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    化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)過(guò)量問(wèn)題的分析

    2022-04-01 11:30:08
    數(shù)理化解題研究 2022年7期
    關(guān)鍵詞:混合氣體過(guò)量解析

    張 瑞

    (安徽省界首第一中學(xué) 236500)

    物質(zhì)過(guò)量問(wèn)題是高中化學(xué)的一種常見(jiàn)問(wèn)題.因不同物質(zhì)過(guò)量可能會(huì)引發(fā)不同的化學(xué)反應(yīng),導(dǎo)致一些學(xué)生在分析的過(guò)程中出錯(cuò)率較高.為提高學(xué)生的分析能力以及解答該類問(wèn)題的正確率,教學(xué)中應(yīng)做好物質(zhì)過(guò)量問(wèn)題的分析教學(xué),使學(xué)生掌握相關(guān)的分析思路與分析技巧,能夠在解題中以不變應(yīng)萬(wàn)變.

    1 物質(zhì)過(guò)量現(xiàn)象的判斷

    部分反應(yīng)中某一物質(zhì)的過(guò)量引發(fā)一連貫的反應(yīng),對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)現(xiàn)象.為使學(xué)生更好地判斷物質(zhì)過(guò)程的反應(yīng)現(xiàn)象,應(yīng)要求學(xué)生做好化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的總結(jié),尤其應(yīng)明確其中的原理,準(zhǔn)確把握背后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).

    例1下列操作中,不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀,而后沉淀溶解”現(xiàn)象的是____.

    (1)將過(guò)量CO2通入到飽和碳酸鈉溶液中.

    (2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀HCl.

    (3)將過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中.

    (4)向澄清石灰水中緩慢通入過(guò)量的CO2.

    解析(1)碳酸鈉和過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,因碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,因此會(huì)出現(xiàn)碳酸氫鈉沉淀,但并不溶解.

    (2)Fe(OH)3膠體會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀,當(dāng)加入過(guò)量的稀HCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵,沉淀溶解.

    (3)NaAlO2和過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,但沉淀并不溶解.

    (4)中先后生成CaCO3沉淀,而后生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀溶解.

    綜上符合題的有①③.

    2 物質(zhì)過(guò)量離子種類的分析

    一些物質(zhì)過(guò)量會(huì)導(dǎo)致一些原本不發(fā)生反應(yīng)的離子發(fā)生反應(yīng).分析該類問(wèn)題需要掌握物質(zhì)過(guò)量對(duì)原有離子造成的影響,思考生成哪些新的物質(zhì)、這些生成的物質(zhì)是否與原有離子發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生怎樣的反應(yīng)等,從而做出準(zhǔn)確的判斷.

    例2下列各組離子的溶液中,通入(加入)過(guò)量某物質(zhì)后,仍能大量共存的是( ).

    B.H+、K+、Cl-、Ca2+,通入CO2氣體

    解析A項(xiàng)發(fā)生氧化還原反應(yīng):

    無(wú)法大量共存.D項(xiàng)因發(fā)生反應(yīng)

    離子無(wú)法大量共存.綜上只有B項(xiàng)正確.

    3 物質(zhì)過(guò)量相關(guān)參數(shù)的計(jì)算

    計(jì)算物質(zhì)過(guò)量相關(guān)的參數(shù)時(shí)需要明確在不同階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、生成的具體物質(zhì),又要能夠根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象找到相關(guān)參數(shù)之間的關(guān)系.

    例3將置于空氣中的NaOH固體樣品溶于水中,而后向其中逐滴加入HCl至過(guò)量,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積和加入HCl的體積關(guān)系如圖1所示(忽略溶于水中的CO2),則以下判斷錯(cuò)誤的是( ).

    圖1

    A.滴加HCl 0~150mL段,發(fā)生的反應(yīng)依次為

    B.所有HCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

    C.CO2體積不發(fā)生變化時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl

    例3:某高校重大事項(xiàng)未嚴(yán)格依法依規(guī)進(jìn)行決策,涉及金額681.9萬(wàn)元。某高校經(jīng)校長(zhǎng)辦公會(huì)研究決定“同意啟動(dòng)新校區(qū)一至六飯?zhí)煤团f校區(qū)飯?zhí)媒y(tǒng)一招標(biāo)工作”,收取承包費(fèi)。3年合計(jì)收取承包管理費(fèi) (折舊費(fèi))681.9萬(wàn)元。上述事項(xiàng)雖經(jīng)集體討論決定,但決策結(jié)果不符合教育部《關(guān)于進(jìn)一步加強(qiáng)高等學(xué)校學(xué)生食堂工作的意見(jiàn)》第二點(diǎn)規(guī)定的高校內(nèi)食堂的建筑設(shè)施由該高校統(tǒng)一提供,對(duì)承包經(jīng)營(yíng)都實(shí)行零租賃,免收管理費(fèi)。

    D.樣品中NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

    解析由圖可知HCl 0~150mL段未出現(xiàn)CO2氣體,發(fā)生的反應(yīng)依次為:

    產(chǎn)生氣體發(fā)生的反應(yīng)為:

    以滴加HCl 150~200mL為研究對(duì)象,容易計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L.C項(xiàng),CO2體積不變化時(shí),溶液中NaHCO.剛好完全反應(yīng),溶液溶質(zhì)為NaCl.當(dāng)加入HCl為200mL時(shí),溶液溶質(zhì)為NaCl,n(NaCl)=0.4mol/L×0.2L=0.08mol.由碳原子守恒可得n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol;由鈉原子守恒可得固體中n(NaOH)=0.04mol,顯然D項(xiàng)錯(cuò)誤.

    4 過(guò)量問(wèn)題的常見(jiàn)題型分析

    4.1 直接給出反應(yīng)物的量,直接計(jì)算

    此種類型的題目是最為常見(jiàn)、最為基本和直接的問(wèn)題,解題基本沒(méi)有難度,按照解題步驟進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)解題.在解題時(shí),需要做好題目的綜合分析,避免出現(xiàn)顧此失彼的情況.

    例4在鐵粉和硫粉的混合物中鐵粉為221g,硫粉為8g,對(duì)混合物進(jìn)行加熱,忽略其他損失,可以生成ag硫化亞鐵,將反應(yīng)后的固體混合物投入到足量的稀硫酸中,可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體,那么a、V的值分別是( ).

    A.33、8.4 B.22、5.6 C.29、8.4 D.22、8.4

    解析根據(jù)題意n(Fe)=0.375mol,n(S)=0.25mol,因?yàn)?/p>

    可以得出Fe過(guò)量,根據(jù)S的量進(jìn)行計(jì)算,得出FeS的質(zhì)量為22g,因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是H2S和H2的混合氣體,計(jì)算得出氣體的體積是8.4.

    4.2 固體反應(yīng)物過(guò)量,做出定性判斷

    在化學(xué)反應(yīng)中,部分反應(yīng)要求液體是高濃度,當(dāng)固體反應(yīng)物過(guò)量的情況下,隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的濃度開(kāi)始降低,使得反應(yīng)停止,或者出現(xiàn)其他反應(yīng).對(duì)這樣的問(wèn)題,不能夠選擇不足量的物質(zhì)做出計(jì)算,需要借助動(dòng)態(tài)化思想,做出定性判斷.如Cu、Ag等金屬和濃硫酸反應(yīng)、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng).在Zn和濃硫酸的反應(yīng)中,濃度下降之后,還原產(chǎn)物也從二氧化硫變成氫氣.

    例5在100mL 18mol/L的H2SO4中,加入64g銅片,并且對(duì)其進(jìn)行加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是( ).

    A.等于1.8mol B.等于1mol

    C.等于0.9mol D.小于0.9mol

    解析通過(guò)對(duì)題目進(jìn)行分析,可以看出Cu是明顯過(guò)量的,如果直接進(jìn)行選量計(jì)算,得出的結(jié)果是C,很明顯是一個(gè)錯(cuò)誤的答案.根據(jù)題意進(jìn)行深入分析,隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,生成的水使得H2SO4溶液的濃度降低,因此,H2SO4被還原的物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)小于0.9,選擇D項(xiàng).

    4.3 混合物與某物質(zhì)反應(yīng)過(guò)量,做好轉(zhuǎn)化計(jì)算

    在化學(xué)反應(yīng)中,涉及到混合物和某物質(zhì)的過(guò)量問(wèn)題,將混合物抽象轉(zhuǎn)化成單一部分,做出相應(yīng)的判斷之后,在對(duì)其進(jìn)行計(jì)算.

    例6 在25℃和101kPa的條件下,CO和H2的混合氣體10L,將其通入到15L的O2中,使其完全燃燒,干燥后恢復(fù)到原來(lái)的條件,求解:

    (1)如果剩余氣體體積是15L,那么原有混合氣體中CO的體積是____,H2的體積是____.

    (2)如果剩余氣體的體積是aL,那么原有混合氣體中CO和H2的體積比是____.

    (3)如果剩余氣體的體積是aL,那么a的取值范圍是____.

    解析此題在解題時(shí),用到的是學(xué)生初中階段熟悉的知識(shí),一氧化碳和氧氣以及氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng),在3個(gè)問(wèn)題中,從數(shù)字到字母,題目難度增加,雖然解題方式比較多,但解題的突破點(diǎn)是對(duì)過(guò)量問(wèn)題的討論.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析,可以得出氧氣的消耗是5L,剩余氧氣體積是10L,所有得到的二氧化碳的體積是5L,根據(jù)碳原子守恒定定律可以得出CO的體積是5L,H2的體積是10L.結(jié)合(1)的分析,將其中的數(shù)字轉(zhuǎn)化成字母,得出CO的體積是a-10,H2的體積是20-a,計(jì)算出混合氣體中兩種氣體的體積比.(3)題解答中,利用極值思想,假設(shè)混合氣體全部是H2,剩余氣體是O2,所以a=10,假設(shè)混合氣體全部是CO,a=20,因此得出a的取值范圍是10

    4.4 溶質(zhì)不足溶劑繼續(xù)反應(yīng),應(yīng)當(dāng)慎重選量

    在活潑金屬和水直接反應(yīng)的問(wèn)題中,不能夠簡(jiǎn)單地按照溶質(zhì)的量做出計(jì)算,需要對(duì)其進(jìn)行分析,做好量的選擇.

    例7 在1 L 0.1mol/L的3份稀鹽酸中,分別放入Na、Mg、Al各0.2mol,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的比是( ).

    A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.2∶1∶1 D.1∶1∶1

    解析在解題時(shí),如果不考慮過(guò)量的情況,按照金屬進(jìn)行計(jì)算,得到的答案是A,但卻是錯(cuò)誤的答案,根據(jù)3種金屬和稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng),分析可知鹽酸對(duì)于3種金屬都是不足量,計(jì)算時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤選項(xiàng)D.在分析時(shí),讓學(xué)生對(duì)Na和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析,在反應(yīng)時(shí),鈉和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),鈉不僅不會(huì)剩余,還會(huì)產(chǎn)生0.2mol的H2,因此,Na和稀鹽酸的反應(yīng)中生成的氫氣是Mg、Al的2倍,正確答案是C.

    化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)過(guò)量意味著另一種與之發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)完全參加反應(yīng),在書寫相關(guān)的化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)引起足夠的重視.同時(shí),針對(duì)逐漸添加某種物質(zhì)至過(guò)量的問(wèn)題,應(yīng)搞清楚各個(gè)階段參加反應(yīng)的物質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式.

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