高中化學圖像題解題思維的運用和技巧

左國杰

【摘 要】隨著我國新課程標準的實施，在高中化學圖像題解題中有著一定的改變，特別是針對高中化學圖像題解題思維的運用，對于解題思維的運用，能夠讓高中學生們能夠針對不同的題目運用一定的技巧來進行解答，在高中化學中，圖像題一直都是比較常見的一種化學題型，可以通過圖像來對題目進行推理能夠從題目中得出隱含的條件，可以更好的培養(yǎng)學生們的思維能力，使得學生們在對高中化學圖像題解題的時候能夠得心應手。

【關鍵詞】高中化學；圖像題解題；思維的運用

圖像是高中化學知識最直觀的體現(xiàn)，不僅是歷年來高中的重點和熱點，而且還是考查學生們對化學知識學習的掌握，在高中化學圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學題目中，要對解題思維有著一定的運用，不僅要有著扎實的高中化學知識，而且能根據(jù)具體的題目利用最正確簡單的方法進行解題，圖像是高中化學題目的一部分，所要考查的知識利用坐標把化學理論抽象為數(shù)學問題，考查學生們的能力，培養(yǎng)學生們的思維。

一、高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動

在高中化學中，對高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動的化學知識中，不僅考查的是壓強對高中化學反應速率的影響，在這一基礎中更加深入的探討了物質(zhì)的狀態(tài)以及對高中化學平衡移動的探討。

例：對于達到平衡感的可逆反應X+Y？葑M+N，當增大壓強時反應速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學本題中，主要考察的是影響化學反應速率的因素以及化學平衡和移動的知識，考察到了壓強對化學反應速率的影響，在當體系的壓強增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說明了反應物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)同時都受到了壓強的影響，從中可以得出反應物和生成物二者中都有氣態(tài)物質(zhì)的存在，但是現(xiàn)在還不能得出是有一種氣態(tài)還是二者都有著氣態(tài)，這就需要我們繼續(xù)對題目進行分析，根據(jù)題目給出的信息，平衡向逆反應方向移動，能夠可以說明生成物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學計量數(shù)之和一定大于反應物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學計量數(shù)之和，所以，我們可以根據(jù)這些條件能夠從選項中選擇出答案，只有A選項符合要求。

在對高中新課標的學習過程中，從中我們可以得知影響了化學反應速率的因素也有著外因和內(nèi)因之間的區(qū)分，在內(nèi)因中，由于物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的不同導致的差異，而針對影響化學反應速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應物的濃度，體系的溫度以及壓強，在本題中就是利用了壓強來進行探討的。

在高中化學中，化學反應速率的定義就是單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時就能夠直接看出影響化學反應速率，而針對于壓強來說，壓強影響化學反應速率必須要通過反應體系的體積來改變濃度，能夠進一步的影響化學反應速率，在高中化學恒壓的條件下，當體系的壓強增大時，體積就會減小，反應物和生成物的濃度都會同時的增大，從這個知識點進行分析能夠解決本題。

二、高中化學離子共存推斷題

例：有一種無色透明的溶液，可能含有Al3+，F(xiàn)e3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現(xiàn)向溶液中加入Na2O2粉末，只有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據(jù)本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學離子共存的推斷題，同時還有了相應的圖像能夠讓我們進行推斷和計算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進行排除掉，其次，在當加入Na2O2之后，題目所給的是只有無色無味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標代表的是Na2O2物質(zhì)的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對物質(zhì)性質(zhì)進行一定的了解，這就加大了本題的計算量，從圖像中可以看出縱坐標代表的是物理量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量，從圖像的曲線和點就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產(chǎn)生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產(chǎn)生沉淀離子的存在，在當沉淀達到2號點時，沉淀的量達到了最大，在過了2號點后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在強堿的條件下會產(chǎn)生溶解，在當達到3時，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學圖像題解題的思維

在高中化學中，針對于圖像題解題中，要針對不同的題型進行思維邏輯的培養(yǎng)，能夠根據(jù)數(shù)形結(jié)合的方法，結(jié)合題目和圖像進行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學圖像題的解決，能夠把相似的題型進行一定的歸納，訓練出一種解決思路和技巧，并且對學生們的思維能力進行一定的培養(yǎng)，能夠使得學生們在高中化學圖像題解題中更加方便。

結(jié)語：

綜上所述，對高中化學圖像題解題中，要針對不同的題型進行一定的分析，抓住題目中所含的關鍵知識點和隱含的條件，以及反應規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等等，特別是針對圖像，根據(jù)圖像的特征進行一定的分析，能夠?qū)忸}思維和技巧進行一定的運用，能夠方便學生們快速的解題。

【參考文獻】

[1]張煜.淺談高中化學圖像解題思維的運用和技巧[J].網(wǎng)絡導報：在線教育，2012（16）

[2]王貞.倡導新型解題方法促進高中化學教育[J].中學數(shù)學參考，2013（26）

[3]何燕.高中化學圖像型選擇題的解題方法和技巧[J].大觀周刊，2012（12）

（作者單位：內(nèi)蒙古通遼市一中北校區(qū)）

【摘 要】隨著我國新課程標準的實施，在高中化學圖像題解題中有著一定的改變，特別是針對高中化學圖像題解題思維的運用，對于解題思維的運用，能夠讓高中學生們能夠針對不同的題目運用一定的技巧來進行解答，在高中化學中，圖像題一直都是比較常見的一種化學題型，可以通過圖像來對題目進行推理能夠從題目中得出隱含的條件，可以更好的培養(yǎng)學生們的思維能力，使得學生們在對高中化學圖像題解題的時候能夠得心應手。

【關鍵詞】高中化學；圖像題解題；思維的運用

圖像是高中化學知識最直觀的體現(xiàn)，不僅是歷年來高中的重點和熱點，而且還是考查學生們對化學知識學習的掌握，在高中化學圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學題目中，要對解題思維有著一定的運用，不僅要有著扎實的高中化學知識，而且能根據(jù)具體的題目利用最正確簡單的方法進行解題，圖像是高中化學題目的一部分，所要考查的知識利用坐標把化學理論抽象為數(shù)學問題，考查學生們的能力，培養(yǎng)學生們的思維。

一、高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動

在高中化學中，對高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動的化學知識中，不僅考查的是壓強對高中化學反應速率的影響，在這一基礎中更加深入的探討了物質(zhì)的狀態(tài)以及對高中化學平衡移動的探討。

例：對于達到平衡感的可逆反應X+Y？葑M+N，當增大壓強時反應速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學本題中，主要考察的是影響化學反應速率的因素以及化學平衡和移動的知識，考察到了壓強對化學反應速率的影響，在當體系的壓強增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說明了反應物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)同時都受到了壓強的影響，從中可以得出反應物和生成物二者中都有氣態(tài)物質(zhì)的存在，但是現(xiàn)在還不能得出是有一種氣態(tài)還是二者都有著氣態(tài)，這就需要我們繼續(xù)對題目進行分析，根據(jù)題目給出的信息，平衡向逆反應方向移動，能夠可以說明生成物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學計量數(shù)之和一定大于反應物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學計量數(shù)之和，所以，我們可以根據(jù)這些條件能夠從選項中選擇出答案，只有A選項符合要求。

在對高中新課標的學習過程中，從中我們可以得知影響了化學反應速率的因素也有著外因和內(nèi)因之間的區(qū)分，在內(nèi)因中，由于物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的不同導致的差異，而針對影響化學反應速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應物的濃度，體系的溫度以及壓強，在本題中就是利用了壓強來進行探討的。

在高中化學中，化學反應速率的定義就是單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時就能夠直接看出影響化學反應速率，而針對于壓強來說，壓強影響化學反應速率必須要通過反應體系的體積來改變濃度，能夠進一步的影響化學反應速率，在高中化學恒壓的條件下，當體系的壓強增大時，體積就會減小，反應物和生成物的濃度都會同時的增大，從這個知識點進行分析能夠解決本題。

二、高中化學離子共存推斷題

例：有一種無色透明的溶液，可能含有Al3+，F(xiàn)e3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現(xiàn)向溶液中加入Na2O2粉末，只有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據(jù)本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學離子共存的推斷題，同時還有了相應的圖像能夠讓我們進行推斷和計算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進行排除掉，其次，在當加入Na2O2之后，題目所給的是只有無色無味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標代表的是Na2O2物質(zhì)的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對物質(zhì)性質(zhì)進行一定的了解，這就加大了本題的計算量，從圖像中可以看出縱坐標代表的是物理量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量，從圖像的曲線和點就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產(chǎn)生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產(chǎn)生沉淀離子的存在，在當沉淀達到2號點時，沉淀的量達到了最大，在過了2號點后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在強堿的條件下會產(chǎn)生溶解，在當達到3時，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學圖像題解題的思維

在高中化學中，針對于圖像題解題中，要針對不同的題型進行思維邏輯的培養(yǎng)，能夠根據(jù)數(shù)形結(jié)合的方法，結(jié)合題目和圖像進行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學圖像題的解決，能夠把相似的題型進行一定的歸納，訓練出一種解決思路和技巧，并且對學生們的思維能力進行一定的培養(yǎng)，能夠使得學生們在高中化學圖像題解題中更加方便。

結(jié)語：

綜上所述，對高中化學圖像題解題中，要針對不同的題型進行一定的分析，抓住題目中所含的關鍵知識點和隱含的條件，以及反應規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等等，特別是針對圖像，根據(jù)圖像的特征進行一定的分析，能夠?qū)忸}思維和技巧進行一定的運用，能夠方便學生們快速的解題。

【參考文獻】

[1]張煜.淺談高中化學圖像解題思維的運用和技巧[J].網(wǎng)絡導報：在線教育，2012（16）

[2]王貞.倡導新型解題方法促進高中化學教育[J].中學數(shù)學參考，2013（26）

[3]何燕.高中化學圖像型選擇題的解題方法和技巧[J].大觀周刊，2012（12）

（作者單位：內(nèi)蒙古通遼市一中北校區(qū)）

【摘 要】隨著我國新課程標準的實施，在高中化學圖像題解題中有著一定的改變，特別是針對高中化學圖像題解題思維的運用，對于解題思維的運用，能夠讓高中學生們能夠針對不同的題目運用一定的技巧來進行解答，在高中化學中，圖像題一直都是比較常見的一種化學題型，可以通過圖像來對題目進行推理能夠從題目中得出隱含的條件，可以更好的培養(yǎng)學生們的思維能力，使得學生們在對高中化學圖像題解題的時候能夠得心應手。

【關鍵詞】高中化學；圖像題解題；思維的運用

圖像是高中化學知識最直觀的體現(xiàn)，不僅是歷年來高中的重點和熱點，而且還是考查學生們對化學知識學習的掌握，在高中化學圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學題目中，要對解題思維有著一定的運用，不僅要有著扎實的高中化學知識，而且能根據(jù)具體的題目利用最正確簡單的方法進行解題，圖像是高中化學題目的一部分，所要考查的知識利用坐標把化學理論抽象為數(shù)學問題，考查學生們的能力，培養(yǎng)學生們的思維。

一、高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動

在高中化學中，對高中化學反應速率因素以及高中化學平衡移動的化學知識中，不僅考查的是壓強對高中化學反應速率的影響，在這一基礎中更加深入的探討了物質(zhì)的狀態(tài)以及對高中化學平衡移動的探討。

例：對于達到平衡感的可逆反應X+Y？葑M+N，當增大壓強時反應速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學本題中，主要考察的是影響化學反應速率的因素以及化學平衡和移動的知識，考察到了壓強對化學反應速率的影響，在當體系的壓強增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說明了反應物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)同時都受到了壓強的影響，從中可以得出反應物和生成物二者中都有氣態(tài)物質(zhì)的存在，但是現(xiàn)在還不能得出是有一種氣態(tài)還是二者都有著氣態(tài)，這就需要我們繼續(xù)對題目進行分析，根據(jù)題目給出的信息，平衡向逆反應方向移動，能夠可以說明生成物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學計量數(shù)之和一定大于反應物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學計量數(shù)之和，所以，我們可以根據(jù)這些條件能夠從選項中選擇出答案，只有A選項符合要求。

在對高中新課標的學習過程中，從中我們可以得知影響了化學反應速率的因素也有著外因和內(nèi)因之間的區(qū)分，在內(nèi)因中，由于物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的不同導致的差異，而針對影響化學反應速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應物的濃度，體系的溫度以及壓強，在本題中就是利用了壓強來進行探討的。

在高中化學中，化學反應速率的定義就是單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時就能夠直接看出影響化學反應速率，而針對于壓強來說，壓強影響化學反應速率必須要通過反應體系的體積來改變濃度，能夠進一步的影響化學反應速率，在高中化學恒壓的條件下，當體系的壓強增大時，體積就會減小，反應物和生成物的濃度都會同時的增大，從這個知識點進行分析能夠解決本題。

二、高中化學離子共存推斷題

例：有一種無色透明的溶液，可能含有Al3+，F(xiàn)e3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現(xiàn)向溶液中加入Na2O2粉末，只有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據(jù)本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學離子共存的推斷題，同時還有了相應的圖像能夠讓我們進行推斷和計算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進行排除掉，其次，在當加入Na2O2之后，題目所給的是只有無色無味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標代表的是Na2O2物質(zhì)的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對物質(zhì)性質(zhì)進行一定的了解，這就加大了本題的計算量，從圖像中可以看出縱坐標代表的是物理量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量，從圖像的曲線和點就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產(chǎn)生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產(chǎn)生沉淀離子的存在，在當沉淀達到2號點時，沉淀的量達到了最大，在過了2號點后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在強堿的條件下會產(chǎn)生溶解，在當達到3時，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學圖像題解題的思維

在高中化學中，針對于圖像題解題中，要針對不同的題型進行思維邏輯的培養(yǎng)，能夠根據(jù)數(shù)形結(jié)合的方法，結(jié)合題目和圖像進行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學圖像題的解決，能夠把相似的題型進行一定的歸納，訓練出一種解決思路和技巧，并且對學生們的思維能力進行一定的培養(yǎng)，能夠使得學生們在高中化學圖像題解題中更加方便。

結(jié)語：

綜上所述，對高中化學圖像題解題中，要針對不同的題型進行一定的分析，抓住題目中所含的關鍵知識點和隱含的條件，以及反應規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等等，特別是針對圖像，根據(jù)圖像的特征進行一定的分析，能夠?qū)忸}思維和技巧進行一定的運用，能夠方便學生們快速的解題。

【參考文獻】

[1]張煜.淺談高中化學圖像解題思維的運用和技巧[J].網(wǎng)絡導報：在線教育，2012（16）

[2]王貞.倡導新型解題方法促進高中化學教育[J].中學數(shù)學參考，2013（26）

[3]何燕.高中化學圖像型選擇題的解題方法和技巧[J].大觀周刊，2012（12）

（作者單位：內(nèi)蒙古通遼市一中北校區(qū)）