聚焦溶解度曲線

耿昌福

溶解度曲線考查的知識面廣、綜合性較強，是各地中考的命題重點與熱點，也是同學們的易失分點?，F(xiàn)將相關考點整理如下，以供同學們學習參考。

考點速覽

考點1：根據(jù)溶解度曲線判斷溶解度變化趨勢

物質(zhì)溶解度的變化趨勢主要有以下三種類型：

（1）上升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯變大，如硝酸鉀等。

（2）平緩型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，如食鹽等。

（3）下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰等。

考點2：根據(jù)溶解度曲線比較溶解度大小

比較溶解度大小，一般是比較不同物質(zhì)在同一溫度時或一定溫度范圍內(nèi)的溶解度大小關系。在溶解度曲線上，用描點法找出相應物質(zhì)溶解度的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)的大小關系進行比較。

考點3：根據(jù)溶解度曲線判斷溶液是否飽和

溶解度曲線上面（含曲線上）的點表示溶液處于飽和狀態(tài)，溶解度曲線下面（不含曲線上）的點表示溶液處于不飽和狀態(tài)。

若涉及溶質(zhì)、溶劑（水）的具體質(zhì)量，應先在溶解度曲線上找到該物質(zhì)對應的溶解度數(shù)據(jù)，將具體水的質(zhì)量與100 g進行轉(zhuǎn)化，再進行計算與判斷。

考點4：判斷不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法

在溶解度曲線中，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的關鍵是將溶解度曲線下面相應溶液的點移到曲線上。具體轉(zhuǎn)化方法是：

（1）向上豎直移動到曲線上，可通過增加溶質(zhì)或減少溶劑的方法。

（2）向左平移到曲線上，可通過降低溫度的方法。

（3）向右平移到曲線上，可通過升高溫度的方法。

考點5：根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法

物質(zhì)的結(jié)晶方法主要是由物質(zhì)的溶解度變化趨勢決定的。通過比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。

（1）溶解度隨溫度的升高而明顯增大的，應采用降溫結(jié)晶法。

為了達到更好的結(jié)晶效果，得到較多的晶體，可先對溶液進行蒸發(fā)濃縮，再對熱飽和溶液進行降溫結(jié)晶。

（2）溶解度隨溫度的升高變化不大的，應采用蒸發(fā)結(jié)晶。

（3）溶解度隨溫度的升高反而減小的，應采用升溫結(jié)晶。

應用提升

（2021·內(nèi)蒙古·赤峰）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）。

A. 甲和丙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B. 甲的飽和溶液中含有少量的乙，可以用降溫結(jié)晶法提純甲物質(zhì)

C. t2 ℃時，將25 g甲物質(zhì)加入50 g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為75 g

D. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度由t2 ℃降到t1 ℃，都有晶體析出

解析：根據(jù)溶解度的定義以及圖中曲線，若要比較溶解度大小，一定要強調(diào)具體的溫度，A錯誤;甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大，因此甲的飽和溶液中含有少量的乙，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，B正確;t2 ℃時，甲的溶解度是25 g，當25 g甲物質(zhì)加入50 g水中，50 g水最多只能溶解12.5 g甲物質(zhì)，溶液質(zhì)量 = 12.5 g + 50 g = 62.5 g，C錯誤;丙的溶解度隨溫度的降低反而變大，溫度由t2 ℃降到t1 ℃，丙的飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會有晶體析出，D錯誤。

答案：B

小結(jié)：（1）溶解度曲線大小的比較有個前提：必須在相同溫度時或一定溫度范圍內(nèi)，才能比較不同物質(zhì)溶解度的大小。若沒有說明溫度，則不能比較不同物質(zhì)的溶解度大小關系。

（2）利用溶解度曲線計算溶液的質(zhì)量，一定要注意水的質(zhì)量。溶解度是指物質(zhì)在100 g水中形成的飽和溶液，如果水的質(zhì)量不是100 g，需要通過乘或除以一定的倍數(shù)進行轉(zhuǎn)化，同時涉及的溶質(zhì)質(zhì)量也要乘或除以相同倍數(shù)。另外，沒有溶解的物質(zhì)不能算作溶質(zhì)的質(zhì)量。

（作者單位：江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)世業(yè)實驗學校）