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    化學(xué)教學(xué)中創(chuàng)設(shè)情境制造懸念的策略

    2011-04-13 10:35:22丁永紅
    化學(xué)教與學(xué) 2011年9期
    關(guān)鍵詞:反應(yīng)式硫酸亞鐵原電池

    丁永紅

    (江蘇省南通市通州區(qū)三余中學(xué) 江蘇 南通 226331)

    創(chuàng)設(shè)情境制造懸念,就是在中學(xué)化學(xué)教學(xué)時(shí)教師根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、考試說明和教學(xué)內(nèi)容,立“疑”設(shè)“障”,創(chuàng)建一個(gè)有效的學(xué)習(xí)情境。這種情境能讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲,充分激發(fā)學(xué)生的積極思維,形成濃厚的學(xué)習(xí)興趣。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中創(chuàng)設(shè)情境制造懸念有利于使學(xué)生以積極的態(tài)度,滿腔熱情地進(jìn)入探究過程。

    一、創(chuàng)造矛盾情境,形成認(rèn)知沖突

    中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的認(rèn)知沖突,是學(xué)生當(dāng)前遇到的化學(xué)學(xué)習(xí)情境與已經(jīng)形成的認(rèn)知結(jié)構(gòu)之間的矛盾,是新化學(xué)知識(shí)與已有的化學(xué)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)之間有著一些差距而造成了一定的心理失衡。設(shè)置認(rèn)知沖突,可激起學(xué)生學(xué)習(xí)新授知識(shí)的興趣。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)過程中,教師可以利用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和存在的沖突問題,創(chuàng)造出一種矛盾的情況。例如在“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)中,教師可讓學(xué)生了解這樣化學(xué)事實(shí):乙醇溶液濃度增大,跟鈉發(fā)生化學(xué)變化時(shí),反應(yīng)速率反而減小。這和學(xué)生已建立的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律形成矛盾,認(rèn)知沖突油然而生。學(xué)生通過分析討論,理解影響反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因的關(guān)系更深刻了,即鈉跟水的反應(yīng)明顯強(qiáng)于鈉跟乙醇的反應(yīng)。當(dāng)乙醇溶液濃度提升時(shí),鈉跟乙醇的反應(yīng)逐漸處于主要地位,起決定性作用的是內(nèi)因——反應(yīng)物的種類或性質(zhì),因此化學(xué)反應(yīng)速率降低了。由于矛盾情境形成,造成了認(rèn)知沖突,驅(qū)使學(xué)生深入思考,深化了所學(xué)知識(shí)。再如,在教學(xué)“乙炔”內(nèi)容時(shí),教師可向?qū)W生質(zhì)疑問難,來(lái)摸清學(xué)生對(duì)于乙炔的性質(zhì)和制法是否已經(jīng)掌握:試管中放進(jìn)一小塊碳化鈣,再加入適量的高錳酸鉀溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象可能是什么?為什么?面對(duì)學(xué)生猶豫不決時(shí),給學(xué)生設(shè)計(jì)問題臺(tái)階:有幾種物質(zhì)存在于試管中?反應(yīng)比較容易的是哪兩種物質(zhì)?由此,學(xué)生的思路被打開:在同時(shí)存在三種物質(zhì)CaC2、KMnO4和H2O時(shí),難被氧化的是CaC2,但它跟水發(fā)生反應(yīng)卻比較容易,生成C2H2且被氧化,使高錳酸鉀的紫色溶液褪色。這樣學(xué)生對(duì)乙炔的制法和性質(zhì)的知識(shí)得到了鞏固提高,獨(dú)立思考的能力得到了有效培養(yǎng)。

    二、創(chuàng)造懸念情境,巧妙設(shè)疑激趣

    在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中,教師創(chuàng)造懸念情境,通過巧妙設(shè)置疑問,可讓學(xué)生疑惑叢生,興趣倍增,漸入學(xué)習(xí)的佳境。例如“鹽類的水解”的教學(xué),教師向?qū)W生發(fā)問:大家都知道,在酸溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,所以酸溶液顯酸性;在堿溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,所以堿溶液顯堿性。試問,正鹽的組成中只含有金屬離子和酸根離子,既沒有氫離子又沒有氫氧根離子,那么正鹽溶于水后形成的溶液都顯中性嗎?學(xué)生難以直接回答,有了探究的欲望,增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的驅(qū)動(dòng)力。此時(shí),我順?biāo)浦?,組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:用pH試紙分別測(cè)定三種水溶液硫酸銨、氯化鈉、碳酸鈉的酸堿度。學(xué)生在現(xiàn)象的觀察中認(rèn)識(shí)到氯化鈉溶液顯中性,硫酸銨溶液顯酸性,碳酸鈉溶液顯堿性。教師繼續(xù)刨根究底設(shè)問:“硫酸銨、氯化鈉、碳酸鈉這三種鹽溶液本身并不能解離出氫離子或氫氧根離子,然而氯化鈉溶液顯中性,硫酸銨溶液顯酸性,碳酸鈉溶液顯堿性,這究竟是什么原因造成的呢?”學(xué)生心中生成的疑惑,推動(dòng)學(xué)生把精力集中在課堂上,并驅(qū)使學(xué)生深度思維,努力尋找問題的答案。根據(jù)教師的誘導(dǎo),通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析,鹽溶液酸堿度不同的理由得到說明,學(xué)生建立了鹽類水解的概念,牢固掌握了鹽類水解的本質(zhì)與規(guī)律。

    三、創(chuàng)造探求情境,故意設(shè)置“困境”

    中學(xué)化學(xué)教學(xué)中,教師設(shè)置的問題要與學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)邏輯上存在一定的關(guān)系,即問題中所包含的化學(xué)情境要與學(xué)生已建立的化學(xué)概念原理之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系,而這種內(nèi)在聯(lián)系又能讓學(xué)生體驗(yàn)得到,但問題的答案既不存在于問題本身給予的信息情境當(dāng)中,也不能從已有的經(jīng)驗(yàn)或知識(shí)體系中獲取,而是隱含在已知事物與未知事物的聯(lián)系之中。結(jié)果,讓學(xué)生在求知上出現(xiàn)了某種“困境”。學(xué)生只有經(jīng)過苦思冥想探索,才能從它們的內(nèi)在聯(lián)系的分析之中尋求到問題的答案所在。這樣,就生成了一種稍高于學(xué)生現(xiàn)有知識(shí)水平的“困境”,學(xué)生在教師的引導(dǎo)之下“困境”不斷破解,獲得成功的情感體驗(yàn),從而促進(jìn)和發(fā)展了學(xué)生思維。例如結(jié)合“硫酸氫鈉和碳酸氫鈉”,教師引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑探究有關(guān)酸式鹽的水溶液酸堿性的問題。教師可以圍繞以下幾個(gè)問題組織學(xué)生分析討論:同樣都屬于酸式鹽的硫酸氫鈉和碳酸氫鈉,硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的水溶液是不是都顯酸性呢?這個(gè)設(shè)問雖然存在著一定些難度,但又能讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)到與已學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識(shí)之間有著某種內(nèi)在的關(guān)系。教師引導(dǎo)學(xué)生積極思維,深入分析討論,讓學(xué)生領(lǐng)悟到:電離和水解是影響酸式鹽水溶液酸堿性的兩個(gè)相反的因素,對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)而言,它們存在著不同的電離能力和水解能力。碳酸氫鈉等弱酸的酸式鹽溶液可忽略的因素是電離,弱酸的酸式鹽溶液主要顯堿性,硫酸氫鈉等強(qiáng)酸的酸式鹽溶液可忽略的因素是水解,強(qiáng)酸的酸式鹽溶液主要顯酸性。這樣,激發(fā)了學(xué)生強(qiáng)烈的探求問題的欲望,進(jìn)而推動(dòng)了學(xué)生的思維水平從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由低級(jí)向高級(jí)發(fā)展。

    四、創(chuàng)造廣闊思維情境,積極鼓勵(lì)求異

    想象力在學(xué)習(xí)的眾多能力中顯得極其重要,在某種意義上講,若沒有了想象力,創(chuàng)造力則是無(wú)從談起。想像一下,倘若凱庫(kù)勒這樣的化學(xué)家缺乏想象力,苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)又如何能快速推測(cè)出來(lái);倘若化學(xué)家克勞特等缺乏想象力,又如何能研究出C60有似足球狀的結(jié)構(gòu)這一科研成果。所以,創(chuàng)造適當(dāng)?shù)拈_放性問題,可促進(jìn)學(xué)生思維的廣闊性與靈活性得到進(jìn)一步發(fā)展,邏輯思維也得到鍛煉。例如結(jié)合鐵的化合物教學(xué)中,白色的氫氧化亞鐵沉淀可用氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)得到,但白色的氫氧化亞鐵沉淀很容易跟空氣中氧氣反應(yīng),最終氫氧化亞鐵沉淀被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,所以白色的氫氧化亞鐵沉淀要讓學(xué)生能夠觀察得到卻是一件十分不容易的事情。于是,我組織學(xué)生分析討論通過怎樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)降低氫氧化亞鐵被氧化速度。結(jié)果學(xué)生提出了種種改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的方法。如①將幾粒鐵屑顆粒加進(jìn)硫酸亞鐵溶液中,再加入氫氧化鈉溶液,從而達(dá)到防止白色的氫氧化亞鐵沉淀被氧化的目的;②將溶解在硫酸亞鐵溶液中的空氣除掉,可通過加熱辦法;③硫酸亞鐵溶液用新制的;④滴入氫氧化鈉溶液時(shí),可以將滴管頭伸進(jìn)硫酸亞鐵溶液的表面以下;⑤滴加植物油在硫酸亞鐵溶液的表面上,隔絕空氣通過植物油層來(lái)實(shí)現(xiàn)等等。然后,我與學(xué)生對(duì)各種方法進(jìn)行比較、評(píng)價(jià)。許多學(xué)生認(rèn)為硫酸亞鐵溶液加熱以后,雖然能趕走了溶液中的一些空氣,卻提高了硫酸亞鐵溶液的溫度,氧化速度會(huì)更加劇。最后大家看法達(dá)成一致,要配制硫酸亞鐵溶液可以利用經(jīng)過煮沸冷卻后的蒸餾水。再如,結(jié)合甲烷實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn),教師可以對(duì)選擇實(shí)驗(yàn)藥品、發(fā)生裝置、收集裝置以及發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象設(shè)計(jì)出諸多問題。譬如決定該實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵因素是什么?此實(shí)驗(yàn)中不選擇純氫氧化鈉而取用堿石灰是什么緣故呢?甲烷在尖嘴玻璃管口燃燒時(shí),產(chǎn)生的火焰不是藍(lán)色的,而常常發(fā)出呈黃色的火焰,這又是什么緣故呢?要能夠較順暢地完成甲烷的制取應(yīng)該怎樣進(jìn)行操作?或采用怎樣的改進(jìn)措施?教師及時(shí)點(diǎn)撥、啟發(fā)某些知識(shí)局限,疏通探索問題時(shí)的思維障礙,引領(lǐng)學(xué)生沿著不同的方向,從不同角度、不同層次、不同方位積極思考,深入分析、探究,不僅能讓學(xué)生獲得全面豐富的化學(xué)知識(shí),而且能讓學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力得到有效提升。

    五、創(chuàng)造思維情境,給予恰當(dāng)信息

    創(chuàng)造思維情境,是指先提供一定的信息或背景材料,然后要求學(xué)生根據(jù)所給信息和聯(lián)系已有知識(shí)來(lái)解決一些新問題。這類問題能使學(xué)生各種能力得到全面考查,尤其是創(chuàng)新能力。例如學(xué)習(xí)“原電池、金屬的腐蝕和防護(hù)”時(shí),教師可以創(chuàng)造思維背景設(shè)計(jì)問題引導(dǎo)學(xué)生積極思維:將石墨棒和銅片利用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,這樣原電池就形成了。你能把電極反應(yīng)式寫出來(lái)嗎?事實(shí)上,許多學(xué)生能夠把負(fù)極反應(yīng)式寫出來(lái),然而準(zhǔn)確書寫正極反應(yīng)式卻出現(xiàn)了困難。在某種意義上,學(xué)生創(chuàng)造能力的強(qiáng)弱決定了能否把原電池中正極反應(yīng)式準(zhǔn)確寫出。既然石墨棒和銅片利用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池,這就說明一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng),既然作氧化劑的不可能是氫離子和銅離子,則必定是氧氣作氧化劑(氧化劑與鋼鐵的吸氧腐蝕中一樣);由于稀硫酸顯酸性,是電解質(zhì)溶液,因此原電池中可把正極反應(yīng)式寫成:O2+4H++4e=2H2O (電解質(zhì)溶液在鋼鐵的吸氧腐蝕中顯堿性或中性)。所以,學(xué)生能否從鋼鐵的吸氧腐蝕中受到啟發(fā),決定了能否正確把該原電池的正極反應(yīng)式寫出。原電池這一正極反應(yīng)式學(xué)生沒有學(xué)習(xí)過,但最后經(jīng)過類比、分析、判斷、模擬,還是成功地寫出了,學(xué)生的綜合能力特別是創(chuàng)新能力得到了有效鍛煉與提升。

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