基于布盧姆教育目標分類學（修訂版）的分析應用——化學教學案例分析

楊超杰

（西北師范大學教育學院 甘肅 蘭州 730070）

2001 年美國布盧姆教育目標分類學（修訂版）問世。其影響力遠高于1956 版。 已經(jīng)在許多國家的課程編制、教育目標設計、 教學評價等領域發(fā)揮了至關重要的作用。 而反觀國內有關布盧姆認知領域教育目標分類的研究與論述，多數(shù)仍采用舊版資料，特別是在化學教學領域。 隨著基礎教育課程改革的深入，化學教學方面的新研究也勢在必行。 本文借用2001 年布盧姆教育目標分類學（修訂版）理論來分析一篇教學案例，對其教學目標、教學活動和教學評價及這三者之間的一致性進行分析。

一、2001 版布盧姆教育目標分類學（修訂版）簡介

20 世紀90 年代中期，在1956 版布盧姆教育目標分類學長期應用的經(jīng)驗和效果的基礎上，以課程理論專家安德森（L.W.Anderson）為首的教育專家團隊開始醞釀，并于2001 年完成出版了《面向學習、教學和評價的分類學—布盧姆教育目標分類學的修訂》。 與布盧姆1956 版的一個維度分類（知識、領會、應用、分析、綜合和評價）不同，新的分類學采用了“知識維度”和“認知過程維度”二維框架（見表1）。修訂版以知識維度為縱軸（事實性知識、概念性知識、程序性知識和元認知知識），認知過程維度為橫軸（記憶、理解、運用、分析、評價和創(chuàng)造）構成了一個二維表。 對于相同的知識類型來說，可以有多種不同的認知過程，形成不同的教學目標。 教師可以根據(jù)教育目標中的動詞和名詞分別確定“知識維度”和“認知過程維度”的類別，將教育目標置于相應的交叉單元格中。

因此，使用了分類表之后，就能更完整清晰地理解教學目標。 教師根據(jù)這教學目標設計相應的教學過程和評價方法。 將會更有針對性的指導學生認知活動，促進教學目標的達成。 這就是新版分類表的價值所在。

二、化學教學案例分析

本節(jié)筆者借用江蘇某高級中學高一化學備課資料的教學案例（略作修改）。

表1 2001 版布盧姆教育目標分類學表

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（一）

——物質的量和摩爾質量

教學目標

（一）知識與技能

1.記憶物質的量的基本單位——摩爾；了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解摩爾質量的概念；懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

分析：該目標包含3 個子目標。 “記憶”是認知過程的記憶水平，“了解”和“懂得”都是理解水平。 “物質的量的基本單位——摩爾”和“阿伏加德羅常數(shù)”隸屬事實性知識。 “物質的量與微觀粒子之間的關系”，“摩爾質量的概念”是概念性知識。 即目標1 可以轉換為記憶事實性知識（目標1.1）、理解概念性知識（目標1.2）、理解事實性知識（目標1.3）。

2.了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系；并能用于簡單的化學計算。

分析：前半個子目標即理解概念性知識（目標2.1），后半個子目標即運用程序性知識（目標2.2）。

（二）過程與方法

初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力

分析：“初步培養(yǎng)學生……”沒有明確的說明認知水平的動詞，因此這個目標很模糊，不容易被操作，因此這個目標暫不做考慮。 后半個子目標中“化學知識”過于寬泛，但根據(jù)本課題，姑且將其歸為運用程序性知識（同目標2.2）。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度。

教學重點與難點：物質的量及單位；摩爾質量的概念和有關摩爾質量的計算；物質的量及單位——摩爾。

將以上六個教學目標歸類于表2。

表2 物質的量和摩爾質量教學目標分析

教學過程

1.引入課題（活動1）

我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質， 這說明在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？ 要解決這個問題，我們來學習第二節(jié)化學計量在實驗中的應用。

分析：教師通過知識回顧，引發(fā)學習興趣，引出把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，有利于初高中知識的有效銜接。 這一活動屬于回憶概念性知識。

2.物質的量的概念（活動2）

物體的長短，物體的冷熱程度如何表示？ 同樣的，物質的量可用來表示物質所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量， 四個字缺一不可，不可簡寫。物質的量單位：摩爾，符號mol，簡稱摩。（教師板書）

分析：這一教學活動中教師引導學生主動回憶并積極提取已有知識， 為新舊知識的遷移做好更充分的準備，引入了物質的量的概念。 活動2 屬于記憶、理解事實性知識，理解概念性知識。

3.阿伏加德羅常數(shù)概念（活動3）

1mol 物質的量表示的粒子數(shù)目是多少呢？這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？ 請閱讀教材45 頁上內容，理解物質的量在粒子數(shù)目上的大小關系（學生回答，老師點評得出結論）。

結論：1mol 任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C 中所含的碳原子數(shù)目約為6.02×1023個。1mol 任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。

阿伏加德羅是意大利物理學家。 因他對科學研究有著很大的貢獻， 故用他的名字來表示1mol 任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。 化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol 任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似等于6.02×1023個（教師板書）。

分析：學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果，并進行化學史的教育， 培養(yǎng)學生良好的科學態(tài)度。 活動3屬于理解概念性知識。

例題（評價1）

（1）應用阿伏加德羅常數(shù)。

①1mol H2所含氫氣分子的個數(shù)_________。

②2mol 氫分子含_________個氫原子。

（2）判斷正誤，說明理由。

A. 1mol 氫 B. 1mol CO2C. 1mol 小米

（3）根據(jù)摩爾有關知識進行計算。

①1.204×1024個H，合________mol。

②N 個水分子的物質的量是___________。 （已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

分析：這是對教學過程的評價。 了解學生是否理解了上述兩個概念。 因此屬于理解概念性知識的評價。

4.N、NA與n 的關系（活動4）

由以上練習得出粒子總個數(shù)N、 阿伏加德羅常數(shù)NA、物質的量n 三者之間的關系，寫出公式。

注意：摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5mol 氧氣，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5 個。 （教師板書）

分析：此教學內容是本節(jié)課的重點，教師根據(jù)幾道例題就引出公式，得到結論，可能效果不會太好，需要改進教學方法。 此過程屬于理解概念性知識并運用程序性知識。

隨堂練習1（評價2）

（1）0.5mol 水中含有_________個水分子。

（2）1mol HCl 溶于水，水中存在的溶質粒子是什么？它們的物質的量各是多少？

分析： 本練習主要讓學生在上述例題的基礎上，進一步運用公式：N=nNA。 屬于對運用程序性知識的評價。

5.摩爾質量概念（活動5）

前面我們學習了物質的量，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。 那么，1mol 粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？ 其數(shù)目約為多少？ 我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳-12 原子為標準得出來的， 它是怎樣定義的？

思考：假如一原子的質量為m1，碳-12 原子的質量為mc，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？ （學生答案A1=12m1/mc，教師評價）。 若另一種原子的質量為m2，則它的相對原子質量A2又該怎樣表示？ （學生回答）。 A1比A2與m1與m2的關系是什么呢？（教師推導得出：原子的質量比=原子的相對原子質量比）。

由此得1mol 任何原子的質量比， 就等于它們的相對原子質量比。

根據(jù)上述推導1mol 氫原子的質量是多少？ 由此可得出什么結論？ 1mol 氫分子呢？ 與它的相對分子質量有什么關系？為什么？（學生回答）那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？ 請大家閱讀課本12 頁最后一段后回答（學生回答）。

結論：1mol 任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。

定義：單位物質的量的物質所具有的質量——摩爾質量，符號為M，公式：M=m/n，單位g/mol。

依據(jù)此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體——物質的量聯(lián)系起來。

分析：在此活動中，教師采用類比的方法引入新知識，再由教師推導得出結論，最后引出摩爾質量的概念。這過程中通過緊湊的提問和學生自學，從而記住并理解結論以及概念。 這一活動屬于回憶概念性知識，理解概念性知識，運用程序性知識。

隨堂練習2（評價3）

（1）Na 的摩爾質量_____________。

（2）1mol NaCl 的質量是_________。

例題（評價4）

（4）24.5g H2SO4的物質的量是_____。

解：H2SO4的相對分子質量為98，則M（H2SO4）=98g/mol。 n（H2SO4）=0.25mol。

隨堂練習3（評價5）

5mol CuSO4·5 H2O 的質量是多少？

分析： 評價3 就是對摩爾質量概念的簡單套用，并適當引申，屬于理解概念性評價；評價4、5 都是在理解摩爾質量的基礎上對公式：n=m/M 的應用同屬于應用程序性知識的評價活動。

課堂小結：略

三、教學目標、活動、評價一致性分析

將以上教學活動和評價歸類于表3 中。

表3 教學目標、活動、評價的一致性分析

由表3 可知， 這一教學過程具有良好的一致性，教師在每一個教學活動之后幾乎都有及時的教學評價，這些評價選題與所授知識相對應，對學生的學習成果提供了及時反饋。 雖然活動1 和2 沒有評價過程，但后續(xù)的評價中有涉及。 至于活動4、5 的單獨列出，筆者認為它們都是為進一步認識的基礎，鑒于本節(jié)課知識點的連貫性，相應的評價也可以相互利用。 但從表中也發(fā)現(xiàn)一些不足：教師在結束課堂時沒有布置作業(yè)，進一步的評價沒有及時跟上，有待改進。

四、結語

根據(jù)布盧姆教育目標分類學理論能較好地確保教學目標、過程和評價三者之間的一致性。 化學教師可以適當借鑒，建立一個教學設計、活動和評價的討論平臺，必將會在化學教學中起到一定的效果。

同時我們也要意識到科學是無止境的，教育目標分類學研究也不例外，仍有需要改進的地方，如：布盧姆教育目標分類學理論沒有較好地落實情感態(tài)度方面的目標；由于分類表的指導，對學生的活動和內心體驗不夠重視等都是有待改進的重要課題。 自布盧姆教育目標分類學問世至今，仍不斷地進行著改進研究，不斷地取得新的進展，我們化學教育者也要與時俱進，不斷更新已有的理論研究，并付諸于實踐。

［1］ 安德森等著，皮連生譯.學習、教學和評估的分類學：布盧姆教育目標分類學修訂版（簡縮版）［M］.上海：華東師范大學出版社，2008：26-29，86-87

［2］ 中華人民共和國教育部.義務教育化學課程標準（2011 版）［S］.北京：北京師范大學出版社，2011

［3］ 屈程.布盧姆教育目標分類學修訂版在小學數(shù)學教學中的應用［D］.華東師范大學，2008