高考化學非選擇題之答題規(guī)范

鄧體龍

(安徽省蕭城一中)

高考化學試題中的非選擇題是考查學生審題能力、知識儲備、表達技巧的重要題型.命題者在設置非選擇題時,往往會隱藏陷阱,不僅要求考生要準確審讀試題,還需要在書寫答案時條理清晰,能正確使用化學用語回答問題.本文主要就高考化學非選擇題中答題規(guī)范性進行探究,以幫助學生避免在非必要的地方“栽跟頭”.

1 重視審題的重要性

在平時的復習過程中,學生要有意識地培養(yǎng)自己的審題意識,提高審題能力.審題不僅要審清題意,還要審清答題格式.在審讀試題時,學生需要看清答題要求,如試題題干中要求的“分子式”“電子式”“熱化學方程式”等,以及問題后緊跟的“填化學式”“保留一位有效數(shù)字”等要求.

例1為測定某樣品中Fe3＋的含量,某實驗小組采用了“化學放大”法:在酸性介質中加入過量的KI后用CCl4萃取,分去水相后,用肼(N2H4)的水溶液進行還原并反萃取,還原過程中有無污染的氣體生成;再用過量的Br2將反萃取出的I－氧化成,煮沸除Br2后,加入過量的KI,酸化后用Na2S2O3標準溶液進行滴定.經(jīng)上述步驟后,樣品含量的測定值放大了________倍,寫出還原過程中發(fā)生反應的離子方程式:_______.假定萃取達到平衡時,樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1∶80,取50mL水溶液樣品,用10mL萃取劑萃取,萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_________(用分數(shù)表示).

解析本題主要考查學生的自主探究能力和知識遷移能力,解答時要認真審讀試題,看清題目要求,按要求規(guī)范答題.解答此類試題的關鍵是能把陌生的實驗方法與已學的化學實驗原理進行對比遷移,化陌生為熟悉.

在酸性介質中加入過量KI 發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2,用CCl4萃取,分去水相后,用肼(N2H4)的水溶液進行還原并反萃取,還原過程中有無污染的氣體生成,有關反應為N2H4＋2I2＝4I－＋N2↑＋4H＋.再用過量的Br2將反萃取出的I－氧化成,煮沸除Br2后,加入過量的KI,發(fā)生反應

酸化后用Na2S2O3標準溶液進行滴定,發(fā)生反應

分析上述步驟,可得關系式:2Fe3＋～I2～2I－～,即樣品含量的測定值放大了6倍.假定萃取達到平衡時,樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1∶80,設50mL水溶液中樣品濃度為c,用10 mL 萃取劑萃取,萃取后溶液中殘留的樣品濃度為b,萃取劑中樣品的濃度為,則有

在審題過程中,學生不僅要認真審讀試題的題干,搞清問題的本質及其與題干的關系,還要抓住關鍵詞,看清問題的具體要求,不要造成不必要的錯解.學生在學習和復習的過程中要明確高考試題答案的得分細節(jié),特別是要明確扣分要求,培養(yǎng)嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和細致的答題習慣.

2 規(guī)范使用化學用語

化學用語是化學知識的基本表達方式,學生在剛接觸化學知識時就要明確化學用語的重要性,熟練掌握化學用語,靈活運用化學用語闡釋化學原理是學生學好化學知識的基礎.首先,學生要牢記常見化學儀器的名稱.其次,學生要會正確書寫常見的化學專用名詞,如銨鹽、酯化、油脂、砝碼、熔化、萃取等,因為在高考中出現(xiàn)錯別字會被扣分.最后,熟練掌握各種化學用語,能正確書寫化學式、化學方程式、結構簡式、電離方程式、水解方程式等.

例2(2022年湖南卷,節(jié)選)某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O,并用重量法測定產品中BaCl2·2H2O 的含量.設計了如下實驗方案.

可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水.

步驟1:BaCl2·2H2O 的制備.

按如圖1 所示裝置進行實驗,得到BaCl2溶液,經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O 產品.

圖1

步驟2:產品中BaCl2·2H2O 的含量測定.

①稱取產品0.5000g,用100mL 水溶解,酸化,加熱至近沸;②在不斷攪拌下,向①所得溶液中逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60 ℃水浴40 min,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質量為0.4660g.

回答下列問題:

(1)Ⅰ是制取_________氣體的裝置,在試劑a過量并微熱時,發(fā)生主要反應的化學方程式為________.

(2)在過濾操作中,下列儀器不需要用到的是________(填名稱).

解析本題是典型的實驗探究題,主要考查學生的基本實驗能力,以及書寫陌生化學方程式的能力.解題時要注意正確書寫儀器的名稱及配平化學方程式,在書寫化學方程式時要注意反應條件.

(1)由題干實驗裝置圖可知,裝置Ⅰ中濃H2SO4與NaCl共熱制取氣體HCl,在微熱條件下兩者反應生成NaHSO4和HCl.(2)過濾操作是基本的實驗操作,所需的實驗儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒.題中所給儀器中,錐形瓶不需要用到.

答案(1)HCl;H2SO4(濃)＋NaClNaHSO4＋HCl↑.(2)錐形瓶.

化學用語是有嚴格規(guī)范的,在平時的學習和復習中,學生要能認真理解化學用語的含義,嚴格把好文字關和符號關.化學用語是化學區(qū)別于其他學科的專有術語,是我們每個“化學人”必須具備的化學素質.

3 表述方式要嚴謹

在高考化學非選擇題的解答中,還有一種規(guī)范是文字的表述方式,對于實驗操作的表述是否規(guī)范、精煉、嚴謹,能否突出實驗原理,能否使得闡述層次分明、符合邏輯等,直接關系著學生的解答是否正確.

例3某實驗小組經(jīng)過一定的操作制得三氯乙醛(CCl3CHO),為測定產品純度,進行了以下操作:

①稱取0.40g產品配成待測液,加入20.00mL 0.100mol·L－1碘標準溶液,再加適量堿液,充分反應,離子方程式為

②再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH,立即用0.020 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定到終點,發(fā)生反應為

③重復操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL.滴定時所用指示劑是_________,達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________.

解析本題主要考查滴定實驗操作,可以利用課本中已學的滴定操作進行有機物純度的測定.該滴定過程中利用Na2S2O3標準溶液滴定未反應的碘單質,確定與HCOO－反應的碘單質的物質的量,繼而確定HCOO－的物質的量;滴定終點碘單質全部被還原成碘離子,所以可選用淀粉溶液作指示劑.

答案淀粉溶液;滴入最后一滴Na2S2O3溶液,錐形瓶中溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不恢復原色.

學生在解答簡答題時,既要規(guī)范還要嚴謹,在語言精練的基礎上還要保證能夠準確表達出所要表示的意思,做到言簡意賅.

(完)