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    問題驅(qū)動(dòng),促進(jìn)認(rèn)知模型建構(gòu)

    2022-05-30 03:42:05胡先錦
    關(guān)鍵詞:氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)

    胡先錦

    摘要:高中化學(xué)教學(xué)要讓學(xué)生“知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律”,“能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型,建立解決復(fù)雜化學(xué)問題的思維框架”。因此,教學(xué)蘇教版高中化學(xué)必修第一冊《氧化還原反應(yīng)》一課時(shí),基于對(duì)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)情的分析,創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境,通過問題驅(qū)動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生持續(xù)探究,逐步建構(gòu)科學(xué)的氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型。

    關(guān)鍵詞:認(rèn)知模型;高中化學(xué);氧化還原反應(yīng)

    《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》(以下簡稱《課標(biāo)》)指出,要讓學(xué)生“知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律”,“能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型,建立解決復(fù)雜化學(xué)問題的思維框架”③。

    教學(xué)蘇教版高中化學(xué)必修第一冊《氧化還原反應(yīng)》一課時(shí),筆者嘗試通過問題驅(qū)動(dòng),促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知模型的建構(gòu)。

    一、教學(xué)內(nèi)容與學(xué)情分析

    (一)教學(xué)內(nèi)容分析

    氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要認(rèn)知載體和認(rèn)知工具。《課標(biāo)》對(duì)這部分內(nèi)容的要求是,“認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,知道常見的氧化劑和還原劑?!?/p>

    本課的主要內(nèi)容有:從元素化合價(jià)變化來判斷氧化還原反應(yīng),理解其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能描述氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,知道常見的氧化劑和還原劑,初步學(xué)會(huì)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。其中,重點(diǎn)內(nèi)容是用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng),以及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷;難點(diǎn)內(nèi)容是理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

    氧化還原反應(yīng)的理論模型如圖1所示。

    (二)學(xué)情分析

    高一學(xué)生原有對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模型主要是九年級(jí)階段的“氧氣模型”(有氧氣參加的反應(yīng))和“路徑模型”(氫氣與氧化銅加熱反應(yīng)中,氫得氧,發(fā)生氧化反應(yīng);氧化銅失氧,發(fā)生還原反應(yīng))。對(duì)照氧化還原反應(yīng)的理論模型,學(xué)生的認(rèn)知中還沒有“價(jià)態(tài)模型”(反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng))和“電子模型”(氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移)。

    二、學(xué)習(xí)目標(biāo)

    1.通過實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移,從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

    2.基于已有認(rèn)知模型,通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里的科學(xué)思維和邏輯推理等科學(xué)方法,進(jìn)行認(rèn)知模型的修正和完善,逐步建構(gòu)科學(xué)的氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型。

    3.通過對(duì)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷和對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較,認(rèn)識(shí)“氧化”和“還原”,體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一的辯證思想。

    4.通過氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型的實(shí)踐應(yīng)用,體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到科學(xué)理性的過程,認(rèn)同化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值和生活意義。

    三、教學(xué)過程

    本課的教學(xué)流程如下頁圖2所示:通過創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和問題探究意識(shí);基于認(rèn)知水平的層進(jìn),推動(dòng)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)內(nèi)容進(jìn)行持續(xù)探究和學(xué)習(xí);引導(dǎo)學(xué)生不斷修正和完善已有的氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型,逐步建構(gòu)科學(xué)的氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型。

    (一)創(chuàng)設(shè)情境,從“氧氣模型”出發(fā)

    用破壁機(jī)現(xiàn)場榨取果汁,先榨取一杯蘋果汁,用玻璃杯盛裝后,拿著在教室內(nèi)走動(dòng),供學(xué)生觀察,發(fā)現(xiàn)蘋果汁很快變色;再榨取一杯檸檬蘋果混合汁,同樣操作,發(fā)現(xiàn)混合汁不會(huì)很快變色。

    提出問題:為什么蘋果汁會(huì)很快變色,而檸檬蘋果混合汁不會(huì)呢?

    預(yù)設(shè):蘋果汁被氧化了;檸檬汁可以保護(hù)蘋果汁不被氧化。

    百度搜索“蘋果汁為什么變色”,得到:酚類化合物易被氧化成醌類化合物,即發(fā)生變色反應(yīng)變成黃色,隨著反應(yīng)的量的增加,顏色逐漸加深,最后變成深褐色。

    用生活中的真實(shí)現(xiàn)象,讓學(xué)生感同身受的同時(shí)激起好奇心和求知欲,為課堂的推進(jìn)創(chuàng)設(shè)積極氛圍,為認(rèn)知模型的修正創(chuàng)設(shè)必要的認(rèn)知情境。讓學(xué)生直接了解蘋果變色是由于酚類化合物被氧化成醌類化合物,將學(xué)生初中階段最先持有“氧氣模型”作為課堂的認(rèn)知起點(diǎn)。

    (二)回顧舊知,向“路徑模型”轉(zhuǎn)化

    提出問題:回顧初中階段學(xué)習(xí)過的H2還原CuO的知識(shí),如何用雙線橋法分析標(biāo)注?

    學(xué)生回顧氧化還原反應(yīng)的初始認(rèn)知——得氧為氧化反應(yīng),失氧為還原反應(yīng)。由此,得到圖3所示的氧化還原反應(yīng)“路徑模型”。

    H2+CuO△H得氧,發(fā)生氧化反應(yīng)2O+Cu失氧,發(fā)生還原反應(yīng)

    通過分析H2還原CuO的反應(yīng),帶領(lǐng)學(xué)生從“氧氣模型”上升到“得氧失氧”的“路徑模型”,并引出分析氧化還原反應(yīng)的基本方法之一——雙線橋法。

    (三)初步延伸,往“價(jià)態(tài)模型”修正

    提出問題:觀察H2還原CuO的反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化,結(jié)合前一階段學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)基本概念,如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?

    預(yù)設(shè):有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

    引導(dǎo):鈉在氯氣中的燃燒反應(yīng),也存在著元素化合價(jià)的變化,也就屬于氧化還原反應(yīng)。用雙線橋法參照H2還原CuO的反應(yīng)進(jìn)行分析(如圖4所示)。

    Cl2+2Na點(diǎn)燃2Na化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)Cl化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)

    學(xué)生獲得氧化還原反應(yīng)的進(jìn)階認(rèn)知——元素化合價(jià)發(fā)生變化,同時(shí)改變原有的對(duì)燃燒的認(rèn)識(shí)(燃燒不一定需要氧氣參加)。

    引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),進(jìn)一步認(rèn)知氧化還原反應(yīng)的外顯特征是有元素化合價(jià)變化,從而將學(xué)生的認(rèn)知模型轉(zhuǎn)變到“價(jià)態(tài)模型”。

    (四)微觀分析,促“電子模型”建構(gòu)

    提出問題:為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化?其本質(zhì)原因是什么?

    引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)視角,分析金屬鈉在氯氣中燃燒的微觀歷程(如圖5所示)。

    提出問題:是不是所有氧化還原反應(yīng)都一定發(fā)生電子的得失?

    引導(dǎo)學(xué)生嘗試從原子結(jié)構(gòu)視角,分析H2在Cl2中燃燒反應(yīng)的微觀歷程,獲得“共用電子對(duì)”的認(rèn)知,理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。

    學(xué)生形成氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)知——電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或偏移)。

    提出問題:從電子轉(zhuǎn)移視角,如何用雙線橋分析鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣?

    學(xué)生嘗試,得到圖6。

    Zn+H2SO4Zn化合價(jià)升高,失去2e-,發(fā)生氧化反應(yīng)SO4+H2化合價(jià)降低,得到2e-,發(fā)生還原反應(yīng)↑

    引導(dǎo):當(dāng)然,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目也可以簡化表示,(出示圖7)即單線橋法。

    Zn+H22e-SO4ZnSO4+H2↑

    借助原子結(jié)構(gòu)的變化分析,認(rèn)識(shí)元素化合價(jià)變化的內(nèi)在原因,將認(rèn)知模型進(jìn)一步提升到“電子模型”,增進(jìn)對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解。接著,進(jìn)一步完善分析氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模型,引導(dǎo)學(xué)生在鞏固雙線橋法的同時(shí),領(lǐng)會(huì)單線橋法能更加直觀地體現(xiàn)電子的轉(zhuǎn)移,并為后續(xù)的實(shí)驗(yàn)探究做鋪墊。

    (五)實(shí)驗(yàn)探究,讓“電子模型”可視

    提出問題:我們從理論的視角分析了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,那么,在反應(yīng)過程中,到底是否有電子的轉(zhuǎn)移呢?能夠通過實(shí)驗(yàn)證明嗎?在初中的學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)知道電子的定向移動(dòng)能夠產(chǎn)生電流,怎樣驗(yàn)證有電流的產(chǎn)生呢?

    預(yù)設(shè):借助電流計(jì)。

    提示:可以參照測量干電池中產(chǎn)生的電流的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

    提供干電池、導(dǎo)線、電流計(jì)、鋅片、稀硫酸、石墨棒、燒杯等實(shí)驗(yàn)用品,引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究:類比測量干電池中產(chǎn)生的電流實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖8所示),設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖9所示),通過觀察電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)來說明電子的轉(zhuǎn)移。

    引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,培育學(xué)生理論分析與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的學(xué)科思維,強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)認(rèn)知的“電子模型”。同時(shí),滲透氧化還原反應(yīng)為電池制造提供了反應(yīng)原理的學(xué)科思維,為今后學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)做孕伏。

    (六)全面深化,建構(gòu)科學(xué)認(rèn)知模型

    借助雙線橋法,以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例,分析氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)所承擔(dān)的反應(yīng)角色,得到如圖10所示的氧化還原反應(yīng)科學(xué)心智模型。

    從化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移的角度,共同分析并初步理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。在此基礎(chǔ)上,引出氧化性、還原性的概念,建立“在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子,表現(xiàn)出氧化性;還原劑失去電子,表現(xiàn)出還原性”的基本認(rèn)識(shí)。

    提出問題:從化合價(jià)變化或者電子轉(zhuǎn)移的角度來看,氧化劑具有氧化性,氧化產(chǎn)物也具有氧化性,那么,一種具有氧化性的物質(zhì)(氧化劑)參加反應(yīng),生成另一種具有氧化性的物質(zhì)(氧化產(chǎn)物),是不是存在矛盾呢?

    提示:聯(lián)系初中階段學(xué)習(xí)的“強(qiáng)酸制弱酸”的知識(shí)思考。

    持續(xù)推進(jìn)探究活動(dòng),通過較簡單的反應(yīng)實(shí)例,幫助學(xué)生厘清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、方向和氧化劑、還原劑等基本概念,從而確立科學(xué)的氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型。同時(shí),初步形成氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱比較的“強(qiáng)制弱”觀念。

    (七)回歸實(shí)踐,應(yīng)用科學(xué)認(rèn)知模型

    提出問題:(端起留下來的兩份果汁)分析鮮榨蘋果汁變色的原因(被空氣中的氧氣氧化),分析檸檬蘋果混合汁顏色幾乎沒有變化的原因。

    預(yù)設(shè):(1)蘋果汁被氧氣氧化后,又被檸檬汁還原回來(實(shí)際上沒有先后);(2)檸檬汁代替蘋果汁被氧氣氧化,從而保護(hù)蘋果汁,起到抗氧化作用;(3)蘋果汁和檸檬汁都會(huì)被氧氣氧化,但是檸檬汁會(huì)先被氧化。

    鏈接信息:檸檬中富含具有強(qiáng)還原性的維生素C,比蘋果中含有的酚類化合物的還原性更強(qiáng)。

    布置任務(wù):從氧化還原反應(yīng)的視角,選擇合適的試劑探究維生素C的還原性。

    鏈接信息:圖片展示補(bǔ)鐵劑、苯酚軟膏等藥品使用說明書中關(guān)于抗氧化的信息,以及食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑等。

    課尾,在呼應(yīng)課堂開頭設(shè)置的情境的同時(shí),引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與日常生活實(shí)際緊密聯(lián)系,畢竟“紙上得來終覺淺”,使學(xué)生真切感受到“化學(xué)就在身邊”。通過理論分析和實(shí)驗(yàn)探究,強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的科學(xué)認(rèn)知模型,并在實(shí)踐中運(yùn)用模型開展探究。

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