2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試(北京卷)化學(xué)試題及考查目標(biāo)解讀

黃曉斌 郭宇凱

【試題部分】

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12?N 14 O 16 Mg 24 S 32

第一部分

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是（ ）。

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵

B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3 雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同

D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ）。

3.下列過程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）。

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCl3 溶液制備Fe（OH）3 膠體

4.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）。

A.H2O2 溶液中加入少量MnO2 固體，促進(jìn)H2O2 分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2 和N2O4 的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃硝酸中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀硫酸反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4 固體，促進(jìn)H2 的產(chǎn)生

5.回收利用工業(yè)廢氣中的CO2 和SO2，實(shí)驗(yàn)原理如圖1所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.廢氣中SO2 排放到大氣中會(huì)形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO- 3的水解程度大于HCO- 3 的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2 和SO2

D.裝置b中的總反應(yīng)為SO23- +CO2+H2O=HCOOH+SO24-

6.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（ ）。

A.Cl2 制備84 消毒液（主要成分是NaClO）：C12 + 2OH- =Cl- +C1O- +H2O

B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+

D.Na2S 去除廢水中的Hg2+ ：Hg2+ +S2- =HgS↓

7.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖2所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（ ）。

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

8.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（ ）。

9.一種聚合物PHA 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.PHA 的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)

C.PHA 在堿性條件下可發(fā)生降解

D.PHA 中存在手性碳原子

10.下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（ ）。

A.F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka 大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子

11.化合物K 與L反應(yīng)可合成藥物中間體M，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.K 的核磁共振氫譜有兩組峰

B.L是乙醛

C.M 完全水解可得到K 和L

D.反應(yīng)物K 與L的化學(xué)計(jì)量比是1∶1

12.離子化合物Na2O2 和CaH2 與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 ↑，② CaH2 +2H2O = Ca（OH）2 +2H2↑。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.Na2O2、CaH2 中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na2O2 中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2 中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1

D.當(dāng)反應(yīng)① 和② 中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2 和H2 的物質(zhì)的量相同

13.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d 代表MgO 或Mg（OH）Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.a、c分別是HCl、NH3

B.d既可以是MgO，也可以是Mg（OH）Cl

C.已知MgCl2 為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2 的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、② 的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱

14.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+ 在不同pH 的Na2CO3 體系中的可能產(chǎn)物。

已知：①圖3 中曲線表示Na2CO3 體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH 的關(guān)系。

② 圖4 中曲線Ⅰ 的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+ ）·c2（OH- ）=Ksp[Mg（OH）2];曲線Ⅱ 的離子濃度關(guān)系符合c （Mg2+ ）·c2（CO23-）= Ksp （MgCO3 ） [注： 起始c（Na2CO3）= 0.1 mol·L-1，不同pH 下c（CO23-）由圖3得到]。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.由圖3，pH =10.25，c（HCO- 3 ）=c（CO23-）

B.由圖4，初始狀態(tài)pH = 11，lg[c（Mg2+ ）] =-6，無(wú)沉淀生成

C.由圖4，初始狀態(tài)pH = 9，lg[c（Mg2+ ）]= -2，平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c （HCO3- ）+c （CO23- ）=0.1 mol·L-1

D.由圖3 和圖4，初始狀態(tài)pH =8，lg[c（Mg2+ ）]= - 1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2+ +2HCO- 3 =MgCO3↓+CO2↑+H2O

第二部分

本部分共5小題，共58分。

15.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根（S2O23-）可看作是SO24- 中的 一個(gè) O 原 子被 S 原 子取代 的產(chǎn)物。

（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是_____。

（2）比較S原子和O 原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：_____。

（3）S2O23- 的空間結(jié)構(gòu)是_____。

（5）MgS2O3·6H2O 的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為a nm、b nm、c nm，結(jié)構(gòu)如圖5所示。

晶胞中的[Mg（H2O）6]2+ 個(gè)數(shù)為_____。已知MgS2O3·6H2O的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為N A，該晶體的密度為_____g·cm-3。（1 nm=10-7cm）

（6）浸金時(shí)，S2O23- 作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+ 形成[Au（S2O3）2]3- 。分別判斷S2O23- 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：_____。

16.尿素[CO（NH2）2]合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。

（1）十九世紀(jì)初，用氰酸銀（AgOCN）與NH4Cl在一定條件下反應(yīng)制得CO（NH2）2，實(shí)現(xiàn)了由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2 和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：

ⅰ.CO2 和NH3 生成NH2COONH4;

ⅱ.NH2COONH4 分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖（如圖6），下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。

a.活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱ

b.ⅰ為放熱反應(yīng)，ⅱ為吸熱反應(yīng)

c.CO2（l）+2NH3（l）=CO（NH2）2（l）+H2O（l） ΔH =E1-E4

（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2 和含氮物質(zhì)（NO- 3 等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3 溶液通CO2 至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO（NH2）2，電解原理如圖7所示。

①電極b是電解池的_____極。

②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是_____。

（4）尿素樣品含氮量的測(cè)定方法如下。

已知：溶 液 中c（NH4+ ）不 能 直 接 用NaOH 溶液準(zhǔn)確滴定。

①消化液中的含氮粒子是_____。

②步驟ⅳ中標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液的濃度和消耗的體積分別為c 和V，計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____。

17.化合物P 是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

（1）將等體積的KI溶液加入到m mol銅粉和n mol I2（n>m）的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如表1所示。

①初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ_____ （填“>”“<”或“=”）實(shí)驗(yàn)Ⅱ。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu（H2O）4]2+ （藍(lán)色）或[CuI2]- （無(wú)色），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：

步驟a.取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

ⅰ.步驟a的目的是_____。

ⅱ.查閱資料，2Cu2+ +4I-=2CuI↓+I2，[Cu（NH3）2]+ （無(wú)色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：_____。

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是_____。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是_____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2 僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2 能將Cu氧化為Cu2+ 。裝置如圖9所示，a、b分別是_____。

（3）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2 氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：_____。

【試卷整體評(píng)價(jià)】

2023年北京高考化學(xué)卷采用15+4形式（15道單選，4道大題），難度梯度設(shè)計(jì)合理，有較好的選拔功能，通過巧設(shè)情境，對(duì)考生的必備知識(shí)和關(guān)鍵能力進(jìn)行考查，同時(shí)滲透化學(xué)學(xué)科價(jià)值。要求考生在掌握必備知識(shí)的同時(shí)，要學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，面對(duì)不同情境下的化學(xué)問題時(shí)要學(xué)會(huì)掌握一定的關(guān)鍵能力，應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)解決問題，深刻感受和理解化學(xué)與社會(huì)之間的關(guān)系，感受化學(xué)學(xué)科價(jià)值。

【參考答案與解析部分】

1.A

考查目標(biāo)及解析：

本題以我國(guó)科研成果單晶石墨炔為情境，考查金剛石、石墨和石墨炔等物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

A 項(xiàng)正確，原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質(zhì)中均存在σ鍵。

B項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)成鍵方式，金剛石中所有碳原子均采用sp3 雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2 雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2 雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化。

C項(xiàng)錯(cuò)誤，金剛石為共價(jià)晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體。

D項(xiàng)錯(cuò)誤，金剛石中沒有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電。

2.C

考查目標(biāo)及解析：

本題以化學(xué)用語(yǔ)為主題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)符號(hào)表征是化學(xué)基本表現(xiàn)方式。

3.B

考查目標(biāo)及解析：