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    基于SOLO分類理論的化學(xué)解題實踐

    2024-05-11 13:46:45郎吉甲
    關(guān)鍵詞:SOLO分類理論初中化學(xué)解題

    郎吉甲

    摘 要:SOLO分類理論將學(xué)生思維水平從低到高進行分層.在化學(xué)解題實踐中帶入SOLO分類理論,尊重學(xué)生的發(fā)展實際,能逐步培養(yǎng)學(xué)生解題思維,鍛煉化學(xué)解題能力.本研究以人教版九年級《酸和堿的中和反應(yīng)》單元為例,通過舉例與前結(jié)構(gòu)、單點結(jié)構(gòu)、多點結(jié)構(gòu)、關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)、抽象拓展結(jié)構(gòu)相關(guān)例題和解析的方式,來論證SOLO分類理論下初中化學(xué)解題思路,旨在以層次遞進的方式培養(yǎng)學(xué)生解題能力與學(xué)科思維,提高他們的解題效率.

    關(guān)鍵詞:SOLO分類理論;解題;酸堿中和;初中化學(xué)

    中圖分類號:G632 文獻標識碼:A 文章編號:1008-0333(2024)08-0124-03

    SOLO分類理論根據(jù)學(xué)生的思維水平從低到高分為了五個層次:前結(jié)構(gòu)水平、單點結(jié)構(gòu)水平、多點結(jié)構(gòu)水平、關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平、抽象拓展結(jié)構(gòu)水平[1].其中前結(jié)構(gòu)水平表示初級水平,此時的學(xué)生通常處在無法獨立處理問題的階段;單點結(jié)構(gòu)水平的學(xué)生有一定進步,在解題過程中能夠分析問題,獲得線索;多點結(jié)構(gòu)水平的學(xué)生能夠獨立探究問題,離獲取答案又更近了一步;關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平的學(xué)生知識系統(tǒng)逐漸建立,能夠?qū)栴}情境中的數(shù)據(jù)聯(lián)系起來看待,使其成為一個整體;抽象拓展結(jié)構(gòu)水平的學(xué)生已具備發(fā)展問題和延伸問題的能力[2].《酸和堿的中和反應(yīng)》這一單元根據(jù)SOLO分類理論,將知識點的認知分為五大階層,教師需要根據(jù)學(xué)生的不同層次認知,對應(yīng)提出問題并傳授解決方法.

    1 前結(jié)構(gòu)水平

    《酸和堿的中和反應(yīng)》單元的前結(jié)構(gòu)水平認知內(nèi)容包括:判斷生活中的酸堿性物質(zhì).比如橘子吃起來酸,它屬不屬于酸性物質(zhì)?有些食物入口會覺得澀,是不是因為含有堿?對物質(zhì)類型判斷加以要求,但不對酸堿的性質(zhì)以及物質(zhì)的實際用途進行深究.

    例1 一些食物的近似pH值如下,下列說法中不正確的是().

    A.葡萄汁比蘋果汁的酸性強

    B.牛奶和雞蛋清都接近中性

    C.葡萄汁和蘋果汁都能使石蕊試液變紅

    D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁

    解析 酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物,pH<7.堿是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫氧根離子的化合物,pH>7.題干中雞蛋清為堿性物質(zhì),蘋果汁、葡萄汁、牛奶都是酸性物質(zhì),所以選項A葡萄汁比蘋果汁的pH大,葡萄汁比蘋果汁的酸性弱,說法錯誤;選項B葡萄汁和蘋果汁的pH都小于7,所以都是酸性的物質(zhì),他們都能讓石蕊試液變紅,說法正確;選項C牛奶和雞蛋清的PH值都接近7,接近中性,說法正確;選項D蘋果汁顯酸性,胃酸過多的人少喝酸性飲料,少喝蘋果汁,說法正確.答案:A

    例1的題干中有基礎(chǔ)的酸堿物質(zhì)分析,也有與酸堿試驗相關(guān)的“石蕊試液變紅”部分內(nèi)容.但是不影響最終的答案,完成此題學(xué)生只需要初步掌握酸堿的定義即可,滿足前結(jié)構(gòu)水平[3].

    2 單點結(jié)構(gòu)水平

    《酸和堿的中和反應(yīng)》單元的單點結(jié)構(gòu)水平認知內(nèi)容包括:了解酸堿指示劑的用途、特性、物理及化學(xué)性質(zhì).包括濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化鈣等在內(nèi).這一部分開始讓學(xué)生接觸酸堿中和試驗相關(guān)的內(nèi)容,強調(diào)試驗的基礎(chǔ)知識補充.

    例2 下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是().

    A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣

    B.用熟石灰改良酸性土壤

    C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

    D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸

    解析 選項A濃硫酸具有吸水性,是物理性質(zhì),不與氧氣反應(yīng),用濃硫酸干燥濕潤的氧氣,利用的是物理特性,不是中和反應(yīng),所以與中和反應(yīng)無關(guān),A選項正確;選項B中的熟石灰,其實是氫氧化鈣的俗稱,氫氧化鈣和酸反應(yīng)能夠生成鹽和水,屬于中和反應(yīng),因此B選項錯誤,它與中和反應(yīng)有關(guān);選項C氫氧化鋁能治療胃酸過多,是因為它能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,屬于酸堿中和反應(yīng),因此錯誤;選項D氫氧化鈉溶液和殘留硫酸反應(yīng),是酸和堿的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),因此錯誤.答案:A.

    例2中有三大陷阱,其一是題干選擇與“中和反應(yīng)無關(guān)”的內(nèi)容,容易被忽視;其二是選項B、C、D都與中和反應(yīng)內(nèi)容有關(guān),沒有達到多點結(jié)構(gòu)水平的學(xué)生容易迷失,對知識內(nèi)容的不了解會影響學(xué)生的選擇;其三是選項A的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)容易被混淆.這類題型與酸堿中和反應(yīng)及反應(yīng)試劑基本性質(zhì)有關(guān),主要考察的還是對中和反應(yīng)的了解,學(xué)生需要有基本的知識儲備[4].

    3 多點結(jié)構(gòu)水平

    酸和堿的中和反應(yīng)在多點結(jié)構(gòu)水平層次要求學(xué)生對試驗內(nèi)容、化學(xué)方程式有熟練掌握,與實驗相關(guān)的指示劑、溶液和PH試紙能夠熟練運用.

    例3 向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液,下列圖像中不正確的是().

    解析 鹽酸溶液呈酸性,它的pH一開始就應(yīng)該小于7,所以A的圖示錯誤,是最終答案;B選項鹽酸和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水,但是NaOH溶液中本身也含有水,所以在反應(yīng)之后,水的質(zhì)量不斷增多,因此B選項的上升趨勢正確;選項C需要先了解鹽酸和NaOH的反應(yīng)會生成NaCl和水,一開始溶液中的NaCl質(zhì)量分數(shù)從0開始增長,這意味著反應(yīng)的開始,而后續(xù)隨著NaOH溶液的增多,NaCl的質(zhì)量分數(shù)會逐漸地變小,因此C的圖示內(nèi)容正確,是正常的反應(yīng)過程;選項D考查的是質(zhì)量守恒定律,氯元素不會隨著反應(yīng)的發(fā)展而變化,其質(zhì)量始終不變,因此D選項也是正確的.答案:A.

    例3考查學(xué)生對中和反應(yīng)的理解,考察了多個關(guān)于中和反應(yīng)的內(nèi)容,普及面比較廣,但是題本身并不難,選項A所考察的還是酸堿的基本定義,需要學(xué)生更認真地審題.教師可以把重點放在其他三個選項的考察和教學(xué)上,以例題為基礎(chǔ),向外為學(xué)生擴充知識點,夯實學(xué)生對中和反應(yīng)相關(guān)知識的了解[5].

    4 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平

    酸和堿的中和反應(yīng)中關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平這一層次,要求學(xué)生要知道濃硫酸稀釋的本質(zhì),能夠根據(jù)酸、堿的通性寫出相對應(yīng)的化學(xué)方程式,并對微觀內(nèi)容有一定的認知,具備一定的微觀理解和拓展能力.

    例4 把100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸,需要加多少水().

    A.980 g B.882 g C.880 g D.4.98 g

    解析 稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變,因此假設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,100 g×98%=(100 g+x)×10%,x=880 g,答案:C.這道題考查的是學(xué)生的濃硫酸稀釋計算能力,這種題型經(jīng)常出現(xiàn),尤其是關(guān)于濃硫酸的相關(guān)知識點中,計算題是必不可少的一類題型.

    5 抽象拓展結(jié)構(gòu)水平

    “酸和堿的中和反應(yīng)”這一課在抽象拓展結(jié)構(gòu)水平這一層次,要求學(xué)生對酸和堿的中和反應(yīng)有一個具體而詳實的了解,同時對其定義和應(yīng)用也有了基本認識,能夠在實踐類問題和各種考察題中綜合應(yīng)用.

    例5 “鹽酸化性烏龜殼,一頭一尾四只腳”,圖片上是小王用一個烏龜歸納總結(jié)的關(guān)于稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),其中有一類物質(zhì)與其他物質(zhì)不同,請問這種物質(zhì)是().

    A.硝酸鉀 B.氧化銅 C.碳酸鈣 D.氫氧化鉀

    解析 A選項的硝酸鉀無法與稀鹽酸反應(yīng),所以A錯誤;B選項的氧化銅能夠與稀鹽酸反應(yīng),但是它跟氧化鐵都屬于金屬氧化物,所以B錯誤;D選項的氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng),但是它與氫氧化鈉是相同的類別,所以D也錯誤.實際這道題應(yīng)用的是排除法,C選項的碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,并且碳酸鈣屬于鹽,跟其他的物質(zhì)并不是同一屬性.該題考查的是學(xué)生對酸堿指示的理解細致度,從具體的化學(xué)物質(zhì)入手,從細節(jié)之處進行考查.其實這類題型可以舉一反三,教師可以從本題內(nèi)容延伸出其他的相似性內(nèi)容,對化學(xué)物質(zhì)的基本特性以及酸堿中和反應(yīng)的基礎(chǔ)知識進行考查.

    例6 “家庭小實驗”中利用家庭常見的物質(zhì)進行化學(xué)探究活動,若利用食鹽、食醋、純堿、肥皂等物品進行實驗,能完成的家庭小實驗有().

    ①檢驗自來水中是否有氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③除去熱水瓶中的水垢 ④檢驗自來水是否是硬水.

    A.①② B.③④ C.②③④ D.①②③④

    解析 第一個實驗中要想檢驗氯離子,實驗室通常用硝酸酸化的硝酸銀溶液來檢驗,但是家庭小實驗中并沒有提供其中含有銀離子的物質(zhì),所以該實驗不能實踐.這個題考查的實際上是這些物品中含有的化學(xué)物質(zhì),以及實驗可能出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng).比如食醋中的醋酸、水垢中的碳酸鈣,二者能夠反應(yīng);食鹽和純堿中碳酸鈣和氯化鈉性質(zhì)不同,而醋酸不與氯化鈉反應(yīng),因此可以幫助辨別食鹽和純堿.

    6 結(jié)束語

    綜上所述,本研究針對“酸和堿的中和反應(yīng)”相關(guān)內(nèi)容,以SOLO分類理論進行分層設(shè)計,每一層對應(yīng)不同知識點,提出不同例題,考查學(xué)生的知識吸收情況.SOLO分類理論按照從易到難的順序進行排列,其例題的難易程度也隨之變化,教師通過對應(yīng)難度問題的考查,可以幫助學(xué)生更進一步地理清知識層次,觸類旁通,提高化學(xué)解題的效率和知識的吸收效率.

    參考文獻:

    [1]王文娉.初中化學(xué)“教—學(xué)—評融合”課堂教學(xué)實踐研究:以上教版九年級上冊第五章“金屬和金屬礦物”一課為例[J].數(shù)理化解題研究,2023(17):122-124.

    [2] 鎖艷.探討發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)下的教學(xué)設(shè)計以及反思:以“酸堿中和反應(yīng)”為例[J].魅力中國,2020(44):165.

    [3] 王永臻,丁玲杰,李德前.對初中化學(xué)“中和反應(yīng)”實驗的分析與創(chuàng)新[J].化學(xué)教學(xué),2020(4):54-57.

    [4] 何安法.SOLO分類理論在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用:以人教版“酸和堿”為例[J].中學(xué)化學(xué),2023(6):14-16.

    [5] 倪勝軍,吳恒,彭媛.SOLO評價理論視角下初中化學(xué)教材習(xí)題的價值挖掘[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2022(5):29-32.

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