應(yīng)用高考真題解讀“電解質(zhì)在溶液中的行為”

譚大鵬

(江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué))

電解質(zhì)在溶液中的行為,包括酸、堿、鹽在溶液中的電離,鹽在溶液中的水解,難溶鹽在溶液中的溶解平衡等.試題將各種平衡進(jìn)行綜合,不僅考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況,而且考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力.

1 高考真題賞析

例1 (2021年江蘇卷)室溫下,用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段時(shí)間后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡.已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5,Ksp(CaCO3)＝3×10－9.下列說(shuō)法中正確的是( ).

D.P點(diǎn),c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

本題是以氨基酸為載體對(duì)電解質(zhì)在溶液中的行為進(jìn)行考查,具體考查的是溶液中的電荷守恒、平衡常數(shù)的關(guān)系和離子濃度的大小比較.解此類(lèi)試題的關(guān)鍵點(diǎn)之一是識(shí)別圖像,分析圖像上點(diǎn)、線(xiàn)的意義.圖1給出的是含R 離子的百分比與pH 的關(guān)系,而pH 的變化是加入氫氧化鈉引起的,隨著氫氧化鈉的加入,不斷中和H＋,即發(fā)生了3個(gè)反應(yīng):

圖1

2 高考試題對(duì)復(fù)習(xí)的啟示

電解質(zhì)在溶液中的行為包括電解質(zhì)的電離(含水的電離)、鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡.這些平衡實(shí)質(zhì)上也同樣屬于化學(xué)平衡,所以其平衡的移動(dòng)也同樣符合勒夏特列原理.

1)弱電解質(zhì)的電離.在復(fù)習(xí)時(shí),我們需要熟記相關(guān)概念,比如弱電解質(zhì)(主要是弱酸、弱堿)的電離平衡中,我們要注意到弱酸或弱堿的電離是程度較小的電離過(guò)程,并且一般弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程,酸和堿不論其強(qiáng)弱,對(duì)水的電離都起到抑制作用.增加弱酸(或弱堿)的濃度時(shí),弱酸(或弱堿)的電離度是減小了,但是溶液中的離子濃度卻增大了,酸性(或堿性)增強(qiáng)了,而加水稀釋時(shí),促進(jìn)了弱酸(或弱堿)的電離,但離子濃度卻減小了.另外,多元弱酸在電離時(shí),分步電離,需要分步寫(xiě)出,以第一步為主.

2)鹽的水解.從反應(yīng)形式上看,鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),所以一般來(lái)說(shuō)鹽的水解程度都較小,且都是吸熱過(guò)程.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離得到的H＋或OH－結(jié)合,從而促進(jìn)水的電離.鹽水解的規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性.多元弱酸根離子的水解與其酸電離一樣,分步水解,需要分步寫(xiě)出,以第一步為主.

3)難溶電解質(zhì)的溶解平衡.對(duì)于組成相似的難溶電解質(zhì),電離平衡常數(shù)越大,預(yù)示著該電解質(zhì)的溶解性越好.

4)溶液中三大守恒式的書(shū)寫(xiě).三大守恒式在問(wèn)題解決中有很重要的作用.在書(shū)寫(xiě)時(shí),我們首先要知道溶液中發(fā)生的變化,包括電解質(zhì)的電離、鹽的水解和水的電離.這樣就可以列出溶液中存在的所有種類(lèi)的粒子,然后再寫(xiě)出電荷守恒式、物料守恒式(即原子數(shù)目守恒)及質(zhì)子守恒式.

總之,電解質(zhì)在溶液中的行為是高考必考考點(diǎn),而且?guī)缀趺磕甓紩?huì)作為選擇題的壓軸題出現(xiàn),如果我們要獲得高分,選擇題就要盡量減少失分,因此在復(fù)習(xí)中一定要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記、理解與應(yīng)用,爭(zhēng)取在解決問(wèn)題時(shí)做到游刃有余.