中考化學(xué)計(jì)算型習(xí)題巧解總結(jié)

馬亞樓 楊明鋒 康阿娟

隨著新課程的實(shí)施，難度較大的計(jì)算題大大減少，但隨之出現(xiàn)的計(jì)算型選擇題層出不窮，為此，筆者結(jié)合近年來的中考化學(xué)試題，給出幾種這些試題的巧解方法，以期對(duì)讀者有所幫助。

一、關(guān)系式法

關(guān)系式法是根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)（離子）方程式或有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，利用反應(yīng)的相互關(guān)系（可通過中介物質(zhì)）或元素的守恒關(guān)系，找出有關(guān)物質(zhì)間的相互關(guān)系——關(guān)系式，從而利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。關(guān)系式法是求解多步反應(yīng)計(jì)算題的“法寶”。

例1 （2021廣西賀州中考題）將含有CH4和H2的混合氣體6 g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通人足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為（

）。

A.2：3 B.3： 10 C.8：1 D.8：7

解析甲烷燃燒生成水和二氧化碳.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行計(jì)算。

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

二、差量法

差量法是根據(jù)反應(yīng)前后有關(guān)物質(zhì)的差量（如固體的質(zhì)量差量、氣體的體積差量、物質(zhì)的量差量等），利用差量與有關(guān)反應(yīng)物或生成物之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于存在某種差量的計(jì)算題，應(yīng)用差量法可巧妙求解。

例2 （2021年德陽(yáng)市中考題）碳酸氫鈉（ NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0 g，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)探究：

假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是（

）。

A.加熱產(chǎn)生CO，的質(zhì)量為3.1 g

B.固體A中含有Na.CO3的質(zhì)量為7.5 g

C.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HCI

D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

解析碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式為：

三、守恒法

守恒法是根據(jù)有關(guān)守恒原則（如反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒、反應(yīng)前后相同元素的原子（離子）或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)（或物質(zhì)的量）守恒、氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)（或物質(zhì)的量）守恒等、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)（或物質(zhì)的量）守恒等），變中找不變，抓住不變量，迅速建立等量關(guān)系，從而進(jìn)行求解。對(duì)于存在某種守恒關(guān)系的計(jì)算題，應(yīng)用守恒法，可揭示本質(zhì)，避繁就簡(jiǎn)。

1.質(zhì)量守恒法

例3 （2021天津中考題）將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體3.2 g通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應(yīng)，將所得的氣體全部通人足量的氫氧化鋇溶液中，氣體全部被吸收，生成白色碳酸鋇沉淀，溶液質(zhì)量減少15.3 g。則原混合氣體中碳、氧元素的質(zhì)量比為______（填最簡(jiǎn)比）。

評(píng)注 根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量，是解答問題的關(guān)鍵。

2.元素守恒法

例4 （2021湘潭中考題）取一定質(zhì)量的Fe（ OH），固體加熱至550℃完全分解為Fe2O3和H2O3溫度提高到1400℃時(shí)，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2;將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加5.4 g，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加0.8 g（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）。則所得復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為（

）。

A. Feo B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

分析一定條件下氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，氧化鐵繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和氧氣，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，加熱時(shí)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

解設(shè)氫氧化鐵質(zhì)量為x，將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加5.4 g，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加0.8 g，說明氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量是5.4 g，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解生成氧氣質(zhì)量是0.8 g，

例5 （2021河南節(jié)選）某有機(jī)物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可做高能能源。該有機(jī)物18g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可生成26. 4gCO2、21. 6g H2O和25. 2g N：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，該有機(jī)物的化學(xué)式為

。

解析本題考查質(zhì)量守恒定律和如何根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)。

四、極端假設(shè)法

極端假設(shè)法是將所研究的問題假設(shè)成某種“極限狀態(tài)”（如將混合物假設(shè)為純凈物，將平行反應(yīng)假設(shè)為單一反應(yīng)，將多種產(chǎn)物假設(shè)為單一產(chǎn)物，將可逆反應(yīng)假設(shè)為完全不反應(yīng)或完全反應(yīng)等），進(jìn)行極端分析，使問題的變化趨勢(shì)一目了然，從而求解。

例7（2021河南中考題）現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl：粉末95 g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成AgCI沉淀290 g。則MgCI2中含有的雜質(zhì)可能是（

）。

A. NaCI B.CaC12 C.AICl3 D.KCI

解析解答本題運(yùn)用極端假設(shè)法即可。

假設(shè)該物質(zhì)95g全部為MgCI2，由化學(xué)方程式可知：

例8 （2021年四川達(dá)州中考題）已知一包鐵粉中含有兩種雜質(zhì)，小明同學(xué)取5.6 g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，得到0.5 g氫氣。則該樣品中的雜質(zhì)可能是（

）。

A.Mg和Zn

B.Al和Zn

C.Zn和Cu

D.Mg和Cu

解析本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。分析Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知.每56份質(zhì)量的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6 g的鐵能生成0.2 g的氫氣<0.5 9，說明混入的雜質(zhì)5.6 g與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.5 g;分析Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅與足量稀硫酸反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的氫氣，則5.6 g的鋅能生成氫氣的質(zhì)量<0.2 g，分析Mg+H2SO4==