化學(xué)多項選擇題答案探源

邊永平

多地的新高考化學(xué)試題中設(shè)置了多項選擇題，又稱為不定項選擇題（一般有一個或兩個選項符合題意）。相較于單選題，多選題由于答案不唯一，特別是其中還有可能是單選，提高了試題的難度，得分率普遍不高。本文通過幾例試題，對多選題答案的設(shè)置方式進(jìn)行探討，以期對考生的復(fù)習(xí)迎考有所啟迪。

一、對同一問題進(jìn)行多角度設(shè)問

對同一問題進(jìn)行多角度設(shè)問，這是多選題中最為常見的情況。要求學(xué)生對試題所考查的內(nèi)容要全方位掌握，不留死角。解題時要善于靈活應(yīng)變，深入挖掘隱含條件，防止思維的片面性帶來的負(fù)面影響。

例1 科學(xué)家合成了一種治療免疫系統(tǒng)疾病的新藥物，由X、Y、Z、Q、W五種原子序數(shù)遞增的前20號元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中元素W的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），元素Q和Z位于同一主族。下列說法正確的是（

）。

題型九、綜合型推斷題

例9 （2021年江蘇南京）圖9中A-I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成。只有D和E由兩種元素組成，且兩元素的粒子個數(shù)比均為1：I;A在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，阻止其進(jìn)一步氧化：C的溶液呈藍(lán)色;I俗稱苛性鈉;B、G分別與足量的D反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

（1）寫出化學(xué)式：I____，H____，F(xiàn)一一。

（2）寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

解析本題是一道綜合型框圖推斷題。常溫下，鋁在空氣中表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，故A是鋁;C的溶液呈藍(lán)色，C可能是硫酸銅;I俗稱苛性鈉，故，是氫氧化鈉：D由兩種元素組成，8、G分別與足量的D反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同，故D可能是鹽酸，E是氯化鈉：G能生成氫氧化鈉，故G是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉：F能轉(zhuǎn)化為硫酸銅和鹽酸，故F是硫酸.H可以是氫氧化鈣。

A.元素Q和y最高價含氧酸的酸性關(guān)系為Q>Y

B.X與W可形成共價化合物

C.該化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z和Y、Q均能形成AB，型化合物

解析 由題意知W為鉀：根據(jù)各原子間的成鍵方式可知：Z最外層有6個電子，即為第ⅥA族元素，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知Z為氧，Q為硫;Y能形成4個共價鍵，說明最外層有4個電子，原子序數(shù)小于氧，即為碳;X只形成一個共價鍵，即最外層有1個電子，即為氫。最高價含氧酸的酸性關(guān)系：H2SO4>H2CO3，則A項正確;鉀與氫形成的KH為離子化合物，故B項錯誤;由于H原子只形成一個共價鍵，最外層形成2個電子的結(jié)構(gòu)，則該化合物中不是所有原子最外層都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C項錯誤;氧和碳、硫可形成CO，和CS：，即D項正確。答案為A、D。

二、從不同角度進(jìn)行計算

對于某些計算題，從不同的條件人手，求出的結(jié)果表現(xiàn)形式可能不同，但所反映問題的本質(zhì)是相同的，比如計算結(jié)果單位不同等。

例2 將ag銅粉和含有6 mol硫酸的濃硫酸共熱，銅粉完全溶解后，共收集到二氧化硫氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的硫酸為（

）。 A.b/2mol B.v/22.4mol C.a/32mol D.49a/32g

解析 根據(jù)銅和濃硫酸的反應(yīng)式可知：參加反應(yīng)的銅、被還原的硫酸、生成的二氧化硫三者的物質(zhì)的量相等。本題中所給的6 mol硫酸是否完全反應(yīng)無法判斷，即不能依據(jù)6作計算。由于銅完全溶解，產(chǎn)生的二氧化硫為具體值，因此可以根據(jù)a和V計算，由V計算出即被還原的硫酸為（ V/22. 4） mol;由銅的量還可以計算出被還原的硫酸為（a/64）mol，其質(zhì)量為（49a/32）g，答案為B、D。

三、以對立形式設(shè)置答案

答案內(nèi)容以完全對立的形式呈現(xiàn)出來，如果是多個制約條件限定同一個問題，則可能會有多種組合的情況。

例3丁烯在化工生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，丁烷經(jīng)過催化脫氫可以制備丁烯。

四、存在多種可行性實驗方案

有關(guān)化學(xué)實驗方案的設(shè)計問題，依據(jù)加入試劑的順序和反應(yīng)規(guī)律，可能存在著多種可行性方案。

例4 氯堿工業(yè)中，食鹽水在電解前需要進(jìn)行除雜，某粗食鹽水里含有少量的SO2-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子?，F(xiàn)對該食鹽水進(jìn)行精制，提供下面試劑：①NaOH溶液，②稀鹽酸，③Na2CO3溶液，④BaCI，溶液，則加入這些試劑的正確順序為（填序號，假設(shè)每種試劑均加入足量）（

）。

A.③④①②

B.④③①②

C.④①③②

D.③①②④

解析 根據(jù)不同離子的性質(zhì)和反應(yīng)確定除雜試劑：如用BaCI2溶液沉淀SO2-，用Na2CO3溶液沉淀Ca2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+。解題的關(guān)鍵是要確定加入除雜試劑的順序，為確保將每一種雜質(zhì)離子除凈，所選的每一種除雜試劑均要求加入過量。若最后加入BaCI，溶液，則過量的Ba2會成為新的雜質(zhì)離子而無法除去。因此，本題的關(guān)鍵操作在于：要使Na2CO3溶液在BaCI2溶液之后加入，這樣便可將過量Ba2+連同原有的Ca2 -同形成沉淀，待SO2-、Ca2+、Mg2+以及Ba2+完全沉淀后，進(jìn)行過濾，再向所得濾液中加入適量鹽酸以除去過量的Na2CO3。因此，本題可以有多種組合方式：④③①②;④①③②;①④③②均可達(dá)到要求。答案為B、C。

五、涉及連續(xù)反應(yīng)（遞進(jìn)式）的用量問題

量變引起質(zhì)變，這在化學(xué)學(xué)科中體現(xiàn)得尤為明顯。隨著用量的改變，物質(zhì)間的反應(yīng)也隨之發(fā)生變化。

例5偏鋁酸鋇是一種可溶于水的物質(zhì)，向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量），和所加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量x的關(guān)系如圖3所示，下列有關(guān)說法正確的是（

）。

A.a-b段沉淀的物質(zhì)的量：Al（ OH）3多于BaSO4

B.c-d段溶液中離子的物質(zhì)的量：A102-多于Ba2+

C.a-d段沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能比Al（ OH）3少

D.d-e段溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2和OH -可能相等

解析由圖像可知，反應(yīng)分為j個階段：

06段反應(yīng)為：

六、有關(guān)生產(chǎn)工藝的分析

有關(guān)化工生產(chǎn)的T藝流程問題，從多個角度描述生產(chǎn)工藝過程中涉及的化學(xué)問題。

例6高鐵酸鉀（ K2 FeO4）是近年來研究發(fā)現(xiàn)的一種多功能水處理劑，用途廣泛。利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備K，F(xiàn)eO4的生產(chǎn)工藝流程如圖4所示。

下列判描述正確的是（

）。

A.反應(yīng)①中氯氣只起氧化劑的作用

B.溶液I的溶質(zhì)是KCIO

C.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

D.溶液Ⅱ的溶質(zhì)成分巾含有K2 FeO4

解析反應(yīng)①對應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C12 +2KOH =KCI+ KCIO+ HzO氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即CI：既作氧化劑，又作還原劑;溶液I的溶質(zhì)既有KCIO，又有KCI;反應(yīng)③的離子方程式為：

2Fe3+ +3CIO -+ IOOH -一

2Fe02' +3CI- +5H2O氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：2;溶液Ⅱ的溶質(zhì)成分中含有K2FeO4，答案為C、D。

（收稿日期：2022 -01 - 12）