“一招”解決多重化學(xué)平衡中多種平衡常數(shù)計(jì)算問(wèn)題

徐興宇

(河北省豐寧滿族自治縣第一中學(xué) 068350)

1 連續(xù)型反應(yīng)

解題方法應(yīng)用“三段式”分步完成，第一個(gè)反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量，是后面第二個(gè)反應(yīng)、第三個(gè)反應(yīng)……相關(guān)物質(zhì)的起始量.依次，第二個(gè)反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量，是其后面第三個(gè)反應(yīng)、第四個(gè)反應(yīng)……相關(guān)物質(zhì)的起始量.依照這個(gè)規(guī)則，列出“三段式”，根據(jù)已知求解.

例1在1 L 真空密閉的容器中加入amol PH4I 固體，T℃ 時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

達(dá)平衡時(shí)，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則T℃時(shí)反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)Kc值為_(kāi)___(用字母表示).

分析本體系(1)為起始反應(yīng)，(2)、(3)為(1)的連續(xù)反應(yīng)，表示反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)K，PH4I狀態(tài)為固體，濃度為常數(shù)不列入表達(dá)式.采用上述解題方法， 列出“三段式”，根據(jù)已知求K.

(1)

起始量/mol：a0 0

變化量/mol：xxx

平衡量/mol：a-xxx

(2)

起始量/mol：x0 0

變化量/mol： 4yy6y

平衡量mol/：x-4yy6y

(3)

起始量/mol：x6y0

變化量/mol ： 2zzz

平衡量/mol：x-2z6y+zz

根據(jù)題中信息

n(HI)=x-2z=bn(I2)=z=c

n(H2)=6y+z=d

n(HI)=b

2 競(jìng)爭(zhēng)型反應(yīng)

解題方法本題型有兩種列“三段式”方法

方法一與連續(xù)型反應(yīng)方法相同，可以分步列出“三段式”.

方法二競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，一種物質(zhì)同時(shí)發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，參加各反應(yīng)的起始量不確定，列“三段式”時(shí)，凡是不確定項(xiàng)，均可忽略，只需將變化量設(shè)成未知數(shù).

列出“三段式”，根據(jù)已知求解.

方法一用連續(xù)型反應(yīng)模型

(1)

起始量/mol： 1.0 0

變化量/mol：xxx

平衡量/mol： 1.0-xx

(2)

起始量/mol： 1.0-x 0

變化量/mol：yyy

平衡量/mol： 1.0-x-yy

(3)

平衡量/ mol：xy

根據(jù)題中信息

解得：x=0.2ay=0.8a

n(Br2)=b

n(總)=1.0-x-y+b+x+y=1+b

w(CH2Br-CHBrCH=CH2)

則(1)中：

方法二用競(jìng)爭(zhēng)型反應(yīng)模型

(1)

起始量/mol： 0

變化量/mol：xxx

平衡量/mol： x

(2)

起始量/mol： 0

變化量/mol：yyy

平衡量/mol： y

(3)

平衡量/mol：xy

根據(jù)題中信息

解得：x=0.2ay=0.8a

以下計(jì)算過(guò)程同方法一(方法一、方法二計(jì)算過(guò)程完全相同)，求出：