淺析高考化學(xué)圖表題

胡珺晶 龔正元

（1江蘇省華羅庚中學(xué) 江蘇 金壇 213200；2南京師范大學(xué)化學(xué)教育研究所 江蘇 南京 210097）

淺析高考化學(xué)圖表題

胡珺晶1龔正元2

（1江蘇省華羅庚中學(xué) 江蘇 金壇 213200；2南京師范大學(xué)化學(xué)教育研究所 江蘇 南京 210097）

近年來，各地的高考試卷中涌現(xiàn)了大量的圖表、圖像、工業(yè)流程圖等涉圖題型。文章就有關(guān)2011年各地高考試卷中出現(xiàn)的圖表題，談?wù)剤D表題的解題指導(dǎo)策略。

2011高考；圖表題；解題指導(dǎo)策略

近年來，各地的高考試卷中涌現(xiàn)了大量的圖表、圖像、工業(yè)流程圖等涉圖題型?！?011年江蘇高考化學(xué)考試說明》中也明確提出了這樣的要求：能通過對自然界、生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、數(shù)據(jù)和圖形等的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用的能力。因此這類題目自然成為近年高考的熱點。本文就有關(guān)2011年各地高考試卷中出現(xiàn)的圖表題，談?wù)剤D表題的解題指導(dǎo)策略。

圖表題以圖像、統(tǒng)計圖、表格等為信息，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實驗等知識為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息。圖表題從題型結(jié)構(gòu)上看，包括題干、圖表和問題等，主要考查學(xué)生對圖表中圖像的分析能力，對數(shù)據(jù)的讀取、分析與處理能力，要求學(xué)生能從圖表中讀取有用的信息，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具，并結(jié)合化學(xué)知識將此信息加以分析、應(yīng)用，從而解決問題。圖表的形式主要有坐標(biāo)圖、表格等。

化學(xué)試題中常見的坐標(biāo)圖主要有以下幾種類型：①反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖；②化學(xué)平衡圖；③隨某物質(zhì)的增加某些物理量（如產(chǎn)生的氣體的量或是沉淀的質(zhì)量等）的變化；④物質(zhì)的溶解度曲線；⑤化學(xué)反應(yīng)能量變化圖等。而表格題則是把經(jīng)過整理的概念，物質(zhì)的性質(zhì)與變化等有條理、有系統(tǒng)地編排在表格里，以便確切而清晰地揭示和反映物質(zhì)之間的某種內(nèi)在規(guī)律性或關(guān)聯(lián)性。它提供了一個有序的框架，根據(jù)所需要了解的物質(zhì)的特性對物質(zhì)進(jìn)行比較，或?qū)栴}進(jìn)行歸納小結(jié)。然后根據(jù)所示信息，搜索相應(yīng)的化學(xué)知識，加工處理信息，最后提取出問題的答案。

教師在教學(xué)過程中，應(yīng)該讓學(xué)生明確解此類題的關(guān)鍵在于兩點：一是熟練掌握題中所考察的知識點，二是掌握看圖的技巧?？磮D主要分三步：一看面，知道橫縱坐標(biāo)所代表的物理含義，并養(yǎng)成良好的分析圖像問題的習(xí)慣；二看點：起點、拐點、交點和終點，注意量變引起的質(zhì)變；三看線，即點與點之間的變化趨勢，緊密聯(lián)系化學(xué)方程式的特點及題干中給出的條件。其中第二步中的特殊點往往代表一個質(zhì)的變化，是我們解圖表題的一個突破口，但這一點恰恰很容易被廣大考生忽略。下面我們逐一分析：

一、指導(dǎo)學(xué)生明確坐標(biāo)圖像的橫、縱坐標(biāo)所表示的意義，養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣

例1：（2011安徽高考題）電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是：

解析：在教師指導(dǎo)學(xué)生關(guān)注所給的四個選項中四幅圖的橫、縱坐標(biāo)分別代表什么含義的基礎(chǔ)上逐一對各個選項進(jìn)行分析。譬如A選項，教師應(yīng)讓學(xué)生仔細(xì)尋求題目本身所給信息，由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式 可知K應(yīng)該減小，A正確；又如B選項，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生思考pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會增大，B不正確；如法炮制，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；增大反應(yīng)物Pb2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr2O72－的物質(zhì)的量會減小，D也不正確。

二、引導(dǎo)學(xué)生研究曲線的走勢（抓特殊點：起點、交點、拐點、終點），注意量變引起的質(zhì)變

例2：（2011浙江高考題）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（2） 已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。

解析：

（2）教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意圖中特殊點的含義，從而進(jìn)一步分析得出答案：⑤；

⑥圖中標(biāo)▲與標(biāo)●的曲線相比能確認(rèn)：25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃的大。

三、引領(lǐng)學(xué)生尋求曲線走勢的差異，緊密聯(lián)系化學(xué)方程式及題干中給出的條件

例3：（2011重慶高考題）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是：

解析：本題考察外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識別。教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生尋求引起曲線走勢的差異的原因，結(jié)合選項所給信息，進(jìn)而判斷兩者是否一致，最終得解。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此T2＞T1；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此P1＞P2；反應(yīng)A是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。

圖表題涵蓋信息量大，能將化學(xué)中量的關(guān)系直觀地用函數(shù)思想反應(yīng)出來，是既可考察化學(xué)知識，又是考察學(xué)生思維品質(zhì)和綜合素質(zhì)的絕佳題型之一。因此，在平時的化學(xué)教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生自覺地去了解圖表所呈現(xiàn)的化學(xué)含義，掌握化學(xué)圖表最基本的剖析方法，從中提煉出相關(guān)的化學(xué)信息，嘗試應(yīng)用圖表分析解決化學(xué)問題，表述自己的思路與思維的結(jié)果。這樣不僅可以提高學(xué)生的識表、識圖能力，更能通過這個過程訓(xùn)練與優(yōu)化學(xué)生的思維策略，更能加深對化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本理論的理解，更好地提高教與學(xué)的效果。

［1］楊春.漫畫坐標(biāo)圖像題的解題指導(dǎo)策略［J］.理科愛好者，2010，（1）：94-95

［2］張瑾，李燕，陸芹.化學(xué)圖表題的解題指導(dǎo)策略及養(yǎng)成［J］.河北理科教學(xué)研究，2009，（2）：31-33

1008-0546（2012）03-0082-02

G633.8

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10.3969/j.issn.1008－0546.2012.03.036