面的實驗，我們可以得出酸和堿確實能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但酸堿之間的反應(yīng)生成了什么物質(zhì)呢？其反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？引導(dǎo)學(xué)生觀看動畫和圖片。

生：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水。

師：酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)是酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。而其他離子仍然分散在水分子的間隙處，當將溶液蒸干后才能以晶體析出。

板書：NaOH+HCl=NaCl+H2O

生練習(xí)：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

師：觀察生成物，從離子的角度分析氯化銅、氯化鈣、硫酸鈉的組成特點。

生：這些物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的。

板書：1.由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。

2.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中+ceb90g7iVBMkaaIOaQ40icH4MqBAHJytCL2ywPyr+8=和反應(yīng)

師：請同學(xué)們完成下列化學(xué)方程式，這些反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？

（投影）練習(xí)：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪種是中和反應(yīng)（?。?/p>

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

生：只有C答案是，其余不是，因為反應(yīng)物不是酸和堿。

師：強調(diào)中和反應(yīng)既看反應(yīng)物又看生成物。以上我們認識了中和反應(yīng)，那么中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中有什么應(yīng)用呢？

生閱讀課本59-60頁。

板書：中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

生討論中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：

1.改良土壤酸性可加入熟石灰。

2.硫酸廠排放的污水可加入熟石灰進行中和。

3.被蚊蟲叮咬過后可涂上一些堿性物質(zhì)，如：NH3·H2O、肥皂水、牙膏等可減輕痛癢。

師：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們主要獲得了哪些知識？

課堂小結(jié)：

一、1.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

2.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽。

二、酸堿中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用很廣泛。

［布置作業(yè)］

65頁第8小題。

討論：如何證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

［板書設(shè)計］

課題2　酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)：

1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽

二、中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠廢水；③用于醫(yī)藥

［教學(xué)反思］

本節(jié)課學(xué)生對酸堿之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)容易理解，而對課本實驗中為什么要滴加酚酞很難理解，所以通過增加有外觀現(xiàn)象的實驗來幫助學(xué)生理解滴加酚酞溶液的意圖。學(xué)生對中和反應(yīng)的實質(zhì)理解也較困難，教師一定要結(jié)合微觀示意圖幫助學(xué)生分析理解。

（作者單位　貴州省銅仁市第二中學(xué)）