2025年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試模擬試卷化學(xué)

（本試卷滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘.）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16 S32 Ti48 Fe56 Cu64 I127

第一部分

（本部分共14題，每題3分，共42分.在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng).）1.采用鍶 同位素與氧同位素檢測(cè)方法研究亞長(zhǎng)（商王朝人）的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下.

下列說法不正確的是（ ）.

A. 原子核外電子數(shù)為38 B. 的原子核內(nèi)有10個(gè)中子C. 和 所含質(zhì)子數(shù)不同 D.結(jié)合檢測(cè)數(shù)據(jù)推測(cè)：亞長(zhǎng)并非本地人

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ）.

A.NaCl的電子式：Na：Cl B. 的VSEPR模型：C.乙烯的分子式： D.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子軌道表示式：2s 2p

3.下列說法正確的是（ ）.

A.正戊烷的沸點(diǎn)比異戊烷的高 B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.油脂屬于高分子化合物 D.苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)得到酚醛樹脂

4.下列方程式與所給事實(shí)相符的是（ ）.

A.食醋去除水垢中的 （20 B.氯化鐵溶液作為覆銅板的“腐蝕液”： C.新切開的鈉的光亮的表面很快變暗： D. 的水溶液顯酸性：

5.關(guān)于 和 的下列說法中不正確的是（ ）.

A.兩種物質(zhì)的水溶液均顯酸性B.可以用過量鋅粒除去 溶液中的 雜質(zhì)C.可以用 除去 溶液中的 雜質(zhì)D.蒸干兩種物質(zhì)的水溶液，得不到純凈的 、

6.研究發(fā)現(xiàn)：葉黃素具有緩解視疲勞的保健作用，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示.下列說法不正確的是（ ）.

A.分子中C原子有 、sp兩種雜化方式

B.分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.該物質(zhì)屬于脂環(huán)化合物

D.該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）.

8.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，正確的是（ ）.

A.依據(jù)不同溫度下平衡常數(shù)的大小，可推斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)B.依據(jù)弱電解質(zhì)HA的 比HB的大，可推斷相同條件時(shí)NaA溶液的堿性更強(qiáng)C.依據(jù)第二周期主族元素原子半徑依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強(qiáng)D.依據(jù)電負(fù)性 ，可推斷沸點(diǎn)

團(tuán)簇是比較罕見的一個(gè)穴醚無機(jī)類似物，我國(guó)科學(xué)家通過將 和 反應(yīng)，測(cè)定籠內(nèi) 的濃度，計(jì)算 取代 反應(yīng)的平衡常數(shù) ，反應(yīng)示意圖和所測(cè)數(shù)據(jù)如下.

下列說法不正確的是（ ）.

A.離子半徑： B.研究發(fā)現(xiàn)： 的直徑顯著大于 團(tuán)簇表面的孔徑且 的骨架結(jié)構(gòu)在 交換過程中沒有被破壞.據(jù)此推斷： 團(tuán)簇表面的孔是柔性的

C. D. 團(tuán)簇對(duì)于 具有比 大的親和力

10. 時(shí)，關(guān)于濃度均為 的氨水和 兩種溶液，下列說法不正確的是（ ）.

A.分別通入少量HC1氣體， ）均增大

B.水電離出的 ）：氨水的小于 溶液的

C.兩種溶液等體積混合后（ ）

D.兩種溶液等體積混合后（ p Hgt; 7 ）

11.一種利用電化學(xué)原理回收鉛（Pb）的示意圖如下.

下列說法不正確的是（ ）.

A.每生成 1 m o l P b ，有 透過陽離子交換膜移向負(fù)極B.Pb在正極生成C.負(fù)極的電極反應(yīng)為 D.總反應(yīng)為

12.一種利用循環(huán)電勢(shì)改變催化劑活性，有效調(diào)控聚合物鏈結(jié)構(gòu)的原理示意圖如下所示.下列說法中不正確的是

A.鐵催化劑的價(jià)態(tài)在 + 3 和 + 2 之間切換，分別催化有機(jī)化合物A和B的聚合反應(yīng)B.催化劑1轉(zhuǎn)化為催化劑2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)

13.鈦鐵基儲(chǔ)氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物.一種鈦鐵合金的晶胞如圖甲所示，晶胞邊長(zhǎng)約為 ，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個(gè)鈦原子和2個(gè)鐵原子包圍，如圖乙所示.下列說法不正確的是（ ）.

A.鈦鐵合金的化學(xué)式：TiFeB.鈦鐵合金中每個(gè)Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個(gè)C.如圖乙所示的每個(gè)體心立方正八面體均填充1個(gè)氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式： D.鈦鐵合金的密度約為 （計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù)）

14.某小組測(cè)定食用精制鹽 、抗結(jié)劑）的碘含量（以I計(jì)， ）

I.準(zhǔn)確稱取 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使 與KI反應(yīng)完全；

Ⅲ.以淀粉為指示劑，逐滴加入 的 溶液 1 0 . 0 0 m L ，恰好反應(yīng)完全.已知： ：

下列說法正確的是（ ）

A. 與KI反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：1

B.wg食鹽中含有 的

C.Ⅲ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且 3 0 s 內(nèi)不變色

D.所測(cè)精制鹽的碘含量是

第二部分

本部分共5題，共58分.

15.（10分）對(duì)機(jī)理的研究有利于從微觀層面理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì).一種 催化 加氫制 的路徑如下.口表示氧空位）

（1）寫出 催化 加氫制 的化學(xué)方程式

分子的VSEPR 模型名稱是

位于元素周期表第6周期.將基態(tài)Ce原子的簡(jiǎn)化電子排布式補(bǔ)充完整：[Xe]4f 15d1 在 表面異裂產(chǎn)生氧空位（ ? ）和 的示意圖如下.

分析異裂解離需要吸收能量且 與催化劑表面O結(jié)合的原因

的晶胞如右圖所示.

① 每個(gè)Ce原子周圍與它最近且距離相等的O原子有 個(gè).

② （204號(hào) 晶胞的邊長(zhǎng)均為 an m ，已知 的摩爾質(zhì)量是 ，阿伏加德羅 常數(shù)為 ，該晶體的密度為 （20 。 （20

③ 已知 的摩爾質(zhì)量是 ，假設(shè)每個(gè) 晶胞中有1個(gè)0變?yōu)檠蹩瘴?，則 參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 （204 m o l 電子.

16.（10分） 是一種重要的工業(yè)原料，硫酸工業(yè)的發(fā)展進(jìn)程大體可分為前工業(yè)生產(chǎn)、硝化法制硫酸的鉛室法、硝化法制硫酸的塔式法和接觸法制硫酸階段.

（1）我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽 取精華法”，補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

② （204

（2）一種硝化法制硫酸的反應(yīng)原理分三步進(jìn)行.

① （24 被還原為NO，寫出上述過程中硫元素被氧化的方程式② 2號(hào) 中混有 ，有利于 的氧化，原因是（3）接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO的催化氧化：SOz（g）+（

① 其他條件不變時(shí)，為尋求 反應(yīng)時(shí)的最佳操作溫度（某一轉(zhuǎn)化率下，反應(yīng)速率最快時(shí)的溫度），繪制某一轉(zhuǎn)化率 （ α ） 下，反應(yīng)速率（數(shù)值已略去）與溫度的關(guān)系，如圖甲所示.解釋 時(shí) α 越大，反應(yīng)速率數(shù)值越低的原因 ： α 越大，最佳操作溫度越 （填“高\(yùn)"或“低”）.

② （20 平衡轉(zhuǎn)化率下所對(duì)應(yīng)的溫度叫平衡溫度.其他條件不變時(shí)，轉(zhuǎn)化率（非平衡時(shí)或平衡時(shí)）與最佳操作溫度、平衡溫度的關(guān)系如圖乙所示.曲線1為 溫度曲線（填“平衡\"或“最佳操作\"），原因是

對(duì)酪氨酸酶有很強(qiáng)的抑制活性，在制藥工程和化妝品行業(yè)有巨大的潛在應(yīng)用價(jià)值.

0 O RR2O 已知： —C—H+R-CH—C-R3 堿 gt;H—C=C-C-R+HO（ 、 、 為烴基）.

（1）Dalenin1含氧官能團(tuán)的名稱（2）A含有支鏈且能使溴水褪色，A生成B的化學(xué)方程式是（3）B催化裂解先生成二元醇X，X再轉(zhuǎn)化為C，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4） D+GH 的化學(xué)方程式是（5）I含有2個(gè)六元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（6）K先反應(yīng)生成中間體Y），Y催化環(huán)化生成Dalenin1時(shí)存在多種副產(chǎn)物.

一種副產(chǎn)物Z是Dalenin1的同分異構(gòu)體，也含有4個(gè)六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

18.（13分）以廢鈷酸鋰正極材料（主要含 和AI）和廢磷酸亞鐵鋰正極材料（主要含LiFeP 和 A1為原料聯(lián)合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下.

已知：i．A1和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，鋁元素轉(zhuǎn)化為 ：i .酸性條件下， 氧化性比 強(qiáng)， 被還原為 ：ii.固體B和固體C按 ）： 配料.iv. 、 的溶度積分別為

中 C o 元素的化合價(jià)為（2）用 Δ N a O H 溶液處理原料時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是（3）相同條件下， 和 沉淀趨勢(shì)隨 p H 的變化如圖所示.

① 寫出硫酸浸出時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式② 混合液調(diào) p H≈1 . 8 的原因

③ 混合液 mol· 時(shí)， ） （20 （填“ gt; \"或“ lt; \" ）.

（4）有機(jī)相用硫酸反萃取，分液后得到 溶液，加人 溶液沉鈷.寫出“沉鈷\"反應(yīng)的離子方程式

（5）理論上，和 反應(yīng)的 與固體B中的LiFeP 物質(zhì)的量之比是

（6）分析聯(lián)合提取鈷和鋰的優(yōu)勢(shì)

19.（13分）某實(shí)驗(yàn)小組探究 C u 與 溶液的反應(yīng).取 3 g 銅粉加人 溶液（用 調(diào) p H= 1 中，振蕩、靜置 3 0 m i n ，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生.

已知： C u S C N 是難溶于水的白色固體.

（1）預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng) 反應(yīng)Ⅱ：

（2）探究反應(yīng)I是否發(fā)生.

① 取 3 g 銅粉加入 1 0 0 m L （2 溶液中，振蕩、靜置 3 0 m i n ，無明顯現(xiàn)象.（所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶

液）② 用傳感器檢測(cè) C u 與 溶液反應(yīng)過程中 濃度的變化，發(fā)現(xiàn) 濃度逐漸減小.有同學(xué)認(rèn)

為： 催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過程如下，寫出i的離子方程式.i.i.反應(yīng) I ：總反應(yīng)：3Cu+2NOg+8H+Fe2+

（3）探究反應(yīng)Ⅱ是否發(fā)生.

取 3 g 銅粉加人 中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色.取上層清液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色.結(jié)合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白色渾濁，最終濁液呈深紅色的原因

（4）分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生\"的原因.

小組討論認(rèn)為：棕綠色可能是因?yàn)镹O與 ！ 或 形成配合物.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明棕綠色是 的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是

（5）從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡(jiǎn)述對(duì) C u 與 溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)