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    運(yùn)用證據(jù)推理 修正認(rèn)知模型
    ——例析共價(jià)鍵鍵長與鍵能關(guān)系

    2022-11-30 08:54:02吉林王永波
    關(guān)鍵詞:共價(jià)鍵雙鍵鍵長

    吉林 王永波

    共價(jià)鍵參數(shù)是衡量分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要指標(biāo),該部分內(nèi)容位于2019人教版教材選擇性必修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章第一節(jié)——共價(jià)鍵,包括共價(jià)鍵的鍵能、鍵長和鍵角三部分。筆者結(jié)合自己的教學(xué)心得總結(jié)如下幾個(gè)問題并逐一進(jìn)行梳理,以利于共同進(jìn)步和提升。

    教師在共價(jià)鍵參數(shù)的教學(xué)過程中通常會(huì)建立如下思維模型幫助學(xué)生構(gòu)建知識體系。

    該思維模型闡述了鍵長、鍵能和鍵角對分子穩(wěn)定性和分子立體構(gòu)型的影響。具體說來,一般原子半徑越小,由該原子形成的共價(jià)鍵鍵長越短,鍵能越大,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定,因而鍵長和鍵能決定分子穩(wěn)定性。鍵角是指分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角,鍵長和鍵角決定分子的立體構(gòu)型。因此鍵能、鍵長和鍵角共同決定分子的性質(zhì),這也是物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的體現(xiàn)。

    問題1:證據(jù)推理與模型認(rèn)知——共價(jià)鍵鍵能與鍵長關(guān)系

    表1列舉部分化學(xué)鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù),不難發(fā)現(xiàn)共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系:一般來說,鍵長越短,鍵能越大,推測由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。

    表1 部分共價(jià)鍵鍵能和鍵長數(shù)據(jù)

    運(yùn)用此規(guī)律可以解決化學(xué)中的很多問題:如N2與H2在常溫下很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),必須在高溫下才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),F(xiàn)2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成,說明斷開N≡N比斷開F—F鍵困難。鹵化氫的穩(wěn)定性按照氟氯溴碘的順序逐漸減弱,也可由鍵長越短、鍵能越大、鍵越牢固這一規(guī)律來解釋,由于原子半徑FHCl>HBr>HI。同族簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷可以應(yīng)用該思維模型。

    問題2:鹵素單質(zhì)(X—X)鍵能與鍵長的比較

    表2列舉了鹵素單質(zhì)(X—X)鍵能和鍵長數(shù)據(jù),分析表中數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)X—X鍵的鍵能不符合鍵長越短,鍵能越大的規(guī)律,數(shù)據(jù)表明較為特殊的是F2,難道是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一規(guī)律不適用了嗎?不,這恰恰是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的最好詮釋。在教學(xué)過程中教師要引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)這一矛盾,運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋其中的原因,引導(dǎo)學(xué)生通過討論能夠得出F—F鍵鍵能反常的原因:氟原子的半徑很小,因此其鍵長很短,正是由于鍵長短,兩氟原子形成共價(jià)鍵時(shí),原子核之間的距離很近,排斥力很大,因此鍵能不大,F(xiàn)2的穩(wěn)定性差,很容易與其他物質(zhì)反應(yīng),這也是F2極其活潑的原因。

    表2 鹵素單質(zhì)(X—X)鍵能與鍵長數(shù)據(jù)

    問題3:碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵鍵能與鍵長的比較

    觀察表3數(shù)據(jù)可知碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵長逐漸減小,鍵能逐漸增大。根據(jù)鍵長越短,鍵能越大,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定的原理,碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵的穩(wěn)定性應(yīng)該逐漸增大,而事實(shí)上乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑得多,難道這又違背了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律嗎?教師引導(dǎo)學(xué)生從碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵中共價(jià)鍵的成分進(jìn)行分析可知,碳碳單鍵為σ鍵,碳碳雙鍵一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵,碳碳三鍵一個(gè)是σ鍵、兩個(gè)是π鍵,而σ鍵比π鍵穩(wěn)定性強(qiáng),因此碳碳雙鍵和碳碳三鍵因π鍵的存在而容易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。從表3數(shù)據(jù)來看,碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵鍵能的一倍大,比其二倍小,碳碳三鍵的鍵能也不等于碳碳單鍵和碳碳雙鍵鍵能之和,正是π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小而導(dǎo)致的。經(jīng)過這樣的分析,學(xué)生就會(huì)清楚地知道,不能把所有分子中鍵能按照從大到小排序,進(jìn)而確定分子穩(wěn)定性。

    表3 碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵鍵能和鍵長數(shù)據(jù)

    問題4:氮氮單鍵、氮氮雙鍵、氮氮三鍵鍵能的比較

    分析表4數(shù)據(jù)可知氮氮單鍵、氮氮雙鍵、氮氮三鍵鍵能逐漸增大,且氮氮雙鍵的鍵能大于氮氮單鍵鍵能的二倍,氮氮三鍵的鍵能大于氮氮單鍵鍵能的三倍。這與碳碳鍵的鍵能關(guān)系相矛盾,而氮氮單鍵依然是σ鍵,氮氮雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵,氮氮三鍵一個(gè)是σ鍵、兩個(gè)是π鍵。難道在氮氮雙鍵和氮氮三鍵中的π鍵比σ鍵更穩(wěn)定?顯然答案是肯定的。可這又是為什么呢?

    表4 氮氮單鍵、氮氮雙鍵、氮氮三鍵的鍵能和鍵長數(shù)據(jù)

    換個(gè)角度,我們還可以從分子軌道理論加以解釋。

    在第二周期的8種元素中,只有O2和F2分子成鍵的2s和2p原子軌道能量差較大,不用考慮2s和2p原子軌道的相互作用,其分子軌道按圖1排列,此時(shí),E(π2p)>E(σ2p)。其他雙原子分子如C2、N2等,由于其2s和2p原子軌道能量差小,當(dāng)原子相互靠近時(shí),不僅會(huì)發(fā)生s—s重疊和p—p重疊,而且會(huì)發(fā)生s—p重疊,以至改變能級次序,如圖2所示,此時(shí),E(π2p)

    圖1 圖2

    問題5:氧氧單鍵、氧氧雙鍵鍵能的比較

    分析表5數(shù)據(jù)可知氧氧雙鍵的鍵長短、鍵能大,但氧氧雙鍵的鍵能大于氧氧單鍵鍵能的二倍。通過問題4的分析我們知道這種情況與氮氮單鍵、氮氮雙鍵、氮氮三鍵鍵能變化原理不同,氧氧單鍵是σ鍵,氧氧雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵,如果不是氧氧雙鍵中的π鍵比σ鍵更穩(wěn)定,那又是為什么呢?

    表5 氧氧單鍵、氧氧雙鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)

    圖3

    圖4

    誠然,問題4和問題5已經(jīng)涉及大學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容,在具體教學(xué)實(shí)施過程中,教師可視本校學(xué)生能力水平酌情處理,也可以引導(dǎo)學(xué)有余力的同學(xué)自行研究,為學(xué)生自主學(xué)習(xí)及能力培養(yǎng)搭建平臺(tái)。

    在教學(xué)過程中引導(dǎo)學(xué)生初步建立思維模型,運(yùn)用客觀事實(shí)制造認(rèn)知沖突,自然能發(fā)現(xiàn)一些不符合一般思維模型的問題,在教學(xué)過程中教師不應(yīng)該回避這樣的問題,而是在引領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建思維模型的同時(shí),提出可以深度思考的問題,引導(dǎo)學(xué)有余力的同學(xué)進(jìn)行小組討論或是項(xiàng)目研究,用已有知識解決問題,修正模型,以達(dá)到對知識深度理解的程度。這不僅是學(xué)習(xí)知識的一般過程,更是做學(xué)問和搞科研的思維過程。這樣的教學(xué)模式恰恰迎合高考命題主旨:注重服務(wù)選才,科學(xué)引導(dǎo)教學(xué)。早在2014年公布的《關(guān)于深化考試招生制度改革的實(shí)施意見》中,就明確規(guī)定了高考內(nèi)容改革的方向是“依據(jù)高校人才選拔要求和國家課程標(biāo)準(zhǔn),科學(xué)設(shè)計(jì)命題內(nèi)容,增強(qiáng)基礎(chǔ)性、綜合性,著重考查學(xué)生獨(dú)立思考和運(yùn)用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力?!边@一要求在近三年的高考試題中表現(xiàn)得尤為明顯。試題命制不再是單純檢驗(yàn)學(xué)生高中三年的學(xué)習(xí)成果,而是為選拔適應(yīng)社會(huì)發(fā)展的高素質(zhì)、高質(zhì)量人才服務(wù)。當(dāng)考題越接近生活,越有深度有難度,就會(huì)有一批實(shí)力強(qiáng),知識儲(chǔ)備頗多的人才被選出,有利于社會(huì)的發(fā)展。在教學(xué)過程中教師要適當(dāng)挖掘源于教材卻高于教材的知識,引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立思考、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題,具備這種能力的同學(xué)可以游刃有余地駕馭高考試題。

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