化學(xué)（離子）方程式正誤判斷中的高頻易錯(cuò)點(diǎn)

摘要：結(jié)合例題對(duì)“化學(xué)（離子）方程式正誤判斷”類的高頻易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行了總結(jié).

關(guān)鍵詞：化學(xué)（離子）方程式;易錯(cuò)點(diǎn);高中化學(xué)

中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2022）13-0125-04

1 考查要求

側(cè)重化學(xué)用語與概念、物質(zhì)變化與應(yīng)用的考查，側(cè)重于理解與辨析能力、分析與推測能力的考查，要求掌握元素化合物的基本性質(zhì)，明確各物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，并能夠利用離子方程式準(zhǔn)確的表達(dá)，能夠利用電子守恒進(jìn)行定量計(jì)算.

2 高頻考點(diǎn)

（1）離子方程式的正誤判斷;（2）二化學(xué)方程式的正誤判斷;（3）氧化還原反應(yīng)的定性定量分析.

3 命題概率

近三年的10套試卷中出現(xiàn)過5次.

4 編寫原因

在實(shí)際教學(xué)中，發(fā)現(xiàn)一大部分不擅于整理和總結(jié)的學(xué)生，對(duì)于一些經(jīng)常出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)會(huì)反復(fù)錯(cuò)，進(jìn)而會(huì)對(duì)這一部分知識(shí)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生心理恐懼，不利于學(xué)習(xí).為了解決這個(gè)問題，現(xiàn)特將常見的易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)出來，方便2022屆考生備考，便于高三老師更好地幫助學(xué)生備考.

5 高頻易錯(cuò)分析

5.1 銅與濃硝酸反應(yīng)

正確Cu+4HNO3（濃）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

易錯(cuò)搭配3Cu+8HNO3（濃）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

解析考查考生對(duì)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的掌握是不是清晰、準(zhǔn)確.考生要掌握理解這個(gè)點(diǎn)的出題方向，避免出現(xiàn)不應(yīng)該的丟分.如果把上式改寫成離子方程式，也要時(shí)刻謹(jǐn)記濃硝酸對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為NO2，稀硝酸對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為NO.

5.2 銅與稀硝酸反應(yīng)

正確3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

易錯(cuò)搭配

Cu+4HNO3（稀）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

解析依然考查銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物.只要考生用心辨析，就可以避免犯錯(cuò).

5.3 CaCO3與醋酸反應(yīng)

正確

CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-

易錯(cuò)搭配CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

解析醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆.部分學(xué)生在做這個(gè)組合的時(shí)候，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一做就錯(cuò)，一講就會(huì)的現(xiàn)象.因此上，在掌握這個(gè)問題的時(shí)候，要特意告訴自己，在題目中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)醋酸被拆的這一錯(cuò)誤，保持高度清晰，熟練掌握易錯(cuò)點(diǎn)，才能百戰(zhàn)百勝.

5.4 Fe（OH）3與氫碘酸的反應(yīng)

正確2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

易錯(cuò)搭配2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

解析鹵族元素Cl、Br、I的氫化物是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸中的三種，在離子方程式中都可以拆，其中Cl-、Br-能都與Fe3+共存，所以HCl、HBr與Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式分別可以寫成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

但是I-與Fe3+不共存，會(huì)反應(yīng)生成Fe2+和I2，所以HI與Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式不可以寫成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

大部分學(xué)生在初次接觸這個(gè)問題的時(shí)候，容易出錯(cuò).應(yīng)對(duì)的辦法就是，牢記I-與Fe3+不共存，在掌握這個(gè)問題的時(shí)候，要特意告訴自己，在題目中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)把Fe（OH）3與氫碘酸的反應(yīng)離子方程式書寫成

2Fe（OH）3+6H+2Fe3++6H2O

這一種錯(cuò)誤，保持高度清晰，熟練掌握易錯(cuò)點(diǎn)，才能百戰(zhàn)百勝.

5.5 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳或C6H5O-與水和二氧化碳的反應(yīng)

正確C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO-3

易錯(cuò)搭配C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO2-3

解析苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，就會(huì)發(fā)生

C6H5OH+CO2-3C6H5O-+HCO-3

的反應(yīng)，而導(dǎo)致苯酚與碳酸根不共存.

這個(gè)組合也是經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)，部分學(xué)生在學(xué)習(xí)苯酚性質(zhì)的時(shí)候就沒有完全理解領(lǐng)會(huì)，導(dǎo)致后期在這個(gè)知識(shí)點(diǎn)經(jīng)常出錯(cuò).在做題的時(shí)候，明辨正確結(jié)果，掌握針對(duì)正確結(jié)果的常見錯(cuò)因，能做到高效備考，萬無一失.

5.6 Ca（ClO）2與SO2的反應(yīng)

正確Ca（ClO）2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl+H2SO4

易錯(cuò)搭配Ca（ClO）2+SO2+H2OCaSO4↓+2HClO

解析學(xué)生在學(xué)習(xí)氯氣的時(shí)候，學(xué)習(xí)過漂白粉的工作原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生依據(jù)是：酸性H2CO3>HClO，而學(xué)生又知道酸性：H2SO3>HClO，所以部分學(xué)生在性質(zhì)推廣的時(shí)候，只考慮強(qiáng)酸制弱酸，而忽略HClO具有強(qiáng)氧化性，跟+4價(jià)硫元素不能共存，所以會(huì)犯錯(cuò).

在掌握這個(gè)搭配的時(shí)候，心里要十分清楚這個(gè)點(diǎn)的陷阱，做到心中有數(shù).

5.7 電解MgCl2溶液的離子方程式

正確Mg2++2Cl-+2H2O通電Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

易錯(cuò)搭配2Cl-+2H2O通電2OH-+Cl2↑+H2↑

解析該題是想利用大家熟悉的電解NaCl溶液的的離子方程式，仿寫出電解MgCl2溶液或者AlCl3溶液的離子方程式，它們的區(qū)別是NaOH屬于強(qiáng)堿，在離子方程式的書寫中是可以拆的，而Mg（OH）2和Al（OH）3不能拆，所以在遷移的時(shí)候，要做到掌握知識(shí)點(diǎn)的出處，了解在變式的時(shí)候，會(huì)出現(xiàn)怎么樣的陷阱.爭取在做題時(shí)，能明辨真?zhèn)危R(shí)別正誤.

5.8 Cl2與水的反應(yīng)

正確Cl2+H2OHClO+H++Cl-

易錯(cuò)搭配Cl2+H2OClO-+2H++Cl-

解析該題考查HCl是強(qiáng)酸，在離子方程式書寫中可以拆，而HClO是弱酸，不能拆.部分學(xué)生在上課或者平時(shí)，老師提問時(shí)可以準(zhǔn)確回答出這兩種酸的區(qū)別，但是在實(shí)際做題中時(shí)不能快速準(zhǔn)確識(shí)別，從而導(dǎo)致不必要的失分.

因此把這個(gè)組合專門列出來，希望能幫助學(xué)生掌握扎實(shí).

5.9 Al3+與氨水反應(yīng)

正確Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

易錯(cuò)搭配

Al3++4NH3·H2OAlO-2↓+4NH+4+2H2O

解析該題考查Al3+與強(qiáng)堿和弱堿反應(yīng)的性質(zhì).錯(cuò)因主要是部分學(xué)生會(huì)混淆強(qiáng)弱堿與Al3+反應(yīng)的性質(zhì).所以，在這里特別強(qiáng)調(diào)一下，Al（OH）3只能溶解在強(qiáng)堿中，不能溶解在氨水中.

這個(gè)是一個(gè)非常高頻的高點(diǎn)，考生務(wù)必掌握.

5.10 草酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)

正確5H2C2O4+2MnO-4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

易錯(cuò)搭配

5C2O2-4+2MnO-4+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

解析草酸屬于弱酸，在離子方程式中不能拆.部分學(xué)生之所以會(huì)錯(cuò)，是因?yàn)閷W(xué)生在平時(shí)的練習(xí)中做過草酸鈉和酸性高錳酸鉀的反應(yīng)離子方程式，該離子方程式中因?yàn)椴菟徕c可以拆，所以寫成

5C2O2-4+2MnO-4+16H+

10CO2↑+2Mn2++8H2O

但是草酸不能拆，如果不仔細(xì)辨析，就很容易上當(dāng).希望，經(jīng)此一說學(xué)生能夠在以后的各種考試中，不再被這個(gè)問題所“坑”.

5.11 侯氏制堿法第一步的離子方程式

正確Na++CO2+H2O+NH3NaHCO3↓+NH+4

易錯(cuò)搭配CO2+H2O+NH3HCO-3+NH+4

解析碳酸氫鈉是一種可溶性的鹽，在一般的離子方程式的書寫中都是可以拆的.所以大部分考生在書寫或者判斷的時(shí)候，會(huì)把碳酸氫鈉拆寫成離子.但是在這個(gè)反應(yīng)中，生成的碳酸氫鈉是固體，會(huì)析出，所以不能拆成離子形式.其實(shí)考生只要稍微留意一下，就可以避免此類錯(cuò)誤.

練習(xí)

1.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）.

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：

IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

答案：A

解析A.用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：

Mg2++2Cl-+2H2O

Mg（OH）↓+H2↑+Cl2↑

A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

B項(xiàng)正確;

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：

IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O

C項(xiàng)正確;

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

D項(xiàng)正確.

2.下列離子方程式書寫正確的是（）.

A.將金屬鈉投入水中：

Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B.將銅絲插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO-3Cu2++2NO2↑+H2O

C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

D.向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液：

2Fe3++3CO2-3Fe2（CO3）3↓

答案：C

解析A.將金屬鈉投入水中：

2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

故A錯(cuò)誤;

B.將銅絲插入稀硝酸中生成NO：

3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O

故B錯(cuò)誤;

C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，沉淀不溶于氨水：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH+4

故C正確;

D.向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳：

2Fe3++3H2O+3CO2-32Fe（OH）3↓+3CO2↑

故D錯(cuò)誤.

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）.

A.乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化：

3CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

B.電解氯化鎂水溶液：

2Cl-+2H2O通電2OH-+Cl2↑+H2↑

C.乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡：

2H++CaCO3CO2↑+Ca2++H2O

D.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO2-4BaSO4↓

答案：A

解析A.乙醇有還原性，可被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，Cr被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：

3CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+

4Cr3++3CH3COOH+11H2O

A正確;

B.若陽極為惰性電極，則電解氯化鎂溶液，則會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：

Mg2++2Cl-+2H2O通電Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

若陽極為活性電極，則陽極反應(yīng)為電極材料失電子，總反應(yīng)中無氯離子，B錯(cuò)誤;

C.乙酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為

2CH3COOH +CaCO3

CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-

C錯(cuò)誤;

D.硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：

2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-

BaSO4↓+2NH3·H2O

D錯(cuò)誤.

參考文獻(xiàn)：[1] 欒厚福.離子反應(yīng)類試題?？碱}型及其解答策略[J].教學(xué)考試，2018（50）：20-23.

[責(zé)任編輯：季春陽]

收稿日期：2022-02-05

作者簡介：陳盈棟，中學(xué)化學(xué)一級(jí)教師，從事高中化學(xué)教學(xué)研究.[FQ）]