金屬與鹽溶液的反應(yīng)

張蕓

金屬與鹽溶液的反應(yīng)是中考題中常見類型，也是中考壓軸題之一，本文就這類題有關(guān)題型及解題方法進(jìn)行歸納和總結(jié)。

一、金屬與鹽溶液的反應(yīng)條件及有關(guān)注意點(diǎn)：

金屬與鹽溶液的反應(yīng)條件：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。金屬的活動性順序： K ?Ca ?Na ?Mg ?Al ?Zn ?Fe ?Sn ?Pb （H） Cu ?Hg ?Ag ?Pt ?Au

有關(guān)注意點(diǎn)：1.金屬鉀鈣鈉太活潑，在鹽溶液中一般先和水反應(yīng)生成堿，很難和鹽發(fā)生反應(yīng)。

2.鐵在置換反應(yīng)中通常只生成正二價(jià)的鐵溶液（即亞鐵鹽）。

如：Fe + CuSO4== FeSO4+ CuFe + CuCl2== FeCl2+ Cu

3.金屬只有在鹽溶液里才能反應(yīng)，如鐵和固體的硫酸銅很難反應(yīng)。

4.鹽要能溶于水且已溶于水中，難溶性鹽（如AgCl）不具有此性質(zhì)。

口訣：金屬前換后，鹽必須可溶：鉀鈣鈉例外，鐵換亞鐵鹽。

二、金屬與鹽溶液反應(yīng)的有關(guān)題型及解題方法

（一）判斷兩種或多種金屬活動性的強(qiáng)弱。

1.檢驗(yàn)未知的金屬活動性強(qiáng)弱的方法：可把未知金屬絲打磨后放入某鹽溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象來判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。如把相同粗細(xì)的金屬絲X，Y打磨后分別插入硫酸銅溶液中。Y表面有紅色國體生成，X表面無明顯現(xiàn)象。則X Y Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)閅>Cu>X

2.檢驗(yàn)已知的三種金屬活動性強(qiáng)弱的方法：先把幾種金屬按活動性由強(qiáng)到弱排序，再選用其兩邊的金屬和中間的鹽溶液反應(yīng);或選用其兩邊的鹽溶液和中間的金屬反應(yīng)。如，怎樣檢驗(yàn)金屬Al Fe Cu的活動性強(qiáng)弱？可分別將打磨后的Al絲 Cu絲插入FeSO4溶液中，也可將打磨后的Fe絲分別插入硫酸鋁和硫酸銅的溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象來判斷。

（二）一種金屬和一種鹽的溶液的反應(yīng)，雖然只有一個(gè)反應(yīng)，但反應(yīng)結(jié)果分三種情況，可按金屬的質(zhì)量由少到多進(jìn)行分析。如：將一定量的鐵粉加到硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后的濾液和濾渣分三種情況討論：

①Fe粉較少，硫酸銅未完全反應(yīng)，濾液中就有硫酸銅和生成的硫酸亞鐵，濾渣只有銅;

②Fe和硫酸銅都恰好完全反應(yīng)，濾液中就只有硫酸亞鐵，濾渣只有銅;

③Fe粉過量，濾液中就只有硫酸亞鐵，濾渣有銅和鐵。

若反應(yīng)后向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣體生成，則為上述第③種情況;若無氣體生成，則為上述第①、②種情況：濾液中一定有硫酸亞鐵，可能有CuSO4，濾渣中只有Cu。

（三）一種金屬和二種鹽的溶液的反應(yīng)：

判斷反應(yīng)先后順序的方法：金屬和鹽中金屬在金屬活動性順序里的位置相差越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。

如將鋅加到硝酸銅和硝酸銀的混合液中，鋅和硝酸銀先反應(yīng)，只有當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完了還有多余的鋅才能和硝酸銅反應(yīng)。即：第一個(gè)反應(yīng)：① Zn +2AgNO3== Zn（NO3）2+2Ag ;，

第二個(gè)反應(yīng)：② Zn + Cu（NO3）2===Zn（NO3）2+ Cu

根據(jù)鋅量的多少，將會出現(xiàn)以下五種情況：

1.反應(yīng)結(jié)果根據(jù)濾液分析：若反應(yīng)后向?yàn)V液中加稀鹽酸有沉淀生成，則為上述第1種情況;若無沉淀生成，則為上述第2，3，4，5種情況;濾液中一定有Zn（NO3）2可能有Cu（NO3）2。一定沒有AgNO3，濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

若反應(yīng)后濾液為藍(lán)色，則為第1，2，3種情況，濾液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2?？赡蹵gNO3，濾渣中一定有Ag，可能有Cu，一定沒有Zn。若反應(yīng)后濾液為無色，則為第4或第5種情況，濾液中只有Zn（NO3）2，濾渣中一定有Ag和Cu，可能Zn。

2.反應(yīng)結(jié)果根據(jù)濾渣分析：若反應(yīng)后向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣體生成，則為上述第5種情況;若無氣體生成，則為上述第1，2，3，4種情況：濾液中一定有Zn（NO3）2，可能Cu（NO3）2和AgNO3，濾渣中一定有Ag，可能有Cu，一定沒有Zn。

（四）二種金屬和一種鹽的溶液的反應(yīng)

判斷反應(yīng)先后順序的方法：兩種金屬中較活波的金屬先與鹽溶液反應(yīng)

如將鋅和銅的粉末狀混合物加到硝酸銀的溶液中，鋅和硝酸銀先反應(yīng)，只有當(dāng)鋅反應(yīng)完了還有多余的硝酸銀才能和銅反應(yīng)。即：第一個(gè)反應(yīng)：① Zn +2AgNO3== Zn（NO3）2+2Ag

第二個(gè)反應(yīng)：② Cu +2AgNO3== Cu（NO3）2+2Ag

根據(jù)硝酸銀量的多少，將會出現(xiàn)以下五種情況

學(xué)生練習(xí)：

1.（2021.黃石模擬）現(xiàn)有Al，Cu，Ag三種金屬絲，限用一種試劑一次性就可以驗(yàn)證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是（）

A.CuSO4溶液 B.稀H2SO4C.AgNO3溶液 D.AlCl3溶液

2.（2021.孝感模擬）將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向?yàn)V渣中加入滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.金屬活動性：M>Zn>CuB.濾液中可能只含一種金屬化合物

C.濾渣中一定含有金屬M(fèi)D.該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng)M + CuSO4=== Cu + MSO4

3.（2021.咸寧模擬）向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加人一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，得到固體M和溶液N。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鋅有剩余時(shí)，M中一定有Fe、Cu和ZnB.鋅有剩余時(shí)，N中一-定沒有FeCl2和CuCl2

C.鋅無剩余時(shí)，M中一定有Cu，可能有FeD.鋅無剩余時(shí)，N中一定有FeCl2和ZnCl2

4.（2021.黃孝咸改編）將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）

A.若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅

B.若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子

C.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有三種金屬化合物

D.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅

5.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是（）

A. b點(diǎn)，溶液中的陽離子有Fe2+、Cu2+、Ag+

B. c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C. d點(diǎn)，溶液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

D. e點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)

附：答案：1，A 2，B 3，D 4，D 5，B