碘化鉀溶液露置空氣后發(fā)生的氧化反應(yīng)及歧化反應(yīng)

翁雪香 張瑞允 鄭慧純 吳朝輝

摘要：?圍繞碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)后的最終產(chǎn)物問(wèn)題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。通過(guò)pH計(jì)實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)碘化鉀溶液與純O2、空氣反應(yīng)時(shí)的pH變化，發(fā)現(xiàn)KI溶液與純氧反應(yīng)時(shí)pH上升，證實(shí)有KOH生成。采用紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)分別測(cè)定碘化鉀溶液氧化后生成的碘單質(zhì)發(fā)現(xiàn)，氧化后生成的碘單質(zhì)約有82%參與了歧化反應(yīng)。

關(guān)鍵詞：?碘化鉀溶液;?氧化反應(yīng);?歧化反應(yīng);?實(shí)驗(yàn)探究

文章編號(hào)：?10056629（2021）07006907

中圖分類(lèi)號(hào)：?G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：?B

1?相關(guān)問(wèn)題的研究現(xiàn)狀

碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)后的最終產(chǎn)物問(wèn)題已有不少相關(guān)研究。但世輝（2013）[1]認(rèn)為，KI在空氣中變質(zhì)至少有O2、?CO2、?H2O參與，H2O作為CO2的溶劑產(chǎn)生H+，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4KI+O2+2CO22K2CO3+2I2，而不能用4KI+O2+2H2O4KOH+2I2表示KI氧化變質(zhì)。朱華英（2010）[2]認(rèn)為，KI氧化的實(shí)質(zhì)是KI在日光、水、氧氣和酸性條件下（來(lái)自空氣中的CO2、?SO2）發(fā)生的光化學(xué)反應(yīng)：?4I-+O2+4H+2I2+2H2O，也認(rèn)為不能用4KI+O2+2H2O4KOH+2I2表示KI在空氣中的氧化變質(zhì)，因?yàn)檫@違背了I2不能與堿共存的化學(xué)原理。但在隨后的研究中（2013）[3]，她認(rèn)為在極弱的堿性條件下（pH大約在8左右），單質(zhì)碘是可以存在的。李曉明和管廷河（2013）[4]結(jié)合實(shí)驗(yàn)和理論計(jì)算探討了KI氧化變質(zhì)的條件：?在c（I-）、?c（IO-3）均為1mol·L-1，?p（O2）=1.013×105Pa條件下，pH<11.71時(shí)I-才能被O2氧化，pH>9.28時(shí)I2才能發(fā)生歧化。他們認(rèn)為根據(jù)KI溶液暴露在空氣中的實(shí)際酸堿性，用4I-+O2+4H+2I2+2H2O表示反應(yīng)過(guò)程更恰當(dāng)。吳朝輝（2015）[5]基于定性實(shí)驗(yàn)的觀察結(jié)果提出：?碘化鉀淀粉溶液遇O2是否變色取決于KI

被O2氧化（以下簡(jiǎn)稱(chēng)氧化反應(yīng)）的速率和I2在OH-作用下發(fā)生歧化反應(yīng)（以下簡(jiǎn)稱(chēng)歧化反應(yīng)）的速率的相對(duì)大小。當(dāng)氧化反應(yīng)的速率大于歧化反應(yīng)的速率，溶液變藍(lán);反之，溶液不變藍(lán)。

上述研究表明，碘化鉀與氧氣的反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)原理仍未明確，存在爭(zhēng)議，碘化鉀與氧氣的真實(shí)反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)產(chǎn)物尚缺乏系統(tǒng)研究。本文通過(guò)實(shí)時(shí)鑒定和比較不同條件下碘化鉀與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物，試圖明確該反應(yīng)過(guò)程中氧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)的相互關(guān)系。

2?理論分析

已知堿性條件下：?φθI2/I-=0.5345V，?φθIO-3/I2=0.216V，?φθO2/OH-=0.4009?V，則：

歧化反應(yīng)3I2+6OH-5I-+IO-3+3H2O的ΔEθ=φθI2/I--φθIO-3/I2=0.3185V，據(jù)nFEθ=RTlnK1算得歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1≈8.4×1026。平衡常數(shù)K1很大，可知在堿性溶液中I2可完全歧化。這就是I2與OH-不能共存的理論依據(jù)。

氧化反應(yīng)4KI+O2+2H2O4KOH+2I2的ΔEθ=φθO2/OH--φθI2/I-=-0.1336V，求得平衡常數(shù)K2=9.26×10-10。?K2很小，說(shuō)明氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不高。如設(shè)KI溶液為1mol·L-1，有xmol·L-1的KI被氧化，在不考慮生成的I2發(fā)生歧化的前提下，溶液中c（OH-）=xmol·L-1，?c（I2）=x/2mol·L-1，?K=c4（OH-）×c2（I2）c4（I-）×pO2/pθ=x4×12x2（1-x）2×0.21=9.26×10-10，解得x≈0.031mol·L-1，即平衡轉(zhuǎn)化率僅為3.1%。此時(shí)溶液的pH=14-lg0.031=12.49，根據(jù)李曉明和管廷河的研究結(jié)論，I2可以發(fā)生歧化反應(yīng)。

需要注意的是，上述熱力學(xué)計(jì)算只是理論上說(shuō)明反應(yīng)能否發(fā)生以及可能達(dá)到的轉(zhuǎn)化程度。但是可能性不等于現(xiàn)實(shí)性，兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)并不意味著就一定不能共存，還必須考慮反應(yīng)速率這一現(xiàn)實(shí)因素。為進(jìn)一步明確碘化鉀與氧氣的反應(yīng)原理，將KI溶液在不同條件下與O2接觸，通過(guò)pH計(jì)實(shí)時(shí)測(cè)定溶液的pH變化，同時(shí)通過(guò)紫外可見(jiàn)吸收光譜法定量測(cè)定溶液中氧化反應(yīng)生成的碘和歧化反應(yīng)消耗的碘的濃度，明確不同因素對(duì)碘化鉀溶液的氧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)的限度及速率的影響。

3?實(shí)驗(yàn)探究

3.1?實(shí)驗(yàn)試劑與器材

試劑：?碘化鉀、單質(zhì)碘、硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）、淀粉、濃硫酸，以上試劑均為分析純，國(guó)藥集團(tuán)化學(xué)試劑有限公司

器材：?恒溫磁力攪拌器、PHS3C?pH計(jì)、E201C復(fù)合電極、T9紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)

為了能使碘化鉀氧化的實(shí)驗(yàn)結(jié)果更清晰可靠，選擇三種不同濃度的KI溶液（2mol·L-1、?5mol·L-1、?8mol·L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所有實(shí)驗(yàn)均在恒溫26℃條件下進(jìn)行。

3.2?碘化鉀溶液與純氧反應(yīng)的變化

[實(shí)驗(yàn)1]取15mL?8mol·L-1?KI溶液于稱(chēng)量瓶中，插入通O2的導(dǎo)管及pH復(fù)合電極，用parafilm封口膜對(duì)稱(chēng)量瓶小心封口后持續(xù)通入純O2，觀察溶液顏色變化，用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH變化，同時(shí)定量測(cè)定不同時(shí)段溶液中生成的碘。

8mol·L-1?KI溶液通入純氧時(shí)，無(wú)色溶液在1.5?h左右出現(xiàn)淺黃色，且隨著氧氣的持續(xù)通入，黃色逐漸加深，溶液pH逐漸增大（如圖1A所示）。采用紫外可見(jiàn)分光光度法對(duì)生成的黃色物質(zhì)的成分及含量進(jìn)行測(cè)定，具體測(cè)定步驟如下：

（1）?I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定。

稱(chēng)取4.0?g碘于小燒杯中，加入8?g?KI固體，加水配制成0.040mol·L-1的I2溶液。以淀粉為指示劑，用已知準(zhǔn)確濃度的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得I2溶液的準(zhǔn)確濃度為0.03898mol·L-1。

（2）?標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制。

稀釋碘標(biāo)準(zhǔn)溶液分別至0.181、?0.363、?0.725、?1.450mmol·L-1，用1cm石英比色皿，以KI溶液為參比，掃描得到不同濃度碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸收曲線（如圖1B所示），可見(jiàn)碘在357?nm處有最大吸收。以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，波長(zhǎng)357?nm處相應(yīng)的吸光度值為縱坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線（如圖1C所示），其線性方程為A=0.0551+1.047c（R2=0.9928）。

（3）?生成的黃色物質(zhì)的成分鑒定及含量測(cè)定。

以碘化鉀溶液為參比溶液，將碘化鉀與氧氣反應(yīng)不同時(shí)間（2、?26、?50、?74?h）后的溶液在300～500?nm內(nèi)掃描，發(fā)現(xiàn)各溶液具有與碘標(biāo)準(zhǔn)溶液相似的吸收曲線，而且都在357?nm處有最大吸收（如圖1D所示），與碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的最大吸收位置一致，表明黃色溶液中的確含有I2。將357?nm處的相對(duì)吸光度值代入上述步驟（2）中的線性方程，算出碘化鉀溶液通氧氣后不同時(shí)間所生成的碘濃度，如表1所示。分析表1數(shù)據(jù)可知，15mL?8mol·L-1碘化鉀在通氧氣的第26小時(shí)，生成的I2的濃度從0增大到1.368mmol·L-1;第50小時(shí)時(shí)，I2的濃度繼續(xù)增大至2.644mmol·L-1;?50小時(shí)后，溶液中的碘無(wú)明顯變化。

由實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果可知，KI溶液與純O2可以緩慢地反應(yīng)，生成I2和KOH，生成物以低濃度狀態(tài)共存，此時(shí)I2濃度穩(wěn)定在2.7mmol·L-1左右，溶液的pH穩(wěn)定在9.9上下。

光度和濃度的線性擬合圖;（D）8mol·L-1?KI溶液中通入純氧不同時(shí)間后溶液的吸收曲線值得注意的是，如果按表1中50?h后溶液中游離的I2的濃度計(jì)算，此時(shí)溶液中c（OH-）應(yīng)在5.4mmol·L-1左右，即pH=11.73。而實(shí)驗(yàn)1的pH測(cè)定結(jié)果卻為9.9左右，明顯低于計(jì)算值。造成該結(jié)果的原因很可能是空氣中CO2干擾的結(jié)果。盡管本實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量瓶用parafilm封口膜封口，但空氣中的CO2不可避免地從通O2縫隙中進(jìn)入溶液而消耗KOH，從而降低溶液的pH。

為了探究KI溶液露置在空氣中生成的I2的濃度及其溶液pH的變化，我們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2。

3.3?碘化鉀溶液露置在空氣中的變化

[實(shí)驗(yàn)2]取2、?5、?8mol·L-1的KI溶液各15mL，分別置于稱(chēng)量瓶并敞口放置在空氣中，觀察溶液顏色變化，用pH計(jì)實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)其pH變化（如圖2A所示），然后通過(guò)紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)測(cè)量溶液中不同時(shí)段生成碘的濃度（如圖2B所示）。

由圖2A可知，5mol·L-1和8mol·L-1?KI溶液在空氣中露置后，前30?min內(nèi)溶液pH出現(xiàn)短暫的升高，證明溶液中生成了堿。隨后溶液pH逐漸降低，至25?h左右基本穩(wěn)定。而2mol·L-1?KI溶液未出現(xiàn)pH短暫升高的現(xiàn)象，但在25?h左右溶液pH也逐漸穩(wěn)定。

另外，碘化鉀露置在空氣中溶液顏色慢慢變黃，2、?5和8mol·L-1溶液出現(xiàn)明顯淺黃色的時(shí)間分別是59.5、?5.5和0.5?h。三種溶液中生成的碘的濃度隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸增大，但分別在320、?200和150?h后基本維持穩(wěn)定（如圖2B所示）。

由實(shí)驗(yàn)2可知，碘化鉀溶液露置在空氣中，有碘和堿生成，而且碘化鉀濃度越大氧化反應(yīng)越快。但由于空氣中CO2的影響，溶液pH呈降低趨勢(shì)。

3.4?氧化反應(yīng)與歧化反應(yīng)表觀平均速率的比較

[實(shí)驗(yàn)3]取8mol·L-1?KI溶液10mL，先通氧氣10?min趕走溶液中的CO2后，封口稱(chēng)量瓶并持續(xù)通氧氣0.5?h。隨后迅速取上述溶液三份，分別做如下處理：?一份800μL的原液，另兩份700μL的原液，分別加入100μL?1mol·L-1的H2SO4和100μL?H2O，用紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)分別測(cè)定不同處理的溶液于357?nm處的吸光度值，計(jì)算生成的碘的濃度。同時(shí)以露置在空氣中0.5?h的8mol·L-1?KI溶液及新鮮配制的8mol·L-1?KI溶液作為對(duì)照。

在反應(yīng)后的KI溶液中加入稀硫酸，目的是讓參與歧化的I2重新復(fù)原，涉及的反應(yīng)是5I-+IO-3+6H+3I2+3H2O。加稀硫酸后溶液中的總I2有三個(gè)來(lái)源：?第一部分是氧化反應(yīng)生成的游離在溶液中的I2，第二部分是氧化反應(yīng)生成后又因歧化反應(yīng)而消耗的I2，第三部分是藥品貯存過(guò)程中氧化生成又因歧化反應(yīng)而消耗的I2。第一部分可由紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)直接測(cè)得，第二部分和第三部分可在相應(yīng)溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)后，用分光光度計(jì)測(cè)定計(jì)算而得。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表2所示。

由表2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，通純氧0.5?h內(nèi)生成的I2的總濃度是第二部分與第三部分之差：?2.534-2.184=0.350mmol·L-1，扣除第一部分后即為參與歧化反應(yīng)的I2的濃度0.350-0.01834=0.332mmol·L-1。因此，此0.5?h內(nèi)，生成的I2中有94.8%參與了歧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的表觀平均速率與歧化反應(yīng)的表觀平均速率之比為0.350∶0.332≈1.05∶1。

同理可算得，露置于空氣中0.5?h內(nèi)生成的I2的總濃度為2.716-2.184=0.532mmol·L-1，其中參與歧化反應(yīng)的I2的濃度為0.532-0.09436=0.438mmol·L-1，即生成的I2中有82.3%參與了歧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的表觀平均速率與歧化反應(yīng)的表觀平均速率之比為0.532∶0.438≈1.22∶1。?KI溶液露置在空氣中，雖然O2的分壓低于純氧，但由于CO2的影響，溶液的pH降低，導(dǎo)致的連鎖效應(yīng)有三個(gè)：?一則增大了O2的條件電位，氧化反應(yīng)的可能性升高（I2的總濃度從2.534mmol·L-1增大到2.716mmol·L-1）;二則加快了氧化反應(yīng)的表觀速率（溶液變黃色的時(shí)長(zhǎng)從實(shí)驗(yàn)1的1.5?h減少到實(shí)驗(yàn)2的0.5?h）;三則抑制了I2的歧化反應(yīng)（參與歧化反應(yīng)的碘從94.8%下降為82.3%）。

3.5?碘的歧化反應(yīng)速率研究

[實(shí)驗(yàn)4]配制0.025mol·L-1碘水，稀釋成2.5×10-3、?2.5×10-4mol·L-1。配制0.1mol·L-1?NaOH溶液，稀釋成10-3、?10-4、?10-5mol·L-1。分別取10mL不同pH的NaOH溶液于稱(chēng)量瓶中，加0.2mL相應(yīng)濃度的碘溶液（見(jiàn)表3），監(jiān)測(cè)溶液pH的變化。

三組實(shí)驗(yàn)中，在碘加入的瞬間，pH分別迅速降低0.40、?0.14和0.19個(gè)單位后緩慢下降。起始pH越大，下降速率越快，在7?h左右基本穩(wěn)定，穩(wěn)定后的pH分別為8.23、?8.01和7.14（如圖3A所示）。

為消除CO2的干擾，對(duì)比實(shí)驗(yàn)中先向NaOH溶液中通15?min氮?dú)庖在s走CO2，再加入碘溶液，用parafilm膜密封瓶口。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，在碘加入的瞬間，三種溶液的pH分別快速降低0.27、?0.022和0.055個(gè)pH單位，隨

后繼續(xù)緩慢下降，在1?h左右基本維持穩(wěn)定，穩(wěn)定后的pH分別為10.36、?9.34和8.26（如圖3B所示）。

實(shí)驗(yàn)4表明，I2的歧化反應(yīng)的速率也不是很大，I2和KOH在以小時(shí)計(jì)的時(shí)間內(nèi)是可以低濃度共存的。同時(shí)，空氣中的CO2對(duì)溶液的pH產(chǎn)生顯著影響。

4?結(jié)語(yǔ)

（1）?從平衡角度看，在不同pH下I2與OH-的歧化和共存雖然對(duì)立矛盾卻又并立共處。

由于中學(xué)教學(xué)未界定“共存”所要求的極限濃度，首先我們利用平衡常數(shù)計(jì)算I2在不同pH下發(fā)生歧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，以明確I2與OH-的共存情況。已

知20℃?I2在水中溶解度為0.029g·（100?g）-1[6]，即純I2飽和溶液的濃度約為1.14mmol·L-1?，F(xiàn)以c（I2）=1mmol·L-1為例，設(shè)歧化達(dá)到平衡時(shí)消耗I2的濃度為xmol·L-1，則溶液中c（I2）=10-3-xmol·L-1，c（I-）=53xmol·L-1，?c（IO-3）=13xmol·L-1，代入歧化反應(yīng)平衡常數(shù)K1=53x5×13x（10-3-x）3×c6（OH-）=8.4×1026，在不同pH（恒定，不隨反應(yīng)情況而變化）下迭代計(jì)算，結(jié)果如表4所示。

由表4計(jì)算數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溶液的pH由6升高至10時(shí)，碘的轉(zhuǎn)化率從0.76%增大至99.98%。?pH越大，I2與OH-的歧化反應(yīng)越充分。查資料得：?當(dāng)I-存在時(shí)，I2濃度不低于1×10-7g·mL-1（約3.9×10-7mol·L-1）遇淀粉溶液即可顯色[7]。?pH=10時(shí)，溶液中殘余的I2約為2×10-7mol·L-1，與顯色所需的最低濃度仍在同一數(shù)量級(jí)上。而pH=6時(shí)，也會(huì)有0.76%的I2（1mmol·L-1）發(fā)生歧化反應(yīng)。以表3的第三組數(shù)據(jù)為例，按I2和OH-同時(shí)消耗進(jìn)行計(jì)算，消耗的I2約為4.8×10-6mol·L-1，平衡后I2約為2×10-7mol·L-1，pH降至7.6。所以，在不同pH下，I2與OH-的歧化、共存雖然對(duì)立矛盾卻又并立共處，差異就在于共存的濃度不同。

（2）?實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，O2氧化KI生成的I2和KOH可以在溶液中以毫摩爾每升級(jí)的濃度共存，使溶液呈淺黃色。

從速率角度分析，KI溶液露置空氣后的瞬間僅有氧化反應(yīng)，隨著I2、?OH-在溶液中逐漸積累，歧化反應(yīng)的速率從0開(kāi)始逐漸增大。當(dāng)歧化反應(yīng)的速率增大至與氧化反應(yīng)的速率相等時(shí)，溶液中I2、?OH-的濃度趨于穩(wěn)定，但兩者共存的濃度較低。該結(jié)果符合“先慢后快”式連續(xù)多步反應(yīng)的中間產(chǎn)物的濃度特點(diǎn)。這里的“快”和“慢”僅從內(nèi)因角度考慮，歧化反應(yīng)要快于氧化反應(yīng)。我們?cè)谇拔臄⑹鲋胁捎谩氨碛^平均速率”一詞來(lái)比較兩個(gè)反應(yīng)的快慢，是濃度影響下的實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果。

由前面的計(jì)算可知，雖然歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但在不同pH的情況下，達(dá)到平衡后溶液中還是存在低濃度的I2和OH-，而且外界因素會(huì)影響歧化平衡，改變I2和OH-的共存濃度（見(jiàn)下文分析）。所以I2和OH-的共存又是平衡控制的結(jié)果。

（3）?外界因素對(duì)I2、?OH-的濃度的影響不可忽視。

前文已分析CO2通過(guò)中和KOH而促進(jìn)氧化反應(yīng)、抑制了歧化反應(yīng)，從而增大了溶液中I2的濃度。

另外，溶液中的I-也會(huì)對(duì)歧化平衡產(chǎn)生影響。一是I-會(huì)使歧化平衡逆向移動(dòng)，增大I2、OH-的共存濃度。當(dāng)c（I2）=1mmol·L-1、?pH=10時(shí)，如果控制c（I-）=0.1mol·L-1，平衡時(shí)參與歧化的I2計(jì)算值為3.82×10-5mol·L-1，?I2轉(zhuǎn)化率從表4中的99.98%下降至3.82%;二是I-與I2結(jié)合成I-3，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的I2濃度超過(guò)純飽和碘水的濃度。需要說(shuō)明的是，如果按c（I-）=2mol·L-1計(jì)算，平衡時(shí)參與歧化的I2僅為7.88×10-8mol·L-1，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏差很大。這是因?yàn)镵I溶液的濃度較大，溶液離子強(qiáng)度較大，若不用活度進(jìn)行計(jì)算，所得結(jié)果將偏離實(shí)際情況較遠(yuǎn)[8]，所以本文采用實(shí)驗(yàn)3獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明I2、?OH-的共存問(wèn)題。

（4）?從實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)可以得出，KI氧化后生成的I2大部分會(huì)同時(shí)參與歧化反應(yīng)，即KI被O2氧化后的主產(chǎn)物是KIO3，所以在單純描述KI溶液與O2反應(yīng)時(shí)，將方程式寫(xiě)成兩步合并的總反應(yīng)式較符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)：?2KI+3O22KIO3。只有在解釋氧化后溶液為什么呈黃色時(shí)，才需要根據(jù)題意寫(xiě)出方程式：?O2+4KI+2H2O2I2+4KOH?；瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)提出：“認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度、速率……要能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)變化。”部分師生對(duì)KI與O2反應(yīng)的認(rèn)知比較混亂，是源于分析角度的單一化。希望我們的研究能讓大家對(duì)KI的氧化反應(yīng)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，也能以此為案例，逐步形成從速率、限度、能量、主次反應(yīng)等多種角度認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程的思維習(xí)慣。

參考文獻(xiàn)：

[1]但世輝，?李斌.?探究碘化鉀變質(zhì)的條件[J].?化學(xué)教育，?2013，?34（1）：?82～83.

[2]朱華英.?碘化鉀氧化變質(zhì)及碘淀粉顯色的全新系列實(shí)驗(yàn)和解釋[J].?化學(xué)教育，?2010，?31（7）：?78.

[3]朱華英.?雙氧水分別與氯化亞鐵和碘化鉀反應(yīng)的問(wèn)題探究[J].?化學(xué)教育，?2013，?34（4）：?87～88.

[4]陳曉明，?管廷河.?KI溶液遇空氣氧化變質(zhì)原因的探究[J].?化學(xué)教學(xué)，?2013，?（5）：?47～49.

[5]吳朝輝.?碘化鉀淀粉溶液遇氧氣是否變色的原因探析[J].?化學(xué)教學(xué)，?2015，?（2）：?53～55.

[6][8]武漢大學(xué)、?吉林大學(xué)等校編.?無(wú)機(jī)化學(xué)（第三版）[M].?北京：?高等教育出版社，?1994：?522，?363.

[7]王祖浩主編.?普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)化實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·實(shí)驗(yàn)化學(xué)（第2版）[M].?南京：?江蘇教育出版社，?2009：?57.