創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境 提升核心素養(yǎng)
——以“鹽類(lèi)的水解”為例

李秀鳳

（福建省莆田華僑中學(xué)，福建莆田 351115）

引 言

新課程改革背景下，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)成為教學(xué)的重點(diǎn)?！胞}類(lèi)的水解”教學(xué)中，教師應(yīng)挖掘教學(xué)內(nèi)容與核心素養(yǎng)培養(yǎng)的結(jié)合點(diǎn)，從而優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，創(chuàng)設(shè)有效的問(wèn)題情境，幫助學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)目標(biāo)。

一、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，提升宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)

“鹽類(lèi)的水解”的宏觀變化可通過(guò)溶液的pH值體現(xiàn)，而理解并掌握其原理則需要從微觀角度分析。在高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)相關(guān)的問(wèn)題情境，有針對(duì)性地引導(dǎo)學(xué)生從宏觀與微觀相結(jié)合的角度分析、解決問(wèn)題，加深學(xué)生對(duì)“鹽類(lèi)的水解”的本質(zhì)的認(rèn)識(shí)與理解，從而更好地提升學(xué)生的宏觀辨識(shí)及微觀探析素養(yǎng)。

在化學(xué)教學(xué)中，教師向?qū)W生分別提供NH4Cl溶液、NaCl溶液及CH3COONa溶液，引導(dǎo)學(xué)生判斷這些物質(zhì)屬于酸、堿、鹽中的哪一類(lèi)。學(xué)生通過(guò)觀察和思考，判斷這些物質(zhì)均屬于鹽。在此基礎(chǔ)上，教師引導(dǎo)學(xué)生思考上述溶液的酸堿性。在課堂活動(dòng)中，教師讓學(xué)生使用pH試紙分別測(cè)定上述溶液的pH值，結(jié)果發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH＜7，NaCl溶液的pH=7，而CH3COONa溶液的pH＞7。結(jié)合測(cè)出的pH值，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，得出相應(yīng)的結(jié)論。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，學(xué)生很容易得出鹽溶液并不一定呈中性，可能呈酸性，也可能呈堿性的結(jié)論。同時(shí)，在課堂活動(dòng)中，為了幫助學(xué)生深入理解上述結(jié)論，教師可以NH4Cl、CH3COONa溶液為例，創(chuàng)設(shè)以下問(wèn)題情境，要求學(xué)生思考：（1）NH4Cl、CH3COONa溶液中有哪些微粒？（2）溶液中的微粒能相互反應(yīng)嗎？（3）你能夠從中得出什么結(jié)論？

學(xué)生經(jīng)過(guò)思考與討論得知，NH4Cl、CH3COONa溶液中電離出的NH4+、CH3COO-分別和水電離出的OH-、H+相結(jié)合，生成了NH3·H2O和CH3COOH，使溶液中存在較多的H+、OH-。教師如此開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)，能夠引導(dǎo)學(xué)生從宏觀的pH值入手，探尋其內(nèi)在原因，這樣，學(xué)生能夠在加深印象的同時(shí)，更好地理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，即鹽生成的弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡，同時(shí)很好地提升學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)。

二、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，提升變化觀念與平衡思想素養(yǎng)

“鹽類(lèi)的水解”教學(xué)中，教師應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化遵循一定的規(guī)律，并能動(dòng)態(tài)地運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決簡(jiǎn)單的問(wèn)題。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問(wèn)題的積極性，教師應(yīng)圍繞重難點(diǎn)知識(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生思考。

為了加深學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解知識(shí)的理解，教師可以使用試管取適量的FeCl3溶液，要求學(xué)生根據(jù)所學(xué)的鹽類(lèi)的水解本質(zhì)寫(xiě)出水解離子方程式。結(jié)合水解離子方程式，教師可以創(chuàng)設(shè)以下問(wèn)題情境，要求學(xué)生思考下述幾種情況下，水解平衡怎樣移動(dòng)，試管中會(huì)出現(xiàn)哪些現(xiàn)象：（1）向FeCl3溶液中加水；（2）升高溶液溫度；（3）通入HCl氣體；（4）加入Na2CO3固體。

經(jīng)過(guò)思考，學(xué)生很快寫(xiě)出FeCl3溶液中存在的水解離子方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+。在課堂教學(xué)中，教師要求學(xué)生結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析、回答，讓學(xué)生展開(kāi)相應(yīng)的猜想。在學(xué)生回答問(wèn)題后，教師可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證學(xué)生的猜想。之后，教師追問(wèn)學(xué)生：影響水解的外界因素有哪些？這些外界因素影響鹽類(lèi)的水解時(shí)遵循哪些規(guī)律？通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很容易得出影響鹽類(lèi)水解的因素有濃度、溫度、外加酸或堿物質(zhì)、外加水解的鹽。

三、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，提升證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)

證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)在高中化學(xué)核心素養(yǎng)中占有重要地位。因此，在高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)幫助學(xué)生掌握“鹽類(lèi)的水解”的基本概念、基本原理等知識(shí)，通過(guò)例題的講解，使學(xué)生在頭腦中形成分析問(wèn)題的清晰模型，從而高效解決問(wèn)題[1]。

在課堂活動(dòng)中，教師需要引導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生深入理解鹽類(lèi)的水解規(guī)律，掌握化學(xué)知識(shí)。在解題過(guò)程中，為了引導(dǎo)學(xué)生靈活運(yùn)用鹽類(lèi)的水解規(guī)律，尋找相關(guān)證據(jù)，進(jìn)行正確的推理，教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，要求學(xué)生思考：（1）相同的條件下，若NaOH、NaClO、CH3COONa、NaHCO3溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是怎樣的？（2）若上述四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則其pH值的大小關(guān)系是怎樣的？（3）在NaHCO3溶液中，各種離子濃度之間的大小關(guān)系是怎樣的？上述三個(gè)問(wèn)題從不同的角度檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)的水解規(guī)律的認(rèn)識(shí)及靈活應(yīng)用程度。教師需要引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，結(jié)合所學(xué)的鹽類(lèi)的水解規(guī)律，進(jìn)行合理推斷。例如，若NaOH、NaClO、CH3COONa、NaHCO3溶液的pH值相同，其中濃度最小的應(yīng)為NaOH溶液，在NaClO、CH3COONa、NaHCO3三種溶液pH值的比較中，需要比較其水解后生成酸的酸性大小，越弱越容易水解，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度越小，因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系是醋酸＞碳酸＞次氯酸。所以，pH值相等時(shí)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO）＞c（NaOH）。

四、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)

在“鹽類(lèi)的水解”教學(xué)中，為了培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)，教師應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、科學(xué)探究的精神，鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)展合作學(xué)習(xí)活動(dòng)，共同尋找問(wèn)題的答案。同時(shí)，教師應(yīng)結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。

教師可以創(chuàng)設(shè)如下問(wèn)題情境：使用圖1實(shí)驗(yàn)器材，結(jié)合2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3制備N(xiāo)aNO2。同時(shí)，以NaNO2溶液為對(duì)象，按照表1內(nèi)容探究NO2-的性質(zhì)。已知[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

圖1

表1

要求學(xué)生思考：（1）寫(xiě)出A中發(fā)生的離子方程式；（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式；（3）實(shí)驗(yàn)①為什么會(huì)出現(xiàn)“微熱后紅色加深”的現(xiàn)象？（4）將實(shí)驗(yàn)④中的少量棕色溶液加入試管中，加熱，逸出無(wú)色氣體，試管口呈現(xiàn)紅棕色，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？探究時(shí)，教師先要求學(xué)生思考：探究過(guò)程中應(yīng)注意哪些操作細(xì)節(jié)，需應(yīng)用哪些探究方法？在解答過(guò)程中，教師可以帶領(lǐng)學(xué)生回顧所學(xué)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，利用控制變量法開(kāi)展探究。教師可以將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展合作探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和實(shí)踐能力。在實(shí)驗(yàn)探究后，教師指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論的依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

結(jié) 語(yǔ)

“鹽類(lèi)的水解”是高中化學(xué)的重難點(diǎn)知識(shí)，是高考必考的知識(shí)點(diǎn)。在高中化學(xué)教學(xué)中，教師既要做好相關(guān)理論知識(shí)的講解，又要結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情境，并預(yù)留一定的課堂空白時(shí)間，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行思考、討論，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，有針對(duì)性地提升學(xué)生的核心素養(yǎng)。