例談初中化學(xué)“說(shuō)題”教學(xué)模式

丁云

在初中化學(xué)計(jì)算題的教學(xué)過(guò)程中，我發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在做計(jì)算題時(shí)，經(jīng)過(guò)老師的分析就覺(jué)得很簡(jiǎn)單，自己獨(dú)立完成就覺(jué)得很難。主要體現(xiàn)在：課上能聽(tīng)懂例題，也能在老師的啟發(fā)下完成相似的習(xí)題，但是課后就是不會(huì)做相關(guān)的作業(yè)。我也感到十分困惑，不知如何解決。靜下心來(lái)，認(rèn)真反思一下，主要有以下原因：多年來(lái)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的主要方法是“做題”，俗稱“解題”，化學(xué)課也不例外。其過(guò)程是“習(xí)題—答案”。這種“解題”的方法雖然也包括了審題、立意這些思維過(guò)程，但是學(xué)生的思維過(guò)程處于一種封閉狀態(tài)、孤立狀態(tài)和潛在的狀態(tài)，只看到答案，看不到思維過(guò)程，思維被動(dòng)地為解題做服務(wù)，能力的培養(yǎng)受到很大的限制。如何使習(xí)題課成為學(xué)生最大限度地自己獲取知識(shí)、夯實(shí)基礎(chǔ)、發(fā)展個(gè)性、培養(yǎng)思維品質(zhì)的一方寶地，我認(rèn)為，“說(shuō)題”教學(xué)不妨為一種新的嘗試。

下面以計(jì)算題的“說(shuō)題”教學(xué)為例加以研究。

“說(shuō)題”教學(xué)，是指讓學(xué)生在課堂上說(shuō)出自己對(duì)題目的認(rèn)識(shí)、理解；說(shuō)題目的條件、結(jié)論、涉及的知識(shí)點(diǎn)；說(shuō)條件、結(jié)論之間的轉(zhuǎn)化；說(shuō)與學(xué)過(guò)的哪一類問(wèn)題相似；說(shuō)可能用到的化學(xué)思想方法；說(shuō)自己的想法和猜測(cè)；說(shuō)解題方法是如何想到的；說(shuō)為什么這樣想?？傊?，使學(xué)生從各個(gè)角度積極地思考，暴露學(xué)生的思維過(guò)程，使學(xué)生主動(dòng)獲取知識(shí)。教師要根據(jù)學(xué)生交流的情況適時(shí)點(diǎn)撥、引導(dǎo)，避免學(xué)生離題太遠(yuǎn)。

一、呈現(xiàn)題目

某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來(lái)測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

二、獨(dú)立思考

巡視中發(fā)現(xiàn)：第（1）小題，大多數(shù)同學(xué)利用化學(xué)方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出了碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后算出了樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有個(gè)別同學(xué)化學(xué)方程式有誤而出錯(cuò)，也有極個(gè)別同學(xué)計(jì)算時(shí)出錯(cuò)；第（2）小題，多數(shù)同學(xué)利用第（1）小題的方法算出了氯化氫的質(zhì)量，只是一部分同學(xué)在溶液的質(zhì)量上出現(xiàn)了錯(cuò)誤，還有小部分同學(xué)應(yīng)不知道稀鹽酸中溶質(zhì)是什么而一籌莫展；第（3）小題，小部分同學(xué)應(yīng)不知道反應(yīng)后的溶質(zhì)是什么而不能深入計(jì)算，多數(shù)同學(xué)利用第（1）小題的方法算出了生成的氯化鈉的質(zhì)量，但多數(shù)同學(xué)漏算了樣品中本來(lái)就有的氯化鈉，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量基本沒(méi)人算對(duì)，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤。

三、展示交流

學(xué)生通過(guò)交流，發(fā)現(xiàn)第（1）小題出錯(cuò)的原因是化學(xué)方程式寫錯(cuò)了或者是計(jì)算出錯(cuò)了，大家都表示沒(méi)有疑義。學(xué)生通過(guò)辯論，確定了第（2）小題中的溶質(zhì)是氯化氫，由于稀鹽酸參與了反應(yīng)，反應(yīng)后稀鹽酸就沒(méi)有了，因此稀鹽酸溶液的質(zhì)量應(yīng)該是反應(yīng)前的質(zhì)量，從圖中能找到，這樣大家都表示了認(rèn)同，很快就算出了稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對(duì)于第（3）小題，雖然通過(guò)化學(xué)方程式確定了溶質(zhì)是氯化鈉，但是對(duì)于溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的計(jì)算，仍爭(zhēng)執(zhí)不下，沒(méi)有達(dá)成共識(shí)。

四、適時(shí)點(diǎn)撥

樣品中藥品都到哪里去了呢？

學(xué)生分組討論后，很快取得了一致：碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉沒(méi)有參與反應(yīng)，但它能溶于水，留在了反應(yīng)后的溶液中。學(xué)生馬上意識(shí)到，反應(yīng)后的溶質(zhì)有兩個(gè)來(lái)源，原來(lái)有的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉。這樣，溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算解決了。

溶劑水又來(lái)自哪里呢？

學(xué)生分組討論后，很快取得了一致：水有兩個(gè)來(lái)源，一是來(lái)自反應(yīng)前稀鹽酸中的水，二是來(lái)自碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的水。這樣，溶劑質(zhì)量的計(jì)算解決了。

問(wèn)題是解決了，但學(xué)生普遍反映計(jì)算太麻煩了。這時(shí)，又不失時(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生討論：還有沒(méi)有其他的方法來(lái)計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量呢？

學(xué)生的分組討論在陷入僵局時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生嘗試幾種常用的解題方法。

很快有學(xué)生提出用守恒法能簡(jiǎn)化計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，樣品和稀鹽酸的質(zhì)量總和應(yīng)該等于反應(yīng)后溶液和二氧化碳的質(zhì)量總和。這樣，不用通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算就能解決了。

同學(xué)們露出了滿意的笑容，問(wèn)題得到了圓滿的解決。

五、升識(shí)結(jié)律

為了在以后的計(jì)算過(guò)程中不出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤，學(xué)生分組進(jìn)行了經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)的總結(jié)，并通過(guò)交流最終取得了共識(shí)。

（1）化學(xué)方程式的書寫和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算是基礎(chǔ)，一旦出錯(cuò)，將前功盡棄。

（2）溶質(zhì)和溶劑是誰(shuí)和來(lái)源有哪些是解題的關(guān)鍵，直接關(guān)系到后續(xù)計(jì)算的準(zhǔn)確性。

（3）守恒法在計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)能大大簡(jiǎn)化計(jì)算。

（4）溶液的質(zhì)量不包括不溶性的雜質(zhì)，如氣體和沉淀等。

（5）在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一般只是溶質(zhì)參與反應(yīng)，所以利用化學(xué)方程式的計(jì)算，一般能計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量。

……

“說(shuō)題”教學(xué)能展現(xiàn)學(xué)生的思維過(guò)程并及時(shí)糾正學(xué)生的思維偏差；能挖掘?qū)W生潛力，培養(yǎng)思維能力和自己獲取知識(shí)的能力；能減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)效率；能實(shí)現(xiàn)教學(xué)側(cè)重點(diǎn)由“教”向“學(xué)”的轉(zhuǎn)移，符合以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)、思維創(chuàng)新訓(xùn)練為主線的素質(zhì)教育思想。因此，這種雙邊教學(xué)模式有必要加以深化和推廣。