反應(yīng)原理一輪復習備考策略研究

朱思俐

【摘要】高考全國Ⅰ卷化學試題遵循考試大綱要求，結(jié)構(gòu)設(shè)計合理，難度適中，呈現(xiàn)了以“能力立意、突出思維邏輯、突出學科特點、突出核心素養(yǎng)”的命題原則，“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性”的考查要求。把握高考考向，明確高考考什么;鉆研歷年高考題，明確高考怎么考，從而掌握一輪復習備考策略，全面提高考生的化學學科素養(yǎng)及高考成績。

【關(guān)鍵詞】全國卷Ⅰ化學試題;考試大綱;學科素養(yǎng);反應(yīng)原理

2019年高考全國Ⅰ卷化學試題落實新時代的育人要求，加強對關(guān)鍵能力的考查，促進學生的全面發(fā)展，彰顯教育改革的鮮明導向，獲得了專家、老師、學生的高度認可和好評。那么2020年的高考全國Ⅰ卷化學試題將會如何命制？我們老師該怎樣科學地進行一輪備考？下面我就全國Ⅰ卷化學試題中的反應(yīng)原理模塊備考策略談?wù)剛€人的一些看法，希望對老師們有所幫助。

一、把握高考考向，明確高考考什么

1.考試大綱、考試說明

高考考試大綱分為兩部分內(nèi)容——總綱與分科考試大綱。2019年考試大綱的總綱部分描述有大幅的調(diào)整，首次明扼要地闡述了“高考為什么考” “高考考什么” “高考怎么考”。2017年修改后的化學考綱明確指出“化學科考試，以能力測試為主導”，能力的考查包括：接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決化學問題的能力;化學實驗與探究的能力。而《普通高中化學課程標準（2017年版）》寫得更加直接，能力考查就是出題要“真實情景>實際問題>化學知識”。

考試大綱和考試說明列出了高考的所有考點，在上每一堂復習課前，應(yīng)充分了解該節(jié)課的考點及考試要求，不超綱復習，不搞偏、難、怪題。關(guān)注近幾年考試大綱、考試說明的修訂情況，及時調(diào)整備考方向。如，2017年的化學考綱增加了Ka的計算要求，當年的高考試題就對Ka的計算進行了考查。2019年化學考綱同2018年相比略有變化，第一次把“思維方法”寫進高考，說明高考更加注重化學學科的特質(zhì)、認識問題的視角及化學學科所獨有的思想與方法，體現(xiàn)在高考試題中就是要提高學生的思考容量。針對這個變化， 2020年化學備考時就要特別注重學生的思維訓練，提高學生的思維能力。另外，在研究考試說明中的題型示例時，不僅要留心新示例，還要研究被替換掉的舊示例;不僅要對每一道示例認真研究，還要認真閱讀對該示例所作的命題說明。

2.化學學科核心素養(yǎng)

為了更好地實現(xiàn)化學學科的育人價值和發(fā)展高中學生的核心素養(yǎng)，《普通高中化學課程標準（2017年版）》在目標部分增加了學科核心素養(yǎng)。其中，化學學科的核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任” 5個方面。

二、鉆研歷年高考題，明確高考怎么考

高考化學命題組長、南京大學段康寧教授說過：“研究高考題，才能預測高考題，高考題就是最好的復習資料?！备呖既珖窬砘瘜W試題有一定的連續(xù)性和穩(wěn)定性，每年都是由選擇題7道、必做大題3道和選做大題2選1組成。其中反應(yīng)原理模塊涉及的題目有2道選擇題（電化學、電解質(zhì)溶液）和1道大題，考查的知識面廣、雙基內(nèi)容多、思維要求靈活、分值高。深入研究近五年全國Ⅰ卷化學試題中的反應(yīng)原理真題，總結(jié)考點、命題的角度、設(shè)問的方式等來科學指導備考。

1.電化學

電化學往往是以選擇題的形式出現(xiàn)，偶見填空題。一般結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池為依托，考查電化學的基礎(chǔ)知識，注重對學生的信息提取能力，分析問題的能力考查。它能有機地把氧化還原的有關(guān)內(nèi)容與電化學綜合在一起。同時，該選擇題可以高度體現(xiàn)微觀探析、模型認知、創(chuàng)新意識、社會責任等化學學科核心素。如（2019年高考全國Ⅰ卷，12）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2 MV2+=2H++2 MV+掌握

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

【備考策略】電化學選擇題的考查應(yīng)讓學生構(gòu)建的認知模型（原電池模型、電解池模型）。

①兩極名稱（正負，陰陽）的判斷

②4個（電子、電流、陰陽離子）的移動方向

③兩極反應(yīng)的判斷、電極方程式的書寫

④兩極現(xiàn)象、pH的變化、離子濃度的變化等

⑤相關(guān)計算（電子守恒）

2.電解質(zhì)溶液

電解質(zhì)溶液也往往是以選擇題的形式出現(xiàn)，考查的是三大平衡（電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）的靈活運用。該題型一般是以圖像為載體，圖文并茂，考查學生分析圖像，提取關(guān)鍵信息和數(shù)據(jù)，與已有知識融合重組，在陌生環(huán)境中分析問題、解決問題的能力。

（2019年高考全國Ⅰ卷，11）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3 ，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的

C.b點的混合溶液pH=7

D.c點的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）>

c（OH?）

【備考策略】①電解質(zhì)溶液的考查也應(yīng)讓學生建構(gòu)認知模型。如酸、堿溶液混合時建構(gòu)“幾個點”：起點，恰好反應(yīng)的點，呈中性的點，HA和NaA等濃度混合的點。以常溫下25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液為例。

②新情景的適應(yīng)（數(shù)學知識在化學中的應(yīng)用），重點掌握Ka 、Kh 、Kb 之間的換算，了解其它pH、pOH、pC 、pka、pKsp 、AG表示的含義。

3.反應(yīng)原理大題

反應(yīng)原理大題是一道把化學反應(yīng)與能量、化學反應(yīng)速率與平衡兩個模塊有機融合在一起的綜合大題。化學反應(yīng)與能量主要是針對化學能與熱能，涉及的考點有活化能、反應(yīng)歷程、燃燒熱、中和熱、熱化學方程式的書寫，反應(yīng)熱的判斷和計算?；瘜W反應(yīng)速率與平衡是該題的壓軸部分，涉及的考點有：速率的計算、比較，催化劑的催化機理、歷程，平衡的建立，平衡常數(shù)計算，反應(yīng)方向的判斷，外界條件對速率、平衡的影響及原因分析。反應(yīng)原理大題是全國Ⅰ卷化學試題的一個亮點題目，往往要體現(xiàn)出“注重基礎(chǔ)、加強綜合、強化能力、探索創(chuàng)新”的高考命題精神，是一道體現(xiàn)高考化學試題時代感的核心題。該題圖文并茂，信息新穎，設(shè)問有素，教材挖掘深刻，能力拓寬有節(jié)，難度大綜合性強，是一道精準區(qū)分題。從近5年高考全國卷I反應(yīng)原理題來看，其難度主要表現(xiàn)在：

①考查意圖間接，“聲東擊西”。常常引入新的情景信息，甚至需要量綱的轉(zhuǎn)化。如2019年全國Ⅰ卷，28題第（2）題，表面考查的是某組分物質(zhì)的量分數(shù)，而實際考查的是反應(yīng)平衡常數(shù)的估算、理解和應(yīng)用，信息接收與處理能力不強的學生可能無從下手。

（2019年高考全國Ⅰ卷，28截選）水煤氣變換[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________（填標號）。

A.<0.25 ? ? B.0.25 ?

C.0.25～0.50? D.0.50 E.>0.50

②數(shù)據(jù)陌生復雜，呈現(xiàn)方式多樣化，對學生分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)要求高。如 2018年全國Ⅰ卷反應(yīng)原理題的數(shù)據(jù)是以表格形式呈現(xiàn)出來，比較復雜，陌生度高，加上多重反應(yīng)的干擾，分析和提取信息的難度加大，對于考生的臨場吸收、消化和應(yīng)用新知識的能力具有較好的考查功能。

（2018年高考全國Ⅰ卷，28截選）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃ 時N2O5（g）分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4（g）完全分解）：

研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率v=2×10?3×（kPa·min?1），t=62 min時，測得體系中 =2.9 kPa，則此時的=________ kPa，v =_______ kPa·min?1。

【備考策略】①夯實基礎(chǔ)、回歸核心考點

在一輪復習的過程中對于反應(yīng)原理模塊一定要從回歸最基礎(chǔ)的知識開始。這幾年的反應(yīng)原理真題，不管是難度大一點還是小一點，都是圍繞著最核心主干知識點展開的。從試題的表面看是千變?nèi)f化的，但其實變的只是題目背景和信息的呈現(xiàn)方式，學科思想和核心主干考點并沒有變化。例如近5年全國Ⅰ卷化學試題的反應(yīng)原理題在焓變、蓋斯定律方面考查了3次，平衡圖像與表格2次，平衡常數(shù)計算K 3次、KP 1次、KSP3次。

②從課本走向高考，從高考回歸課本

題在課本外，理在課本中。課本是復習的根源，在備考中絕不能用任何資料代替課本。部分反應(yīng)原理高考題來自課本，是對課本知識的原形考查。如2017年高考全國Ⅰ卷第11題對“鋼管樁-高硅鑄鐵”的外加電流的陰極保護法，來自《化學反應(yīng)原理》課本第86頁外加電流的陰極保護法;2016年第27題（2）用離子方程式表示Na2CrO4溶液的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來自《化學反應(yīng)原理》課本第26頁實驗[2-5]。還有部分反應(yīng)原理高考題是課本知識的延伸和拓展，是對課本知識的變形考查。例如2016年高考全國Ⅰ卷第12題“在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系曲線圖”是對《化學反應(yīng)原理》課本第48頁“酸堿中和滴定pH變化曲線”的變形考查。所以，在一輪復習中我們要把課本當成首位的復習資料，對課本中的熱點、重點補充深化，對課本上有價值的插圖、習題挖掘拓展，將課本實驗中、科學探究中的化學方程式常態(tài)化，將原形考查的知識點在課本中逐一解讀歸納等等。我們要帶領(lǐng)學生把課本由薄學厚，精讀課本，領(lǐng)悟課本，使課本爛熟于心，使學生的知識體系更加豐滿。

總之，高考全國Ⅰ卷反應(yīng)原理題知識面覆蓋廣，綜合性強，在一輪復習備考時必須依據(jù)考試大綱、考試說明、課程標準，準確把握教學方向;深入鉆研高考真題，找出每年高考試題的不同點及相同點，初探命題軌跡，有的放矢，培養(yǎng)學生能力，全面提升學生的素養(yǎng)及高考成績。

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